Detalles MARC
| 000 -Cabecera |
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| Campo de control de longitud fija |
22791nam a2200289 a 4500 |
| 003 - Identificador del Número de control |
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| Identificador del número de control |
AR-sfUTN |
| 008 - Códigos de información de longitud fija-Información general |
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| Códigos de información de longitud fija |
170717b ||||| |||| 00| 0 d |
| 020 ## - ISBN |
|---|
| ISBN |
9789706867988 |
| 040 ## - Fuente de la catalogación |
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| Centro transcriptor |
AR-sfUTN |
| 041 ## - Código de lengua |
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| Código de lengua del texto |
spa |
| 080 ## - CDU |
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| Clasificación Decimal Universal |
54 W618 2008 |
| Edición de la CDU |
2000 |
| 100 1# - Punto de acceso principal-Nombre de persona |
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| Nombre personal |
Whitten, Kenneth W. |
| Fechas asociadas al nombre |
1932-2020 |
| 245 10 - Mención de título |
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| Título |
Química / |
| Mención de responsabilidad |
Kenneth W. Whitten ... [et al.]. |
| 250 ## - Mención de edición |
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| Mención de edición |
8va. [i.e. en inglés, 1ra. en español] |
| 260 ## - Publicación, distribución, etc. (pie de imprenta) |
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| Lugar de publicación, distribución, etc. |
México: |
| Nombre del editor, distribuidor, etc. |
Cengage, |
| Fecha de publicación, distribución, etc. |
2008 |
| 300 ## - Descripción física |
|---|
| Extensión |
1129 p. |
| 336 ## - Tipo de contenido |
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| Fuente |
rdacontent |
| Término de tipo de contenido |
texto |
| Código de tipo de contenido |
txt |
| 337 ## - Tipo de medio |
|---|
| Fuente |
rdamedia |
| Nombre del tipo de medio |
sin mediación |
| Código del tipo de medio |
n |
| 338 ## - Tipo de soporte |
|---|
| Fuente |
rdacarrier |
| Nombre del tipo de soporte |
volumen |
| Código del tipo de soporte |
nc |
| 505 80 - Nota de contenido con formato |
|---|
| Nota de contenido con formato |
CONTENIDO<br/>1 Fundamentos de la química 1<br/>1.1 Materia y energía 4<br/>1.2 Química: una visión molecular de la materia 5<br/>1.3 Estados de la materia 9<br/>1.4 Propiedades químicas y físicas 11<br/>1.5 Cambios químicos y físicos 12<br/>1.6 Mezclas, sustancias, compuestos y elementos 13<br/>QUIMICA APLICADA Recursos del océano 14<br/>1.7 Mediciones en química 19<br/>1.8 Unidades de medida 20<br/>1.9 Uso de los números 22<br/>1.10 Método del factor unitario (análisis dimensional) 27<br/>1.11 Porcentaje 31<br/>1.12 Densidad absoluta y densidad relativa (gravedad específica) 31<br/>1.13 Calor y temperatura 34<br/>1.14 Transferencia de calor y medición de calor 36<br/>2 Fórmulas químicas y estequiometría de composición 47<br/>2.1 Fórmulas químicas 48<br/>2.2 Iones y compuestos iónicos 52<br/>2.3 Nombre y fórmula de algunos compuestos iónicos 53<br/>2.4 Masas atómicas 55<br/>2.5 La mol 55<br/>QUIMICA