Fisicoquímica / Gilbert W. Castellan.

CONTENIDO
1. Algunos conceptos químicos fundamentales 1
1.1 Introducción 1
1.2 Clases de materia 1
1.3 Clases de sustancias 1
1.4 Masas atómicas y molares 2
1.5 Símbolos; fórmulas 3
1.6 El mol 4
1.7 Ecuaciones químicas 4
1.8 Sistema Internacional de Unidades, SI 7
2. Propiedades empíricas de los gases 8
2.1 Ley de Boyle; ley de Charles 8
2.2 Masa molar de un gas. Ley de Avogadro; ley del gas ideal 10
2.3 Ecuación de estado; propiedades extensivas e intensivas 13
2.4 Propiedades de un gas ideal 14
2.5 Determinación de masas molares de gases y sustancias volátiles 16
2.6 Mezclas; variables de composición 18
2.7 Ecuación de estado para una mezcla de gases; ley de Dalton 19
2.8 Concepto de presión parcial 21
2.9 Ley de la distribución barométrica 23
3. Gases reales 34
3.1 Desviaciones del comportamiento ideal 34
3.2 Modificación de la ecuación del gas ideal; ecuación de van der Waals 35
3.3 Implicaciones de la ecuación de van der Waals 37
3.4 Isotermas de un gas real 41
3.5 Continuidad de estados 42
3.6 Las isotermas de la ecuación de van der Waals 43
3.7 Estado crítico 44
3.8 Ley de los estados correspondientes 47
3.9 Otras ecuaciones de estado 48
4. La estructura de los gases 53
4.1 Introducción 53
4.2 Teoría cinética de los gases;.suposiciones fundamentales 53
4.3 Cálculo de la presión de un gas 54
4.4 Ley de las presiones parciales de Dalton 59
4.5 Distribuciones y funciones de distribución 60
4.6 Distribución de Maxwell 60
4.7 Interludio matemático 65
4.8 Evaluación de A y beta 69
4.9 Cálculo de valores medios usando la distribución de Maxwell 72
4.10 La distribución de Maxwell como una distribución de energía 73
4.11 Valores medios de componentes individuales; equipartición de energía 76
4.12 Equipartición de energía y cuantización 78
4.13 Cálculo de la capacidad calorífica vibracional 82
4.14 Ley de distribución de Maxwell-Boltzmann 85
4.15 Verificación experimental de la ley de distribución de Maxwell 86
5. Algunas propiedades de líquidos y sólidos 90
5.1 Fases condensadas 90
5.2 Coeficientes de expansión térmica y compresibilidad 91
5.3 Calores de fusión, vaporización y sublimación 92
5.4 Presión de vapor 93
5.5 Otras propiedades de los líquidos 95
5.6 Repaso de las diferencias estructurales entre sólidos, líquidos y gases 95
6. Leyes de la termodinámica: generalidades y ley cero 98
6.1 Clases de energía y primera ley de la termodinámica 98
6.2 Restricciones en la conversión de energía de una forma a otra 99
6.3 Segunda ley de la termodinámica 99
6.4 Ley cero de la termodinámica 100
6.5 Termometría 102
7. Energía y la primera ley de la termodinámica; termoquímica 107
7.1 Términos termodinámicos: definiciones 107
7.2 Trabajo y calor 108
7.3 Trabajo de expansión 110
7.4 Trabajo de compresión 113
7.5 Cantidades mínimas y máximas de trabajo 114
7.6 Transformaciones reversibles e irreversibles 116
7.7 Energía y primera ley de la termodinámica 118
7.8 Propiedades de la energía 120
7.9 Interludio matemático; diferenciales exactas e inexactas 120
7.10 Cambios energéticos en relación con cambios en las propiedades del sistema 120
7.11 Cambios de estado a volumen constante 121
7.12 Medición de (diferencial de U sobre diferencial de V) T; experimento de Joule 123
7.13 Cambios de estado a presión constante 125
7.14 Relación entre Cp y Cv 127
7.15 Medición de (diferencial de H sobre diferencial de P) T; experimento de Joule-Thomson 130
7.16 Cambios adiabáticos de estado 133
7.17 Una observación acerca de la resolución de problemas 135
7.18 Aplicación de la primera ley de la termodinámica a reacciones químicas. Calor de reacción 136
7.19 Reacción de formación 138
7.20 Valores convencionales de las entalpías molares 140
7.21 Determinación de los calores de formación 141
7.22 Secuencias de reacciones; ley de Hess 142
