Química / Kenneth W. Whitten ... [et al.].

CONTENIDO
1 Fundamentos de la química 1
1.1 Materia y energía 4
1.2 Química: una visión molecular de la materia 5
1.3 Estados de la materia 9
1.4 Propiedades químicas y físicas 11
1.5 Cambios químicos y físicos 12
1.6 Mezclas, sustancias, compuestos y elementos 13
QUIMICA APLICADA Recursos del océano 14
1.7 Mediciones en química 19
1.8 Unidades de medida 20
1.9 Uso de los números 22
1.10 Método del factor unitario (análisis dimensional) 27
1.11 Porcentaje 31
1.12 Densidad absoluta y densidad relativa (gravedad específica) 31
1.13 Calor y temperatura 34
1.14 Transferencia de calor y medición de calor 36
2 Fórmulas químicas y estequiometría de composición 47
2.1 Fórmulas químicas 48
2.2 Iones y compuestos iónicos 52
2.3 Nombre y fórmula de algunos compuestos iónicos 53
2.4 Masas atómicas 55
2.5 La mol 55
QUIMICA APLICADA Número de Avogadro 59
2.6 Masas formulares, masas moleculares y moles 60
2.7 Composición porcentual y fórmula de compuestos 63
QUIMICA APLICADA Nombre de los elementos 64
2.8 Determinación de fórmulas a partir de la composición porcentual 66
2.9 Determinación de fórmulas moleculares 70
2.10 Algunas otras interpretaciones de las fórmulas químicas 72
2.11 Pureza de muestras 76
3 Ecuaciones químicas y estequiometría de reacción 84
3.1 Ecuaciones químicas 85
3.2 Cálculos basados en ecuaciones químicas 90
3.3 Concepto de reactivo limitante 94
3.4 Rendimiento porcentual de las reacciones químicas 97
3.5 Reacciones secuenciales 98
3.6 Concentración de disoluciones 99
3.7 Dilución de disoluciones 104
3.8 Uso de disoluciones en reacciones químicas 105
4 Algunos tipos de reacciones químicas 116
4.1 Tabla periódica: metales, no metales y metaloides 117
QUIMICA APLICADA Descubrimiento del fósforo 122
4.2 Disoluciones acuosas: una introducción 123
4.3 Reacciones en disolución acuosa 129
4.4 Números de oxidación 131
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 134
4.5 Nomenclatura de compuestos binarios 134
4.6 Nomenclatura de ácidos ternarios y sus sales 137
CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS 139
4.7 Reacciones de oxidación-reducción: introducción 139
4.8 Reacciones de síntesis 142
4.9 Reacciones de descomposición 144
4.10 Reacciones de desplazamiento 145
QUIMICA APLICADA Reacciones de desplazamiento problemáticas 147
4.11 Reacciones de metátesis 150
4.12 Reacciones con formación de gases 155
4.13 Resumen de los tipos de reacciones 156
5 Estructura de los átomos 166
PARTICULAS SUBATOMICAS 167
5.1 Partículas fundamentales 167
5.2 Descubrimiento de los electrones 168
5.3 Rayos canales y protones 170
5.4 Rutherford y el átomo nuclear 170
5.5 Número atómico 172
5.6 Neutrones 173
5.7 Número de masa e isótopos 173
5.8 Espectrometría de masas y abundancia isotópica 175
QUIMICA APLICADA Análisis de la proporción de isótopos estables 177
5.9 Escala de masa atómica y masas atómicas 178
ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS 180
5.10 Radiación electromagnética 180
5.11 Efecto fotoeléctrico 184
5.12 Espectros atómicos y átomo de Bohr 185
Algo más: Teoría de Bohr y la ecuación de Balmer-Rydberg 188
5.13 Naturaleza ondulatoria del electrón 191
5.14 Visión de la mecánica cuántica del átomo 192
Algo más: Ecuación de Schrodinger 193
5.15 Números cuánticos 194
5.16 Orbitales atómicos 195
5.17 Configuración electrónica 199
5.18 Paramagnetismo y diamagnetismo 205
5.19 Tabla periódica y configuración electrónica 206
6 Periodicidad química 218
6.1 Más sobre la tabla periódica 219