APLICADA Número de Avogadro 59<br/>2.6 Masas formulares, masas moleculares y moles 60<br/>2.7 Composición porcentual y fórmula de compuestos 63<br/>QUIMICA APLICADA Nombre de los elementos 64<br/>2.8 Determinación de fórmulas a partir de la composición porcentual 66<br/>2.9 Determinación de fórmulas moleculares 70<br/>2.10 Algunas otras interpretaciones de las fórmulas químicas 72<br/>2.11 Pureza de muestras 76<br/>3 Ecuaciones químicas y estequiometría de reacción 84<br/>3.1 Ecuaciones químicas 85<br/>3.2 Cálculos basados en ecuaciones químicas 90<br/>3.3 Concepto de reactivo limitante 94<br/>3.4 Rendimiento porcentual de las reacciones químicas 97<br/>3.5 Reacciones secuenciales 98<br/>3.6 Concentración de disoluciones 99<br/>3.7 Dilución de disoluciones 104<br/>3.8 Uso de disoluciones en reacciones químicas 105<br/>4 Algunos tipos de reacciones químicas 116<br/>4.1 Tabla periódica: metales, no metales y metaloides 117<br/>QUIMICA APLICADA Descubrimiento del fósforo 122<br/>4.2 Disoluciones acuosas: una introducción 123<br/>4.3 Reacciones en disolución acuosa 129<br/>4.4 Números de oxidación 131<br/>NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 134<br/>4.5 Nomenclatura de compuestos binarios 134<br/>4.6 Nomenclatura de ácidos ternarios y sus sales 137<br/>CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS 139<br/>4.7 Reacciones de oxidación-reducción: introducción 139<br/>4.8 Reacciones de síntesis 142<br/>4.9 Reacciones de descomposición 144<br/>4.10 Reacciones de desplazamiento 145<br/>QUIMICA APLICADA Reacciones de desplazamiento problemáticas 147<br/>4.11 Reacciones de metátesis 150<br/>4.12 Reacciones con formación de gases 155<br/>4.13 Resumen de los tipos de reacciones 156<br/>5 Estructura de los átomos 166<br/>PARTICULAS SUBATOMICAS 167<br/>5.1 Partículas fundamentales 167<br/>5.2 Descubrimiento de los electrones 168<br/>5.3 Rayos canales y protones 170<br/>5.4 Rutherford y el átomo nuclear 170<br/>5.5 Número atómico 172<br/>5.6 Neutrones 173<br/>5.7 Número de masa e isótopos 173<br/>5.8 Espectrometría de masas y abundancia isotópica 175<br/>QUIMICA APLICADA Análisis de la proporción de isótopos estables 177<br/>5.9 Escala de masa atómica y masas atómicas 178<br/>ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS 180<br/>5.10 Radiación electromagnética 180<br/>5.11 Efecto fotoeléctrico 184<br/>5.12 Espectros atómicos y átomo de Bohr 185<br/>Algo más: Teoría de Bohr y la ecuación de Balmer-Rydberg 188<br/>5.13 Naturaleza ondulatoria del electrón 191<br/>5.14 Visión de la mecánica cuántica del átomo 192<br/>Algo más: Ecuación de Schrodinger 193<br/>5.15 Números cuánticos 194<br/>5.16 Orbitales atómicos 195<br/>5.17 Configuración electrónica 199<br/>5.18 Paramagnetismo y diamagnetismo 205<br/>5.19 Tabla periódica y configuración electrónica 206<br/>6 Periodicidad química 218<br/>6.1 Más sobre la tabla periódica 219<br/>QUIMICA APLICADA Tabla periódica 220<br/>QUIMICA APLICADA Glenn Seaborg: el rostro humano de la tabla periódica moderna 221<br/>PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS 222<br/>6.2 Radio atómico 222<br/>6.3 Energía de ionización 225<br/>6.4 Afinidad electrónica 227<br/>6.5 Radio iónico 229<br/>6.6 Electronegatividad 231<br/>REACCIONES QUIMICAS Y