7.23 Calores de solución y dilución 144
7.24 Calores de reacción a volumen constante 144
7.25 Dependencia del calor de reacción con la temperatura 146
7.26 Entalpías de enlace 149
7.27 Mediciones calorimétricas 151
8. Introducción a la segunda ley de la termodinámica 161
8.1 Aspectos generales 161
8.2 Ciclo de Carnot 161
8.3 Segunda ley de la termodinámica 163
8.4 Características de un ciclo reversible 163
8.5 Máquina de movimiento perpetuo de segunda clase 164
8.6 La eficiencia de las máquinas térmicas 165
8.7 Otra máquina imposible 165
8.8 Escala termodinámica de temperatura 168
8.9 Retrospección 170
8.10 Ciclo de Carnot con un gas ideal 170
8.11 Refrigerador de Carnot 172
8.12 La bomba de calor 172
8.13 Definición de entropía 173
8.14 Prueba general 174
8.15 Desigualdad de Clausius 177
9. Propiedades de la entropía y tercera ley de la termodinámica 182
9.1 Propiedades de la entropía 182
9.2 Condiciones para la estabilidad térmica y mecánica de un sistema 183
9.3 Cambios de entropía en transformaciones isotérmicas 183
9.4 Interludio matemático. Otras propiedades de las diferenciales exactas. Regla cíclica 185
9.5 Cambios de entropía relacionados con cambios en las variables de estado 188
9.6 La entropía como función de la temperatura y el volumen 189
9.7 La entropía como función de la temperatura y la presión 191
9.8 Dependencia de la entropía con la temperatura 193
9.9 Cambios de entropía en el gas ideal 194
9.10 Tercera ley de la termodinámica 196
9.11 Cambios de entropía en reacciones químicas 200
9.12 Entropía y probabilidad 201
9.13 Forma general para omega 205
9.14 Distribución de energía 206
9.15 Entropía de mezclado y excepciones a la tercera ley de la termodinámica 209
10. Espontaneidad y equilibrio 216
10.1 Condiciones generales para el equilibrio y la espontaneidad 216
10.2 Condiciones de equilibrio y espontaneidad con restricciones 217
10.3 Síntesis 220
10.4 Fuerzas impulsaras de los cambios naturales 222
10.5 Ecuaciones fundamentales de la termodinámica 222
10.6 Ecuación termodinámica de estado 223
10.7 Propiedades de A 226
10.8 Propiedades de G 227
10.9 Energía de Gibbs de los gases reales 229
10.10 Dependencia de la energía de Gibbs con la temperatura 230
11. Sistemas de composición variable; equilibrio químico 235
11.1 La ecuación fundamental 235
11.2 Las propiedades de mu 236
11.3 La energía de Gibbs de una mezcla 237
11.4 Potencial químico de un gas ideal puro 238
11.5 Potencial químico de un gas ideal en una mezcla de gases ideales 239
11.6 Energía de Gibbs y entropía de mezclado 240
11.7 Equilibrio químico en una mezcla 244
11.8 Comportamiento general de G en función de epsilon 245
11.9 Equilibrio químico en una mezcla de gases ideales 247
11.10 Equilibrio químico en una mezcla de gases reales 249
11.11 Las constantes de equilibrio, Kx Y Kc 250
11.12 Energías de Gibbs estándar de formación 251
11.13 Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura 254
11.14 Equilibrio entre gases ideales y fases condensadas puras 256
11.15 Principio de Le Chatelier 259
11.16 Constantes de equilibrio a partir de mediciones calorimétricas. La tercera ley en su contexto histórico 260
11.17 Reacciones químicas y entropía del universo 262
11.18 Reacciones acopladas 263
11.19 Dependencia de las otras funciones termodinámicas con la composición 264
11.20 Cantidades molares parciales y reglas de aditividad 266
11.21 La ecuación de Gibbs-Duhem 267
11.22 Cantidades molares parciales en mezclas de gases ideales 268
11.23 Calor diferencial de solución 268
12. Equilibrio de fases en sistemas simples; la regla de las fases 277
12.1 La condición de equilibrio 277
12.2 Estabilidad de las fases de una sustancia pura 277
12.3 Dependencia de las curvas mu versus T en la presión 279
12.4 Ecuación de Clapeyron 280
12.5 Diagrama de fases 284
12.6 Integración de la ecuación de Clapeyron 284