QUIMICA APLICADA Tabla periódica 220
QUIMICA APLICADA Glenn Seaborg: el rostro humano de la tabla periódica moderna 221
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS 222
6.2 Radio atómico 222
6.3 Energía de ionización 225
6.4 Afinidad electrónica 227
6.5 Radio iónico 229
6.6 Electronegatividad 231
REACCIONES QUIMICAS Y PERIODICIDAD 233
6.7 Hidrógeno e hidruros 233
6.8 Oxígeno y óxidos 236
7 Enlace químico 250
7.1 Fórmulas de puntos de Lewis de átomos 251
ENLACE IONICO 252
7.2 Formación de compuestos iónicos 252
Algo más: Introducción a las relaciones energéticas del enlace iónico 257
ENLACE COVALENTE 259
7.3 Formación de enlaces covalentes 259
7.4 Longitud de enlace y energía de enlace 260
7.5 Fórmulas de Lewis de moléculas y iones poliatómicos 261
7.6 Escritura de fórmulas de Lewis: regla del octeto 262
7.7 Carga formal 268
7.8 Escritura de fórmulas de Lewis: limitaciones de la regla del octeto 270
7.9 Resonancia 274
7.10 Enlaces covalentes polares y no polares 276
7.11 Momentos bipolares 277
7.12 Intervalo continuo de tipos de enlace 278
8 Estructura molecular y teorías de enlace covalente 286
8.1 Presentación preliminar del capítulo 287
8.2 Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia 289
8.3 Moléculas polares: influencia de la geometría molecular 291
8.4 Teoría del enlace de valencia 293
FORMA MOLECULAR Y ENLACE 293
8.5 Geometría electrónica lineal: especies AB2 (sin pares de electrones no compartidos en A) 294
8.6 Geometría electrónica plana trigonal: especies AB3 (sin pares de electrones no compartidos en A) 296
8.7 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB4 (sin pares de electrones no compartidos en A) 298
8.8 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB3U (un par de electrones no compartidos en A) 303
8.9 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB2U2 (dos pares de electrones no compartidos en A) 307
8.10 Geometría electrónica tetraédrica: especies ABU3 (tres pares de electrones no compartidos en A) 309
8.11 Geometría electrónica bipiramidal trigonal: AB5, AB4U, AB3U2 y AB2U3 309
8.12 Geometría electrónica octaédrica: AB6, AB5U y AB4U2 313
8.13 Compuestos que tienen enlaces dobles 317
8.14 Compuestos que tienen enlaces triples 318
8.15 Resumen de las geometrías electrónica y molecular 321
9 Orbitales moleculares en el enlace químico 328
9.1 Orbitales moleculares 329
9.2 Diagramas de niveles energéticos de orbitales moleculares 332
9.3 Orden de enlace y estabilidad de enlace 333
9.4 Moléculas diatómicas homonucleares 334
9.5 Moléculas diatómicas heteronucleares 337
9.6 Deslocalización y forma de los orbitales moleculares 340
10 Reacciones en disolución acuosa I: ácidos, bases y sales 346
10.1 Propiedades de las disoluciones acuosas de ácidos y bases 348
10.2 Teoría de Arrhenius 348
10.3 Ion hidronio (ion hidrógeno hidratado) 349
10.4 Teoría de Bronsted-Lowry 349
10.5 Autoionización del agua 352
10.6 Anfoterismo 353
10.7 Fuerza de los ácidos 354
10.8 Reacciones ácido-base en disolución acuosa 357
QUIMICA APLICADA Sales de ácidos ternarios todos los días 359
10.9 Sales ácidas y sales básicas 360
10.10 Teoría de Lewis 362
10.11 Preparación de ácidos 364
11 Reacciones en disolución acuosa II: cálculos 373
REACCIONES ACIDO-BASE EN MEDIO ACUOSO 374
11.1 Cálculos donde interviene la molaridad 374
11.2 Titulaciones 378
11.3 Cálculos en titulaciones ácido-base 380
REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION 384
11.4 Balanceo de ecuaciones redox 385
11.5 Adición de H+, OH- o H2O para balancear oxígeno e hidrógeno 386