PERIODICIDAD 233<br/>6.7 Hidrógeno e hidruros 233<br/>6.8 Oxígeno y óxidos 236<br/>7 Enlace químico 250<br/>7.1 Fórmulas de puntos de Lewis de átomos 251<br/>ENLACE IONICO 252<br/>7.2 Formación de compuestos iónicos 252<br/>Algo más: Introducción a las relaciones energéticas del enlace iónico 257<br/>ENLACE COVALENTE 259<br/>7.3 Formación de enlaces covalentes 259<br/>7.4 Longitud de enlace y energía de enlace 260<br/>7.5 Fórmulas de Lewis de moléculas y iones poliatómicos 261<br/>7.6 Escritura de fórmulas de Lewis: regla del octeto 262<br/>7.7 Carga formal 268<br/>7.8 Escritura de fórmulas de Lewis: limitaciones de la regla del octeto 270<br/>7.9 Resonancia 274<br/>7.10 Enlaces covalentes polares y no polares 276<br/>7.11 Momentos bipolares 277<br/>7.12 Intervalo continuo de tipos de enlace 278<br/>8 Estructura molecular y teorías de enlace covalente 286<br/>8.1 Presentación preliminar del capítulo 287<br/>8.2 Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia 289<br/>8.3 Moléculas polares: influencia de la geometría molecular 291<br/>8.4 Teoría del enlace de valencia 293<br/>FORMA MOLECULAR Y ENLACE 293<br/>8.5 Geometría electrónica lineal: especies AB2 (sin pares de electrones no compartidos en A) 294<br/>8.6 Geometría electrónica plana trigonal: especies AB3 (sin pares de electrones no compartidos en A) 296<br/>8.7 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB4 (sin pares de electrones no compartidos en A) 298<br/>8.8 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB3U (un par de electrones no compartidos en A) 303<br/>8.9 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB2U2 (dos pares de electrones no compartidos en A) 307<br/>8.10 Geometría electrónica tetraédrica: especies ABU3 (tres pares de electrones no compartidos en A) 309<br/>8.11 Geometría electrónica bipiramidal trigonal: AB5, AB4U, AB3U2 y AB2U3 309<br/>8.12 Geometría electrónica octaédrica: AB6, AB5U y AB4U2 313<br/>8.13 Compuestos que tienen enlaces dobles 317<br/>8.14 Compuestos que tienen enlaces triples 318<br/>8.15 Resumen de las geometrías electrónica y molecular 321<br/>9 Orbitales moleculares en el enlace químico 328<br/>9.1 Orbitales moleculares 329<br/>9.2 Diagramas de niveles energéticos de orbitales moleculares 332<br/>9.3 Orden de enlace y estabilidad de enlace 333<br/>9.4 Moléculas diatómicas homonucleares 334<br/>9.5 Moléculas diatómicas heteronucleares 337<br/>9.6 Deslocalización y forma de los orbitales moleculares 340<br/>10 Reacciones en disolución acuosa I: ácidos, bases y sales 346<br/>10.1 Propiedades de las disoluciones acuosas de ácidos y bases 348<br/>10.2 Teoría de Arrhenius 348<br/>10.3 Ion hidronio (ion hidrógeno hidratado) 349<br/>10.4 Teoría de Bronsted-Lowry 349<br/>10.5 Autoionización del agua 352<br/>10.6 Anfoterismo 353<br/>10.7 Fuerza de los ácidos 354<br/>10.8 Reacciones ácido-base en disolución acuosa 357<br/>QUIMICA APLICADA Sales de ácidos ternarios todos los días 359<br/>10.9 Sales ácidas y sales básicas 360<br/>10.10 Teoría de Lewis 362<br/>10.11 Preparación de ácidos 364<br/>11 Reacciones en disolución acuosa II: cálculos 373<br/>REACCIONES ACIDO-BASE EN MEDIO ACUOSO 374<br/>11.1 Cálculos donde interviene la molaridad 374<br/>11.2 Titulaciones 378<br/>11.3 Cálculos