12.7 Efecto de la presión sobre la presión de vapor 287
12.8 La regla de las fases 289
12.9 El problema de los componentes 290
13. Soluciones
I. La solución ideal y las propiedades coligativas 297
13.1 Clases de soluciones 297
13.2 Definición de la solución ideal 297
13.3 Forma analítica del potencial químico en soluciones líquidas ideales 300
13.4 Potencial químico del soluto en una solución ideal binaria; aplicación de la ecuación de Gibbs-Duhem 300
13.5 Propiedades coligativas 301
13.6 Disminución de la temperatura de congelación 303
13.7 Solubilidad 306
13.8 Aumento de la temperatura de ebullición 307
13.9 Presión osmótica 309
14. Soluciones
II. Más de un componente volátil; la solución ideal diluida 316
14.1 Características generales de la solución ideal 316
14.2 El potencial químico en soluciones ideales 317
14.3 Soluciones binarias 318
14.4 Regla de la palanca 320
14.5 Cambios de estado cuando la reducción de la presión es isotérmica 321
14.6 Diagramas temperatura-composición 322
14.7 Cambios de estado con aumento de temperatura 323
14.8 Destilación fraccionada 324
14.9 Mezclas azeotrópicas 326
14.10 Solución ideal diluida 328
14.11 Potenciales químicos en la solución ideal diluida 331
14.12 Ley de Henry y solubilidad de los gases 333
14.13 Distribución de un soluto entre dos disolventes 335
14.14 Equilibrio químico en la solución ideal 335
15. Equilibrio entre fases condensadas 340
15.1 Equilibrio liquido-líquido 340
15.2 Destilación de líquidos inmiscibles y parcialmente miscibles 343
15.3 Equilibrio sólido-líquido. El diagrama eutéctico simple 345
15.4 Diagrama de temperatura de congelación con formación de compuesto 350
15.5 Compuestos con temperaturas de fusión incongruentes 351
15.6 Miscibilidad en el estado sólido 354
15.7 Aumento de la temperatura de solidificación 355
15.8 Miscibilidad parcial en el estado sólido 356
15.9 Equilibrio gas-sólido. Presión de vapor de sales hidratadas 357
15.10 Sistemas de tres componentes 358
15.11 Equilibrio líquido-líquido 360
15.12 Solubilidad de las sales. Efecto del ion común 361
15.13 Formación de sales dobles 362
15.14 Método de los residuos húmedos 363
15.15 Salificación 364
16. Equilibrio en sistemas no ideales 368
16.1 El concepto de actividad 368
16.2 Sistema racional de actividades 369
16.3 Propiedades coligativas 371
16.4 Sistema práctico 372
16.5 Actividades y equilibrio de la reacción 375
16.6 Actividades en soluciones electrolíticas 376
16.7 Teoría de Debye-Huckel sobre la estructura de soluciones iónicas diluidas 381
16.8 Equilibrio en soluciones iónicas 388
17. Equilibrio en celdas electroquímicas 393
17.1 Introducción 393
17.2 Definiciones 393
17.3 Potencial químico de especies cargadas 394
17.4 Diagramas de celda 397
17.5 Celda de Daniell 397
17.6 Energía de Gibbs y el potencial de la celda 399
17.7 Ecuación de Nernst 400
17.8 Electrodo de hidrógeno 401
17.9 Potenciales de electrodo 402
17.10 Dependencia de la temperatura del potencial de celda 405
17.11 Clases de electrodos 407
17.12 Constantes de equilibrio a partir de potenciales estándar de media celda 408
17.13 Significado del potencial de media celda 411
17.14 Medición de potenciales de celda 413
17.15 Reversibilidad 413
17.16 Determinación del epsilon de una media celda 414
17.17 Determinación de actividades y coeficientes de actividad a partir de potenciales de celda 415
17.18 Celdas de concentración 416
17.19 Procesos electro químicos técnicos 420
17.20 Celdas electroquímicas como fuentes de energía 420
17.21 Dos fuentes de energía prácticas 423
18. Fenómenos superficiales 432
18.1 Energía superficial y tensión superficial 432
18.2 Magnitud de la tensión superficial 433
18.3 Medición de la tensión superficial 434
18.4 Formulación termodinámica 436
18.5 Elevación capilar y depresión capilar 348