11.6 Cálculos en titulaciones redox 389
12 Gases y teoría cinético-molecular 398
12.1 Comparación de sólidos, líquidos y gases 399
12.2 Composición de la atmósfera y algunas propiedades comunes de los gases 400
12.3 Presión 401
QUIMICA APLICADA Efecto invernadero 402
12.4 Ley de Boyle: relación volumen-presión 404
12.5 Ley de Charles: relación volumen-temperatura; escala de temperatura absoluta 407
12.6 Temperatura y presión normales 409
12.7 Ecuación combinada de la ley de los gases 409
12.8 Ley de Avogadro y volumen molar normal 411
12.9 Resumen de las leyes de los gases: ecuación de los gases ideales 412
12.10 Determinación de la masa molecular y fórmulas moleculares de sustancias gaseosas 416
12.11 Ley de Dalton de las presiones parciales 418
12.12 Relaciones masa-volumen en reacciones en que intervienen gases 424
12.13 Teoría cinético-molecular 426
Algo más: Teoría cinético-molecular, ecuación de los gases ideales y velocidad molecular 429
12.14 Difusión y efusión de gases 431
12.15 Desviaciones del comportamiento ideal de los gases 433
13 Líquidos y sólidos 446
13.1 Descripción cinético-molecular de líquidos y sólidos 447
13.2 Atracción intermolecular y cambios de fase 448
ESTADO LIQUIDO 455
13.3 Viscosidad 455
13.4 Tensión superficial 456
13.5 Capilaridad 457
13.6 Evaporación 458
13.7 Presión de vapor 459
13.8 Puntos de ebullición y destilación 461
13.9 Transferencia de calor en líquidos 461
Algo más: Ecuación de Clausius-Clapeyron 464
ESTADO SOLIDO 465
13.10 Punto de fusión 465
13.11 Transferencia de calor en sólidos 466
13.12 Sublimación y presión de vapor de sólidos 468
13.13 Diagramas de fases (P en función de T) 468
13.14 Sólidos amorfos y sólidos cristalinos 471
Algo más: Difracción de rayos X 472
13.15 Estructura de los cristales 474
13.16 Enlace en sólidos 477
13.17 Teoría de las bandas en metales 485
QUIMICA APLICADA Semiconductores 488
14 Disoluciones 500
PROCESO DE DISOLUCION 501
14.1 Espontaneidad del proceso de disolución 501
14.2 Disolución de sólidos en líquidos 503
14.3 Disolución de líquidos en líquidos (miscibilidad) 506
14.4 Disolución de gases en líquidos 507
14.5 Rapidez de disolución y saturación 508
14.6 Efecto de la temperatura en la solubilidad 510
14.7 Efecto de la presión en la solubilidad 512
14.8 Molalidad y fracción molar 512
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES 514
14.9 Abatimiento de la presión de vapor y ley de Raoult 514
14.10 Destilación fraccionada 518
14.11 Elevación del punto de ebullición 520
14.12 Depresión del punto de congelación 521
14.13 Determinación de la masa molecular por depresión del punto de congelación o elevación del punto de ebullición 523
14.14 Propiedades coligativas y disociación de electrolitos 524
14.15 Presión osmótica 527
COLOIDES 531
QUIMICA APLICADA Purificación del agua y hemodiálisis 532
14.16 Efecto de Tyndall 533
14.17 Fenómeno de adsorción 534
14.18 Coloides hidrófilos e hidrófobos 535
QUIMICA APLICADA ¿Por qué el vino tinto va bien con las carnes rojas? 538
15 Termodinámica química 546
CAMBIOS DE CALOR Y TERMOQUIMICA 548
15.1 Primera ley de la termodinámica 548
15.2 Algunos términos de la termodinámica 550
15.3 Cambios de entalpía 551
15.4 Calorimetría 551
15.5 Ecuaciones termoquímicas 553
15.6 Estado normal y cambio de entalpía normal 556
15.7 Entalpía molar normal de formación 557
15.8 Ley de Hess 559
15.9 Energía de enlace 563
15.10 Cambios de energía interna 566
15.11 Relación entre delta H y delta E 572
ESPONTANEIDAD DE LOS CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS 573