en titulaciones ácido-base 380<br/>REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION 384<br/>11.4 Balanceo de ecuaciones redox 385<br/>11.5 Adición de H+, OH- o H2O para balancear oxígeno e hidrógeno 386<br/>11.6 Cálculos en titulaciones redox 389<br/>12 Gases y teoría cinético-molecular 398<br/>12.1 Comparación de sólidos, líquidos y gases 399<br/>12.2 Composición de la atmósfera y algunas propiedades comunes de los gases 400<br/>12.3 Presión 401<br/>QUIMICA APLICADA Efecto invernadero 402<br/>12.4 Ley de Boyle: relación volumen-presión 404<br/>12.5 Ley de Charles: relación volumen-temperatura; escala de temperatura absoluta 407<br/>12.6 Temperatura y presión normales 409<br/>12.7 Ecuación combinada de la ley de los gases 409<br/>12.8 Ley de Avogadro y volumen molar normal 411<br/>12.9 Resumen de las leyes de los gases: ecuación de los gases ideales 412<br/>12.10 Determinación de la masa molecular y fórmulas moleculares de sustancias gaseosas 416<br/>12.11 Ley de Dalton de las presiones parciales 418<br/>12.12 Relaciones masa-volumen en reacciones en que intervienen gases 424<br/>12.13 Teoría cinético-molecular 426<br/>Algo más: Teoría cinético-molecular, ecuación de los gases ideales y velocidad molecular 429<br/>12.14 Difusión y efusión de gases 431<br/>12.15 Desviaciones del comportamiento ideal de los gases 433<br/>13 Líquidos y sólidos 446<br/>13.1 Descripción cinético-molecular de líquidos y sólidos 447<br/>13.2 Atracción intermolecular y cambios de fase 448<br/>ESTADO LIQUIDO 455<br/>13.3 Viscosidad 455<br/>13.4 Tensión superficial 456<br/>13.5 Capilaridad 457<br/>13.6 Evaporación 458<br/>13.7 Presión de vapor 459<br/>13.8 Puntos de ebullición y destilación 461<br/>13.9 Transferencia de calor en líquidos 461<br/>Algo más: Ecuación de Clausius-Clapeyron 464<br/>ESTADO SOLIDO 465<br/>13.10 Punto de fusión 465<br/>13.11 Transferencia de calor en sólidos 466<br/>13.12 Sublimación y presión de vapor de sólidos 468<br/>13.13 Diagramas de fases (P en función de T) 468<br/>13.14 Sólidos amorfos y sólidos cristalinos 471<br/>Algo más: Difracción de rayos X 472<br/>13.15 Estructura de los cristales 474<br/>13.16 Enlace en sólidos 477<br/>13.17 Teoría de las bandas en metales 485<br/>QUIMICA APLICADA Semiconductores 488<br/>14 Disoluciones 500<br/>PROCESO DE DISOLUCION 501<br/>14.1 Espontaneidad del proceso de disolución 501<br/>14.2 Disolución de sólidos en líquidos 503<br/>14.3 Disolución de líquidos en líquidos (miscibilidad) 506<br/>14.4 Disolución de gases en líquidos 507<br/>14.5 Rapidez de disolución y saturación 508<br/>14.6 Efecto de la temperatura en la solubilidad 510<br/>14.7 Efecto de la presión en la solubilidad 512<br/>14.8 Molalidad y fracción molar 512<br/>PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES 514<br/>14.9 Abatimiento de la presión de vapor y ley de Raoult 514<br/>14.10 Destilación fraccionada 518<br/>14.11 Elevación del punto de ebullición 520<br/>14.12 Depresión del punto de congelación 521<br/>14.13 Determinación de la masa molecular por depresión del punto de congelación o elevación del punto de ebullición 523<br/>14.14 Propiedades coligativas y disociación de electrolitos 524<br/>14.15 Presión osmótica 527<br/>COLOIDES 531<br/>QUIMICA APLICADA Purificación del agua y hemodiálisis 532<br/>14.16 Efecto de Tyndall 533<br/>14.17 Fenómeno de adsorción 534<br/>14.18 Coloides hidrófilos e hidrófobos 535<br/>QUIMICA APLICADA ¿Por qué el vino tinto va bien con las carnes rojas? 