18.6 Propiedades de partículas muy pequeñas 439
18.7 Burbujas; gotas en reposo 442
18.8 Interfaces líquido-líquido y sólido-líquido 443
18.9 Tensión superficial y adsorción 446
18.10 Películas superficiales 450
18.11 Adsorción en sólidos 452
18.12 Adsorciones física y química 454
18.13 Isoterma de Brunauer, Emmet y Teller (BET) 455
18.14 Fenómenos eléctricos en las interfaces; doble capa 459
18.15 Efectos electrocinéticos 461
18.16 Coloides 462
18.17 Electrolitos coloidales: jabones y detergentes 465
18.18 Emulsiones y espumas 466
19. Estructura de la materia 471
19.1 Introducción 471
19.2 Siglo diecinueve 471
19.3 El terremoto 473
19.4 Descubrimiento del electrón 474
19.5 Rayos positivos e isótopos 476
19.6 Radiactividad 477
19.7 Dispersión de los rayos alfa 477
19.8 Radiación y materia 479
19.9 Efecto fotoeléctrico 482
19.10 Modelo atómico de Bohr 483
19.11 Las partículas y Louis de Broglie 486
19.12 Ecuación clásica de la onda 487
19.13 Ecuación de Schrodinger 489
20. Introducción a los principios mecánico-cuánticos 495
20.1 Introducción 495
20.2 Postulados de la mecánica cuántica 495
20.3 Interludio matemático: álgebra de operadores 497
20.4 Ecuación de Schrodinger 499
20.5 El espectro de valores propios 503
20.6 Teorema de desarrollo 505
20.7 Conclusiones importantes sobre las ecuaciones generales 506
21. Mecánica cuántica de algunos sistemas elementales 509
21.1 Introducción 509
21.2 La partícula libre 510
21.3 Partícula en una caja 511
21.4 Principio de incertidumbre 519
21.5 Oscilador armónico 521
21.6 Problemas multidimensionales 529
21.7 El problema de dos cuerpos 532
21.8 El rotor rígido 534
22. El átomo de hidrógeno 542
22.1 El problema de campo central 542
22.2 El átomo de hidrógeno 543
22.3 Significado de los números cuánticos en el átomo de hidrógeno 547
22.4 Distribución de probabilidad de la nube electrónica en el átomo hidrógeno 550
22.5 Espín electrónico y propiedades magnéticas de los átomos 555
22.6 Estructura de los átomos complejos 556
22.7 Algunas tendencias generales del sistema periódico 559
23. El enlace covalente 564
23.1 Observaciones generales 564
23.2 Par electrónico 565
23.3 La molécula de hidrógeno; método del enlace valencia567
23.4 El enlace covalente 571
23.5 Traslape y carácter direccional del enlace covalente 572
23.6 Geometría molecular 576
23.7 Estructuras con enlaces múltiples 580
23.8 Estructuras que implican dos enlaces dobles o un enlace triple 583
23.9 Orden y longitud de enlace 584
23.10 El enlace covalente en los elementos de los periodos segundo y superiores 586
23.11 Niveles moleculares de energía 588
23.12 Funciones de onda y simetría593
23.13 Interludio matemático 595
23.14 La molécula de agua (grupo C2): ejemplo 597
23.15 Representaciones de un grupo 599
23.16 Representaciones reducibles; el teorema de ortogonalidad 603
24. Espectroscopia atómica 613
24.1 Regiones espectrales 613
24.2 Experimentos espectroscópicos básicos 614
24.3 Orígenes de los espectros 617
24.4 Absorción de luz; ley de Beer 618
24.5 Teoría de los espectros atómicos 621
24.6 Números cuánticos en átomos polielectrónicos 624
24.7 Espectroscopia atómica; símbolos de término 625
24.8 Atomos con capas cerradas 626
24.9 Obtención de los símbolos de término a partir de la configuración electrónica 627
24.10 Ejemplos de espectros atómicos 62924.11 Propiedades magnéticas de los átomos 634
24.12 Espectroscopia de rayos X 645
24.13 Espectroscopia de fluorescencia de rayos X 649
24.14 Microanálisis de rayos X de sonda electrónica 650
24.15 Espectroscopia fotoelectrónica de rayos X 651
24.16 Espectroscopia fotoelectrónica ultravioleta 655
25. Espectroscopia molecular 659
25.1 Movimientos nucleares: rotación y vibración 659
25.2 Rotaciones 660
25.3 Espectro rotacional 661
25.4 Vibraciones 662
25.5 Espectro de vibración-rotación 662