15.12 Los dos aspectos de la espontaneidad 573
15.13 Dispersión de la energía y de la materia 574
15.14 Entropía, S, y cambio de entropía, delta S 578
15.15 Segunda ley de la termodinámica 584
15.16 Cambio de energía libre, delta G, y espontaneidad 586
15.17 Dependencia de la espontaneidad de la temperatura 589
16 Cinética química 604
16.1 Velocidad de reacción 606
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION 611
16.2 Naturaleza de los reactivos 612
16.3 Concentración de los reactivos: expresión de la ley de velocidad 612
16.4 Concentración en función del tiempo: ecuación de velocidad integrada 619
Algo más: Deducción por cálculo de las ecuaciones de velocidad integradas 626
Algo más: Uso de las ecuaciones de velocidad integrada para determinar el orden de reacción 627
16.5 Teoría de las colisiones de la velocidad de reacción 630
16.6 Teoría del estado de transición 631
16.7 Mecanismos de reacción y expresión de ley de velocidad 634
16.8 Temperatura: ecuación de Arrhenius 637
16.9 Catalizadores 641
QUIMICA APLICADA Ozono 646
17 Equilibrio químico 659
17.1 Conceptos básicos 660
17.2 Constante de equilibrio 662
17.3 Variación de Kc con la forma de la ecuación balanceada 666
17.4 Cociente de reacción 667
17.5 Usos de la constante de equilibrio, Kc 668
17.6 Alteración de un sistema en equilibrio: predicciones 671
17.7 Proceso Haber: una aplicación industrial del equilibrio 678
17.8 Alteración de un sistema en equilibrio: cálculos 680
17.9 Presiones parciales y constante de equilibrio 684
17.10 Relación entre Kp y Kc 684
17.11 Equilibrios heterogéneos 687
17.12 Relación entre delta G rxn y la constante de equilibrio 688
17.13 Evaluación de las constantes de equilibrio a temperaturas diferentes 691
18 Equilibrios iónicos I: ácidos y bases 702
18.1 Repaso de electrolitos fuertes 703
18.2 Autoionización del agua 704
18.3 Escalas de pH y pOH 706
18.4 Constante de ionización de ácidos y bases monopróticos débiles 709
18.5 Ácidos polipróticos 722
18.6 Solvólisis 725
18.7 Sales de bases fuertes y ácidos fuertes 726
18.8 Sales de bases fuertes y ácidos débiles 726
18.9 Sales de bases débiles y ácidos fuertes 729
18.10 Sales de bases débiles y ácidos débiles 730
QUIMICA APLICADA Para neutralizar los ácidos con sales inofensivas 731
18.11 Sales que contienen cationes pequeños con carga grande 733
19 Equilibrios iónicos II amortiguadores y curvas de titulación 741
19.1 Efecto del ion común y soluciones amoriguadoras 742
19.2 Acción amortiguadora 748
19.3 Preparación de soluciones amortiguadoras 751
QUIMICA APLICADA La versatilidad de los carbonatos 754
19.4 Indicadores ácido-base 755
CURVAS DE TITULACION 757
19.5 Curvas de titulación ácido fuerte/base fuerte 757
19.6 Curvas de titulación ácido débil/base fuerte 760
19.7 Curvas de titulación ácido débil/base débil 762
19.8 Resumen de cálculos ácido-base 763
20 Equilibrios iónicos III: principio del producto de solubilidad 768
20.1 Constante del producto de solubilidad 769
20.2 Determinación de la constante del producto de solubilidad 771
20.3 Usos de la constante del producto de solubilidad 773
20.4 Precipitación fraccionada 779
20.5 Equilibrios simultáneos donde intervienen compuestos poco solubles 781
20.6 Disolución de precipitados 784
21 Electroquímica 791
21.1 Conducción eléctrica 793
21.2 Electrodos 793
CELDAS ELECTROLITICAS 793
21.3 Electrólisis de cloruro de sodio fundido (celda de Downs) 793
21.4 Electrólisis de cloruro de sodio acuoso 795
21.5 Electrólisis de sulfato de sodio acuoso 796