538<br/>15 Termodinámica química 546<br/>CAMBIOS DE CALOR Y TERMOQUIMICA 548<br/>15.1 Primera ley de la termodinámica 548<br/>15.2 Algunos términos de la termodinámica 550<br/>15.3 Cambios de entalpía 551<br/>15.4 Calorimetría 551<br/>15.5 Ecuaciones termoquímicas 553<br/>15.6 Estado normal y cambio de entalpía normal 556<br/>15.7 Entalpía molar normal de formación 557<br/>15.8 Ley de Hess 559<br/>15.9 Energía de enlace 563<br/>15.10 Cambios de energía interna 566<br/>15.11 Relación entre delta H y delta E 572<br/>ESPONTANEIDAD DE LOS CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS 573<br/>15.12 Los dos aspectos de la espontaneidad 573<br/>15.13 Dispersión de la energía y de la materia 574<br/>15.14 Entropía, S, y cambio de entropía, delta S 578<br/>15.15 Segunda ley de la termodinámica 584<br/>15.16 Cambio de energía libre, delta G, y espontaneidad 586<br/>15.17 Dependencia de la espontaneidad de la temperatura 589<br/>16 Cinética química 604<br/>16.1 Velocidad de reacción 606<br/>FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION 611<br/>16.2 Naturaleza de los reactivos 612<br/>16.3 Concentración de los reactivos: expresión de la ley de velocidad 612<br/>16.4 Concentración en función del tiempo: ecuación de velocidad integrada 619<br/>Algo más: Deducción por cálculo de las ecuaciones de velocidad integradas 626<br/>Algo más: Uso de las ecuaciones de velocidad integrada para determinar el orden de reacción 627<br/>16.5 Teoría de las colisiones de la velocidad de reacción 630<br/>16.6 Teoría del estado de transición 631<br/>16.7 Mecanismos de reacción y expresión de ley de velocidad 634<br/>16.8 Temperatura: ecuación de Arrhenius 637<br/>16.9 Catalizadores 641<br/>QUIMICA APLICADA Ozono 646<br/>17 Equilibrio químico 659<br/>17.1 Conceptos básicos 660<br/>17.2 Constante de equilibrio 662<br/>17.3 Variación de Kc con la forma de la ecuación balanceada 666<br/>17.4 Cociente de reacción 667<br/>17.5 Usos de la constante de equilibrio, Kc 668<br/>17.6 Alteración de un sistema en equilibrio: predicciones 671<br/>17.7 Proceso Haber: una aplicación industrial del equilibrio 678<br/>17.8 Alteración de un sistema en equilibrio: cálculos 680<br/>17.9 Presiones parciales y constante de equilibrio 684<br/>17.10 Relación entre Kp y Kc 684<br/>17.11 Equilibrios heterogéneos 687<br/>17.12 Relación entre delta G rxn y la constante de equilibrio 688<br/>17.13 Evaluación de las constantes de equilibrio a temperaturas diferentes 691<br/>18 Equilibrios iónicos I: ácidos y bases 702<br/>18.1 Repaso de electrolitos fuertes 703<br/>18.2 Autoionización del agua 704<br/>18.3 Escalas de pH y pOH 706<br/>18.4 Constante de ionización de ácidos y bases monopróticos débiles 709<br/>18.5 Ácidos polipróticos 722<br/>18.6 Solvólisis 725<br/>18.7 Sales de bases fuertes y ácidos fuertes 726<br/>18.8 Sales de bases fuertes y ácidos débiles 726<br/>18.9 Sales de bases débiles y ácidos fuertes 729<br/>18.10 Sales de bases débiles y ácidos débiles 730<br/>QUIMICA APLICADA Para neutralizar los ácidos