25.6 Espectros rotacional y vibración-rotación de moléculas poliatómicas 666
25.7 Aplicaciones de la espectroscopia por rayos infrarrojos 672
25.8 Efecto Raman 672
25.9 Espectros electrónicos 675
25.10 Espectros electrónicos de moléculas poliatómicas 679
25.11 Descripción mecánico-cuántica de sistemas dependientes del tiempo 682
25.12 Variación en el estado de un sistema con el tiempo 683
25.13 Reglas de selección para el oscilador armónico 685
25.14 Reglas de selección y simetría 687
25.15 Reglas de selección para el átomo de hidrógeno 69
125.16 Reglas de selección para moléculas poliatómicas 691
26. Fuerzas intermoleculares 695
26.1 Introducción 695
26.2 Polarización en un dieléctrico 696
26.3 Polarización molar 699
26.4 Fuerzas intermoleculares 704
26.5 Energía de interacción y la a de van der Waals 708
26.6 Leyes de interacción 710
26.7 Comparación de las contribuciones a la energía de interacción 711
26.8 El enlace de hidrógeno 714
27. Estructura de los sólidos 718
27.1 Distinción estructural entre sólidos y líquidos 718
27.2 Clasificación empírica de los tipos de sólidos 719
27.3 Requisitos geométricos de las estructuras densamente empaquetadas 719
27.4 Requisitos geométricos en cristales covalentes 727
27.5 Simetría de los cristales 728
27.6 Clases de cristales 729
27.7 Simetría en el patrón atómico 732
27.8 Designación de los planos y caras cristalinas 734
27.9 Examen de cristales mediante rayos X 738
27.10 Método de Debye-Scherrer (método de polvos) 740
27.11 Intensidades y determinación de la estructura 741
27.12 Difracción de rayos X en líquidos 743
28. Estructura electrónica y propiedades macroscópicas 746
28.1 Consideraciones preliminares 746
28.2 Energía de cohesión en cristales iónicos 746
28.3 Estructura electrónica de los sólidos 751
28.4 Conductores y aislantes 753
28.5 Cristales iónicos 754
28.6 Semiconductores 754
28.7 Energía de cohesión en los metales 756
29. Estructura y propiedades termodinámicas 758
29.1 Energía de un sistema 758
29.2 Definición de entropía 760
29.3 Funciones termodinámicas en términos de la función de partición 761
29.4 Función de partición molecular 763
29.5 El potencial químico 764
29.6 Aplicación a los grados de libertad traslacionales 765
29.7 Función de partición para el oscilador armónico 766
29.8 Sólido monoatómico 767
29.9 La función de partición rotacional 769
29.10 La función de partición electrónica 772
29.11 Orto y para hidrógeno 774
29.12 Expresiones generales para la función de partición 776
29.13 La constante de equilibrio a partir de las funciones de partición 777
29.14 Conclusiones 780
30. Propiedades de transporte 784
30.1 Observaciones introductorias 784
30.2 Propiedades de transporte 784
30.3 Ecuación general de transporte 786
30.4 Conductividad térmica en un gas 787
30.5 Colisiones en un gas; trayectoria libre media 789
30.6 Expresión final de la conductividad térmica 791
30.7 Viscosidad 792
30.8 Diámetros moleculares 794
30.9 Difusión 795
30.10 Resumen de las propiedades de transporte en un gas 796
30.11 Estado no estacionario 797
30.12 Fórmula de Poiseuille 798
30.13 El viscosímetro 800
31. Conducción eléctrica 805
31.1 Transporte eléctrico 805
31.2 Conducción en metales 807
31.3 El efecto Hall 808
31.4 La corriente eléctrica en soluciones iónicas 809
31.5 Medición de la conductividad en soluciones electrolíticas 810
31.6 Migración de iones 812
31.7 Determinación de A infinito 814
31.8 Números de transferencia 816
31.9 Conductividades iónicas molares 820
31.10 Aplicaciones de las mediciones de conductancia 820
31.11 Ley de Stokes 823
31.12 Conductividades de los iones hidrógeno e hidroxilo 824
31.13 Dependencia de las conductividades iónicas de la temperatura 825
31.14 Ecuación de Onsager 826
31.15 Conductancia a campos altos y frecuencias altas 827
31.16 Conductancia en disolventes no acuosos 828
31.17 Difusión y transporte de carga 828