21.6 Conteo de electrones: coulometría y ley de Faraday de la electrólisis 797
21.7 Aplicaciones comerciales de las celdas electrolíticas 799
CELDAS VOLTAICAS O GALVANICAS 800
21.8 Construcción de celdas voltaicas sencillas 800
21.9 Celda zinc-cobre 801
QUIMICA APLICADA Vista espectacular de una mol de electrones 802
21.10 Celda cobre-plata 803
POTENCIALES NORMALES DE ELECTRODO 805
21.11 Electrodo normal de hidrógeno 805
21.12 Celda zinc-ENH 806
21.13 Celda cobre-ENH 807
21.14 Potenciales normales de electrodo 808
21.15 Usos de los potenciales normales de electrodo 809
21.16 Potenciales normales de electrodo de otras semirreacciones 811
21.17 Corrosión 814
21.18 Protección contra la corrosión 815
EFECTO DE LA CONCENTRACION (O PRESION PARCIAL) SOBRE LOS POTENCIALES DE ELECTRODO 816
21.19 Ecuación de Nernst 816
21.20 Uso de celdas electroquímicas para determinar concentraciones 820
Algo más: Celdas de concentración 823
21.21 Relación de E0 celda con delta G0 y K 824
CELDAS VOLTAICAS PRIMARIAS 826
21.22 Celdas (pilas) secas 826
CELDAS VOLTAICAS SECUNDARIAS 828
21.23 Acumulador de plomo 828
21.24 Celda (pila) níquel-cadmio (nicad) 829
21.25 Celda de combustible hidrógeno-oxígeno 830
22 Metales I: metalurgia 840
METALES 841
22.1 Estado natural de los metales 841
METALURGIA 841
22.2 Pretratamiento de minerales 842
22.3 Reducción a metales libres 844
22.4 Refinación de metales 845
METALURGIA DE METALES ESPECIFICOS 847
22.5 Magnesio 847
22.6 Aluminio 848
22.7 Hierro 850
22.8 Cobre 852
22.9 Oro 854
23 Metales II: propiedades y reacciones 858
METALES ALCALINOS (GRUPO 1A) 859
23.1 Metales del grupo 1A: propiedades y estado en la naturaleza 859
23.2 Reacciones de los metales del grupo 1A 860
QUIMICA APLICADA Elementos en trazas y vida 862
23.3 Usos de los metales del grupo 1A y de sus compuestos 864
METALES ALCALINOTERREOS (GRUPO 2A) 865
23.4 Metales del grupo 2A: propiedades y estado en la naturaleza 865
23.5 Reacciones de los metales del grupo 2A 865
23.6 Usos de los metales del grupo 2A y de sus compuestos 866
METALES POSTRANSICIONALES 868
23.7 Grupo 3A: tendencias periódicas 868
QUIMICA APLICADA El metal más valioso del mundo 870
METALES DE TRANSICION d 871
23.8 Propiedades generales 871
23.9 Estados de oxidación 872
23.10 Oxidos, oxianiones e hidróxidos del cromo 873
24 Algunos no metales y metaloides 878
GASES NOBLES (GRUPO 8A) 879
24.1 Estado en la naturaleza, usos y propiedades 879
24.2 Compuestos del xenón 880
HALOGENOS (GRUPO 7A) 881
24.3 Propiedades 881
24.4 Estado en la naturaleza, obtención y usos 882
24.5 Reacciones de los halógenos libres 883
24.6 Haluros de hidrógeno y ácidos halohídricos 884
24.7 Oxoácidos (ácidos ternarios) de los halógenos 886
AZUFRE, SELENIO Y TELURIO 887
24.8 Estado en la naturaleza, propiedades y usos 887
24.9 Reacciones de los elementos del grupo 6A 889
24.10 Hidruros de los elementos del grupo 6A 889
24.11 Oxidos del grupo 6A 889
24.12 Oxoácidos del azufre 891
NITROGENO Y FOSFORO 892
24.13 Estado del nitrógeno en la naturaleza 893
24.14 Compuestos hidrogenados del nitrógeno 894
24.15 Oxidos de nitrógeno 895
QUIMICA APLICADA Oxidos de nitrógeno y esmog fotoquímico 897
24.16 Algunos oxoácidos de nitrógeno y sus sales 897
24.17 Fósforo 899
SILICIO 900
24.18 Silicio y silicatos 900
25 Compuestos de coordinación 906
25.1 Compuestos de coordinación 907
25.2 Complejos aminados 910
25.3 Términos importantes 911
25.4 Nomenclatura 913
25.5 Estructura 913
ISOMERIA EN COMPUESTOS DE COORDINACION 915
25.6 Isómeros estructurales (de constitución) 915