con sales inofensivas 731<br/>18.11 Sales que contienen cationes pequeños con carga grande 733<br/>19 Equilibrios iónicos II amortiguadores y curvas de titulación 741<br/>19.1 Efecto del ion común y soluciones amoriguadoras 742<br/>19.2 Acción amortiguadora 748<br/>19.3 Preparación de soluciones amortiguadoras 751<br/>QUIMICA APLICADA La versatilidad de los carbonatos 754<br/>19.4 Indicadores ácido-base 755<br/>CURVAS DE TITULACION 757<br/>19.5 Curvas de titulación ácido fuerte/base fuerte 757<br/>19.6 Curvas de titulación ácido débil/base fuerte 760<br/>19.7 Curvas de titulación ácido débil/base débil 762<br/>19.8 Resumen de cálculos ácido-base 763<br/>20 Equilibrios iónicos III: principio del producto de solubilidad 768<br/>20.1 Constante del producto de solubilidad 769<br/>20.2 Determinación de la constante del producto de solubilidad 771<br/>20.3 Usos de la constante del producto de solubilidad 773<br/>20.4 Precipitación fraccionada 779<br/>20.5 Equilibrios simultáneos donde intervienen compuestos poco solubles 781<br/>20.6 Disolución de precipitados 784<br/>21 Electroquímica 791<br/>21.1 Conducción eléctrica 793<br/>21.2 Electrodos 793<br/>CELDAS ELECTROLITICAS 793<br/>21.3 Electrólisis de cloruro de sodio fundido (celda de Downs) 793<br/>21.4 Electrólisis de cloruro de sodio acuoso 795<br/>21.5 Electrólisis de sulfato de sodio acuoso 796<br/>21.6 Conteo de electrones: coulometría y ley de Faraday de la electrólisis 797<br/>21.7 Aplicaciones comerciales de las celdas electrolíticas 799<br/>CELDAS VOLTAICAS O GALVANICAS 800<br/>21.8 Construcción de celdas voltaicas sencillas 800<br/>21.9 Celda zinc-cobre 801<br/>QUIMICA APLICADA Vista espectacular de una mol de electrones 802<br/>21.10 Celda cobre-plata 803<br/>POTENCIALES NORMALES DE ELECTRODO 805<br/>21.11 Electrodo normal de hidrógeno 805<br/>21.12 Celda zinc-ENH 806<br/>21.13 Celda cobre-ENH 807<br/>21.14 Potenciales normales de electrodo 808<br/>21.15 Usos de los potenciales normales de electrodo 809<br/>21.16 Potenciales normales de electrodo de otras semirreacciones 811<br/>21.17 Corrosión 814<br/>21.18 Protección contra la corrosión 815<br/>EFECTO DE LA CONCENTRACION (O PRESION PARCIAL) SOBRE LOS POTENCIALES DE ELECTRODO 816<br/>21.19 Ecuación de Nernst 816<br/>21.20 Uso de celdas electroquímicas para determinar concentraciones 820<br/>Algo más: Celdas de concentración 823<br/>21.21 Relación de E0 celda con delta G0 y K 824<br/>CELDAS VOLTAICAS PRIMARIAS 826<br/>21.22 Celdas (pilas) secas 826<br/>CELDAS VOLTAICAS SECUNDARIAS 828<br/>21.23 Acumulador de plomo 828<br/>21.24 Celda (pila) níquel-cadmio (nicad) 829<br/>21.25 Celda de combustible hidrógeno-oxígeno 830<br/>22 Metales I: metalurgia 840<br/>METALES 841<br/>22.1 Estado natural de los metales 841<br/>METALURGIA 841<br/>22.2 Pretratamiento de minerales 842<br/>22.3 Reducción a metales libres 844<br/>22.4 Refinación de metales 845<br/>METALURGIA DE METALES ESPECIFICOS 847<br/>22.5 Magnesio 847<br/>22.6 Aluminio 848<br/>22.7 Hierro 850<br/>22.8 Cobre 852<br/>22.9 Oro 854<br/>23 Metales II: propiedades y reacciones 858<br/>METALES ALCALINOS (GRUPO 1A) 859<br/>23.1 Metales del grupo 1A: propiedades y estado en la naturaleza 859<br/>23.2 Reacciones de los metales del grupo 1A 