32. Cinética química. I. Leyes empíricas y mecanismo 841
32.1 Introducción 841
32.2 Mediciones de velocidad 841
32.3 Leyes de velocidad 844
32.4 Reacciones de primer orden 846
32.5 Reacciones de segundo orden 851
32.6 Reacciones de orden superior 855
32.7 Determinación del orden de una reacción 855
32.8 Dependencia de la velocidad de reacción de la temperatura 856
32.9 Mecanismo 857
32.10 Reacciones opuestas; reacción hidrógeno-yodo 859
32.11 Reacciones consecutivas 861
32.12 Descomposiciones unimoleculares; mecanismo de Lindemann 861
32.13 Reacciones complejas; reacción hidrógeno-bromo 863
32.14 Mecanismos de radicales libres 865
32.15 Dependencia de la constante de velocidad de una reacción compleja de la temperatura 868
32.16 Cadenas ramificadas; explosiones 869
32.17 Fisión nuclear; el reactor nuclear y la bomba atómica 871
32.18 Reacciones en solución 872
32.19 Métodos de relajación 872
32.20 Catálisis 877
32.21 Catálisis enzimática 882
32.22 Catálisis ácido-base 883
33. Cinética química. II. Aspectos teóricos 893
33.1 Introducción 893
33.2 Energía de activación 893
33.3 Teoría de las colisiones en las velocidades de reacción 895
33.4 Reacciones trimoleculares 897
33.5 Reacciones unimoleculares 898
33.6 Termodinámica irreversible 899
33.7 Teoría de las velocidades absolutas de reacción 903
33.8 Comparación de la teoría de la colisión con la teoría de la velocidad absoluta de reacción 906
33.9 Energía de Gibbs y entropía de activación 907
33.10 Reacciones en solución 909
33.11 Reacciones iónicas; efectos salinos 910
34. Cinética química III. Reacciones heterogéneas, electrólisis, fotoquímica 915
34.1 Reacciones heterogéneas 915
34.2 Etapas del mecanismo de las reacciones de superficie 915
34.3 Descomposiciones simples en superficies 916
34.4 Reacciones bimoleculares en superficies 919
34.5 Función de la superficie en la catálisis 920
34.6 Electrólisis y polarización 923
34.7 Polarización en un electrodo 924
34.8 Medición de sobrevoltaje 926
34.9 Relación corriente-potencial 927
34.10 Consecuencias generales de la relación corriente-potencial 933
34.11 Corrosión 935
34.12 Fotoquímica 939
34.13 Ley de Stark-Einstein de la equivalencia fotoquímica 939
34.14 Procesos fotofísicos; fluorescencia y fosforescencia 941
34.15 Fotólisis de flash o de destellos 946
34.16 Espectros de absorción y emisión de moléculas orgánicas 949
34.17 Absorción con disociación 95034.18 Ejemplos de reacciones fotoquímicas 953
34.19 Reacciones fotosensibilizadas 955
34.20 Fotosíntesis 957
34.21 Estado fotoestacionario 957
34.22 Quemiluminiscencia 959
35. Polímeros 964
35.1 Introducción 964
35.2 Tipos de macromoléculas 964
35.3 Soluciones de polímeros 969
35.4 La termodinámica de soluciones de polímeros 970
35.5 Masas molares y distribuciones de la masa molar 976
35.6 Métodos de medición de masas molares 980
APENDICES
I. Algunos aspectos matemáticos útiles 997
Función y derivada 997
La integral 998
Teorema del valor medio 998
Teorema de Taylor 999
Funciones de más de una variable 999
Solución de la ecuación (4.27) 1000
Método de mínimos cuadrados 1001
Vectores y matrices 1003
II. Algunos fundamentos de electrostática 1008
Ley de Coulomb 1008
Campo eléctrico 1008
Potencial eléctrico 1009
El flujo 1010
Ecuación de Poisson 1011
III. El Sistema Internacional de unidades; SI 1014
Cantidades y unidades básicas del SI 1014
Definición de las unidades básicas SI 1014
Cantidades físicas derivadas 1015
Prefijos SI 1016
Algunas reglas gramaticales 1017
Ecuaciones con problemas dimensionales 1017
Un símbolo-una cantidad 1018
IV
Constantes fundamentales 1020
Constantes matemáticas y series 1021
Masas atómicas relativas 1979 1022
V. Propiedades químicas termodinámicas a 298,15 K 1023
VI. Tablas de caracteres de grupo 1027
VII. Respuestas a problemas 1029
Indice de materias 1045