25.7 Estereoisómeros 918
ENLACE EN COMPUESTOS DE COORDINACION 923
25.8 Teoría del campo cristalino 923
25.9 Color y serie espectroquímica 925
26 Química nuclear 933
26.1 El núcleo 935
26.2 Relación neutrones/protones y estabilidad nuclear 935
26.3 Estabilidad nuclear y energía de enlace 936
26.4 Decaimiento radiactivo 939
26.5 Ecuaciones de las reacciones nucleares 941
26.6 Núcleos con exceso de neutrones (arriba de la banda de estabilidad) 941
26.7 Núcleos deficientes de neutrones (debajo de la banda de estabilidad) 941
26.8 Núcleos con número atómico mayor que 83 942
26.9 Detección de la radiación 943
26.10 Velocidad de decaimiento y vida media 945
26.11 Series de decaimiento 947
26.12 Usos de los radionúclidos 947
26.13 Transmutación artificial de elementos 953
26.14 Fisión nuclear 955
26.15 Reactores de fisión nuclear 957
QUIMICA APLICADA Manejo de desechos nucleares 960
26.16 Fusión nuclear 961
27 Química orgánica I: fórmulas, nomenclatura y propiedades 968
HIDROCARBUROS SATURADOS 971
27.1 Alcanos y cicloalcanos 971
27.2 Nomenclatura de hidrocarburos saturados 976
HIDROCARBUROS INSATURADOS 980
27.3 Alquenos 980
QUIMICA APLICADA Petróleo 981
27.4 Alquinos 985
HIDROCARBUROS AROMATICOS 987
27.5 Benceno 987
QUIMICA APLICADA Nanotecnología 988
27.6 Otros hidrocarburos aromáticos 989
27.7 Hidrocarburos: resumen 991
GRUPOS FUNCIONALES 991
27.8 Haluros orgánicos 992
27.9 Alcoholes y fenoles 994
27.10 Eteres 997
27.11 Aldehídos y cetonas 998
27.12 Aminas 1000
27.13 Acidos carboxílicos 1002
QUIMICA APLICADA La química de los pigmentos de los pintores (artistas) 1004
27.14 Algunos derivados de los ácidos carboxílicos 1006
QUIMICA APLICADA Mantequilla, margarina y grasas trans 1010
27.15 Resumen de grupos funcionales 1011
TIPOS FUNDAMENTALES DE REACCIONES ORGANICAS 1012
27.16 Reacciones de sustitución 1012
27.17 Reacciones de adición 1015
27.18 Reacciones de eliminación 1017
27.19 Reacciones de polimerización 1018
28 Química orgánica II: forma, reacciones selectas y biopolímeros 1033
FORMA DE LAS MOLECULAS ORGANICAS 1034
28.1 Isómeros de constitución 1034
28.2 Estereoisómeros 1035
QUIMICA APLICADA Desarrollo de disolventes que causen menos daños al medio ambiente 1038
28.3 Conformaciones 1039
REACCIONES SELECTAS 1041
28.4 Reacciones de ácidos y bases de Bronsted-Lowry 1041
28.5 Reacciones de oxidación-reducción 1043
QUIMICA APLICADA Comunicación química 1044
28.6 Formación de derivados de ácidos carboxílicos 1048
28.7 Hidrólisis de ésteres 1049
BIOPOLIMEROS 1050
28.8 Carbohidratos 1051
28.9 Polipéptidos y proteínas 1055
QUIMICA APLICADA Popotes para beber de las células 1059
28.10 Acidos nucleicos 1060
APENDICE A Algunas operaciones matemáticas A.1
APENDICE B Configuración electrónica de los átomos de los elementos A.5
APENDICE C Unidades comunes, equivalencias y factores de conversión A.8
APENDICE D Constantes físicas A.11
APENDICE E Algunas constantes físicas de unas cuantas sustancias comunes A.12
APENDICE F Constantes de ionización de ácidos débiles a 25 grados C A.14
APENDICE G Constantes de ionización de bases débiles a 25 grados C A.15
APENDICE H Constantes del producto de solubilidad de algunos compuestos inorgánicos a 25 grados C A.16
APENDICE I Constantes de disociación de algunos iones complejos A.18
APENDICE J Potenciales normales de reducción en solución acuosa a 25 grados C A.19
APENDICE K Valores termodinámicos seleccionados a 298.15 K A.22
APENDICE L Respuestas a los ejercicios numéricos pares seleccionados A.24
Indice de ecuaciones E.1
Indice/Glosario I.1