860<br/>QUIMICA APLICADA Elementos en trazas y vida 862<br/>23.3 Usos de los metales del grupo 1A y de sus compuestos 864<br/>METALES ALCALINOTERREOS (GRUPO 2A) 865<br/>23.4 Metales del grupo 2A: propiedades y estado en la naturaleza 865<br/>23.5 Reacciones de los metales del grupo 2A 865<br/>23.6 Usos de los metales del grupo 2A y de sus compuestos 866<br/>METALES POSTRANSICIONALES 868<br/>23.7 Grupo 3A: tendencias periódicas 868<br/>QUIMICA APLICADA El metal más valioso del mundo 870<br/>METALES DE TRANSICION d 871<br/>23.8 Propiedades generales 871<br/>23.9 Estados de oxidación 872<br/>23.10 Oxidos, oxianiones e hidróxidos del cromo 873<br/>24 Algunos no metales y metaloides 878<br/>GASES NOBLES (GRUPO 8A) 879<br/>24.1 Estado en la naturaleza, usos y propiedades 879<br/>24.2 Compuestos del xenón 880<br/>HALOGENOS (GRUPO 7A) 881<br/>24.3 Propiedades 881<br/>24.4 Estado en la naturaleza, obtención y usos 882<br/>24.5 Reacciones de los halógenos libres 883<br/>24.6 Haluros de hidrógeno y ácidos halohídricos 884<br/>24.7 Oxoácidos (ácidos ternarios) de los halógenos 886<br/>AZUFRE, SELENIO Y TELURIO 887<br/>24.8 Estado en la naturaleza, propiedades y usos 887<br/>24.9 Reacciones de los elementos del grupo 6A 889<br/>24.10 Hidruros de los elementos del grupo 6A 889<br/>24.11 Oxidos del grupo 6A 889<br/>24.12 Oxoácidos del azufre 891<br/>NITROGENO Y FOSFORO 892<br/>24.13 Estado del nitrógeno en la naturaleza 893<br/>24.14 Compuestos hidrogenados del nitrógeno 894<br/>24.15 Oxidos de nitrógeno 895<br/>QUIMICA APLICADA Oxidos de nitrógeno y esmog fotoquímico 897<br/>24.16 Algunos oxoácidos de nitrógeno y sus sales 897<br/>24.17 Fósforo 899<br/>SILICIO 900<br/>24.18 Silicio y silicatos 900<br/>25 Compuestos de coordinación 906<br/>25.1 Compuestos de coordinación 907<br/>25.2 Complejos aminados 910<br/>25.3 Términos importantes 911<br/>25.4 Nomenclatura 913<br/>25.5 Estructura 913<br/>ISOMERIA EN COMPUESTOS DE COORDINACION 915<br/>25.6 Isómeros estructurales (de constitución) 915<br/>25.7 Estereoisómeros 918<br/>ENLACE EN COMPUESTOS DE COORDINACION 923<br/>25.8 Teoría del campo cristalino 923<br/>25.9 Color y serie espectroquímica 925<br/>26 Química nuclear 933<br/>26.1 El núcleo 935<br/>26.2 Relación neutrones/protones y estabilidad nuclear 935<br/>26.3 Estabilidad nuclear y energía de enlace 936<br/>26.4 Decaimiento radiactivo 939<br/>26.5 Ecuaciones de las reacciones nucleares 941<br/>26.6 Núcleos con exceso de neutrones (arriba de la banda de estabilidad) 941<br/>26.7 Núcleos deficientes de neutrones (debajo de la banda de estabilidad) 941<br/>26.8 Núcleos con número atómico mayor que 83 942<br/>26.9 Detección de la radiación 943<br/>26.10 Velocidad de decaimiento y vida media 945<br/>26.11 Series de decaimiento 947<br/>26.12 Usos de los radionúclidos 947<br/>26.13 Transmutación artificial de elementos 953<br/>26.14 Fisión nuclear 955<br/>26.15 Reactores de fisión nuclear 957<br/>QUIMICA APLICADA Manejo de desechos nucleares 960<br/>26.16 Fusión nuclear 961<br/>27 Química orgánica I: fórmulas, nomenclatura y propiedades 968<br/>HIDROCARBUROS SATURADOS 971<br/>27.1 Alcanos y cicloalcanos 971<br/>27.2 Nomenclatura de hidrocarburos saturados 976<br/>HIDROCARBUROS INSATURADOS 980<br/>27.3 Alquenos 980<br/>QUIMICA APLICADA Petróleo 981<br/>27.4 Alquinos 985<br/>HIDROCARBUROS AROMATICOS 987<br/>27.5 Benceno 987<br/>QUIMICA APLICADA Nanotecnología 988<br/>27.6 Otros hidrocarburos aromáticos 989<br/>27.7 Hidrocarburos: resumen 991<br/>GRUPOS FUNCIONALES 991<br/>27.8 Haluros orgánicos 992<br/>27.9 Alcoholes y fenoles 994<br/>27.10 Eteres 997<br/>27.11 Aldehídos y cetonas 998<br/>27.12 Aminas 1000<br/>27.13 Acidos carboxílicos 1002<br/>QUIMICA APLICADA La química de los pigmentos de los pintores (artistas) 1004<br/>27.14 Algunos derivados de los ácidos carboxílicos 1006<br/>QUIMICA APLICADA Mantequilla, margarina y grasas trans 1010<br/>27.15 Resumen de grupos funcionales 1011<br/>TIPOS FUNDAMENTALES DE REACCIONES ORGANICAS 1012<br/>27.16 Reacciones de sustitución 1012<br/>27.17 Reacciones de adición 1015<br/>27.18 Reacciones de eliminación 1017<br/>27.19 Reacciones de polimerización 1018<br/>28 Química orgánica II: forma, reacciones selectas y biopolímeros 1033<br/>FORMA DE LAS MOLECULAS ORGANICAS 1034<br/>28.1 Isómeros de constitución 1034<br/>28.2 Estereoisómeros 1035<br/>QUIMICA APLICADA Desarrollo de disolventes que causen menos daños al medio ambiente 1038<br/>28.3 Conformaciones 1039<br/>REACCIONES SELECTAS 1041<br/>28.4 Reacciones de ácidos y bases de Bronsted-Lowry 1041<br/>28.5 Reacciones de oxidación-reducción 1043<br/>QUIMICA APLICADA Comunicación química 1044<br/>28.6 Formación de derivados de ácidos carboxílicos 1048<br/>28.7 Hidrólisis de ésteres 1049<br/>BIOPOLIMEROS 1050<br/>28.8 Carbohidratos 1051<br/>28.9 Polipéptidos y proteínas 1055<br/>QUIMICA APLICADA Popotes para beber de las células 1059<br/>28.10 Acidos nucleicos 1060<br/>APENDICE A Algunas operaciones matemáticas A.1<br/>APENDICE B Configuración electrónica de los átomos de los elementos A.5<br/>APENDICE C Unidades comunes, equivalencias y factores de conversión A.8<br/>APENDICE D Constantes físicas A.11<br/>APENDICE E Algunas constantes físicas de unas cuantas sustancias comunes A.12<br/>APENDICE F Constantes de ionización de ácidos débiles a 25 grados C A.14<br/>APENDICE G Constantes de ionización de bases débiles a 25 grados C A.15<br/>APENDICE H Constantes del producto de solubilidad de algunos compuestos inorgánicos a 25 grados C A.16<br/>APENDICE I Constantes de disociación de algunos iones complejos A.18<br/>APENDICE J Potenciales normales de reducción en solución acuosa a 25 grados C A.19<br/>APENDICE K Valores termodinámicos seleccionados a 298.15 K A.22<br/>APENDICE L Respuestas a los ejercicios numéricos pares seleccionados A.24<br/>Indice de ecuaciones E.1<br/>Indice/Glosario I.1 |
| 650 ## - Punto de acceso adicional de materia - Término de materia |
|---|
| Término de materia |
QUIMICA |
| 700 1# - Punto de acceso adicional - Nombre de persona |
|---|
| Nombre personal |
Davis, Raymond E. |
| Fechas asociadas al nombre |
1938- |
| 700 1# - Punto de acceso adicional - Nombre de persona |
|---|
| Nombre personal |
Peck, Merlin Larry |
| Fechas asociadas al nombre |
1940- |
| 700 1# - Punto de acceso adicional - Nombre de persona |
|---|
| Nombre personal |
Stanley, George G. |
| 942 ## - ADDED ENTRY ELEMENTS (KOHA) |
|---|
| Tipo de ítem Koha |
Libro |
| Esquema de clasificación |
Clasificación Decinal Universal |
