Fisicoquímica / (Registro nro. 11090)

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Campo de control de longitud fija 25463nam a2200505 a 4500
003 - Identificador del Número de control
Identificador del número de control AR-sfUTN
008 - Códigos de información de longitud fija-Información general
Códigos de información de longitud fija 170717s1987 ||||| |||| 00| 0 spa d
020 ## - ISBN
ISBN 0201640295
040 ## - Fuente de la catalogación
Centro transcriptor AR-sfUTN
041 ## - Código de lengua
Código de lengua del texto spa
080 ## - CDU
Clasificación Decimal Universal 544 C276
Edición de la CDU 2000
100 1# - Punto de acceso principal-Nombre de persona
Nombre personal Castellan, Gilbert W.
245 10 - Mención de título
Título Fisicoquímica /
Mención de responsabilidad Gilbert W. Castellan.
250 ## - Mención de edición
Mención de edición 2da.
260 ## - Publicación, distribución, etc. (pie de imprenta)
Lugar de publicación, distribución, etc. Wilmington, Delaware :
Nombre del editor, distribuidor, etc. Addison-Wesley,
Fecha de publicación, distribución, etc. 1987
300 ## - Descripción física
Extensión 1057 p.
336 ## - Tipo de contenido
Fuente rdacontent
Término de tipo de contenido texto
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337 ## - Tipo de medio
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338 ## - Tipo de soporte
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505 80 - Nota de contenido con formato
Nota de contenido con formato CONTENIDO<br/>1. Algunos conceptos químicos fundamentales 1<br/>1.1 Introducción 1<br/>1.2 Clases de materia 1<br/>1.3 Clases de sustancias 1<br/>1.4 Masas atómicas y molares 2<br/>1.5 Símbolos; fórmulas 3<br/>1.6 El mol 4<br/>1.7 Ecuaciones químicas 4<br/>1.8 Sistema Internacional de Unidades, SI 7<br/>2. Propiedades empíricas de los gases 8<br/>2.1 Ley de Boyle; ley de Charles 8<br/>2.2 Masa molar de un gas. Ley de Avogadro; ley del gas ideal 10<br/>2.3 Ecuación de estado; propiedades extensivas e intensivas 13<br/>2.4 Propiedades de un gas ideal 14<br/>2.5 Determinación de masas molares de gases y sustancias volátiles 16<br/>2.6 Mezclas; variables de composición 18<br/>2.7 Ecuación de estado para una mezcla de gases; ley de Dalton 19<br/>2.8 Concepto de presión parcial 21<br/>2.9 Ley de la distribución barométrica 23<br/>3. Gases reales 34<br/>3.1 Desviaciones del comportamiento ideal 34<br/>3.2 Modificación de la ecuación del gas ideal; ecuación de van der Waals 35<br/>3.3 Implicaciones de la ecuación de van der Waals 37<br/>3.4 Isotermas de un gas real 41<br/>3.5 Continuidad de estados 42<br/>3.6 Las isotermas de la ecuación de van der Waals 43<br/>3.7 Estado crítico 44<br/>3.8 Ley de los estados correspondientes 47<br/>3.9 Otras ecuaciones de estado 48<br/>4. La estructura de los gases 53<br/>4.1 Introducción 53<br/>4.2 Teoría cinética de los gases;.suposiciones fundamentales 53<br/>4.3 Cálculo de la presión de un gas 54<br/>4.4 Ley de las presiones parciales de Dalton 59<br/>4.5 Distribuciones y funciones de distribución 60<br/>4.6 Distribución de Maxwell 60<br/>4.7 Interludio matemático 65<br/>4.8 Evaluación de A y beta 69<br/>4.9 Cálculo de valores medios usando la distribución de Maxwell 72<br/>4.10 La distribución de Maxwell como una distribución de energía 73<br/>4.11 Valores medios de componentes individuales; equipartición de energía 76<br/>4.12 Equipartición de energía y cuantización 78<br/>4.13 Cálculo de la capacidad calorífica vibracional 82<br/>4.14 Ley de distribución de Maxwell-Boltzmann 85<br/>4.15 Verificación experimental de la ley de distribución de Maxwell 86<br/>5. Algunas propiedades de líquidos y sólidos 90<br/>5.1 Fases condensadas 90<br/>5.2 Coeficientes de expansión térmica y compresibilidad 91<br/>5.3 Calores de fusión, vaporización y sublimación 92<br/>5.4 Presión de vapor 93<br/>5.5 Otras propiedades de los líquidos 95<br/>5.6 Repaso de las diferencias estructurales entre sólidos, líquidos y gases 95<br/>6. Leyes de la termodinámica: generalidades y ley cero 98<br/>6.1 Clases de energía y primera ley de la termodinámica 98<br/>6.2 Restricciones en la conversión de energía de una forma a otra 99<br/>6.3 Segunda ley de la termodinámica 99<br/>6.4 Ley cero de la termodinámica 100<br/>6.5 Termometría 102<br/>7. Energía y la primera ley de la termodinámica; termoquímica 107<br/>7.1 Términos termodinámicos: definiciones 107<br/>7.2 Trabajo y calor 108<br/>7.3 Trabajo de expansión 110<br/>7.4 Trabajo de compresión 113<br/>7.5 Cantidades mínimas y máximas de trabajo 114<br/>7.6 Transformaciones reversibles e irreversibles 116<br/>7.7 Energía y primera ley de la termodinámica 118<br/>7.8 Propiedades de la energía 120<br/>7.9 Interludio matemático; diferenciales exactas e inexactas 120<br/>7.10 Cambios energéticos en relación con cambios en las propiedades del sistema 120<br/>7.11 Cambios de estado a volumen constante 121<br/>7.12 Medición de (diferencial de U sobre diferencial de V) T; experimento de Joule 123<br/>7.13 Cambios de estado a presión constante 125<br/>7.14 Relación entre Cp y Cv 127<br/>7.15 Medición de (diferencial de H sobre diferencial de P) T; experimento de Joule-Thomson 130<br/>7.16 Cambios adiabáticos de estado 133<br/>7.17 Una observación acerca de la resolución de problemas 135<br/>7.18 Aplicación de la primera ley de la termodinámica a reacciones químicas. Calor de reacción 136<br/>7.19 Reacción de formación 138<br/>7.20 Valores convencionales de las entalpías molares 140<br/>7.21 Determinación de los calores de formación 141<br/>7.22 Secuencias de reacciones; ley de Hess 142<br/>7.23 Calores de solución y dilución 144<br/>7.24 Calores de reacción a volumen constante 144<br/>7.25 Dependencia del calor de reacción con la temperatura 146<br/>7.26 Entalpías de enlace 149<br/>7.27 Mediciones calorimétricas 151<br/>8. Introducción a la segunda ley de la termodinámica 161<br/>8.1 Aspectos generales 161<br/>8.2 Ciclo de Carnot 161<br/>8.3 Segunda ley de la termodinámica 163<br/>8.4 Características de un ciclo reversible 163<br/>8.5 Máquina de movimiento perpetuo de segunda clase 164<br/>8.6 La eficiencia de las máquinas térmicas 165<br/>8.7 Otra máquina imposible 165<br/>8.8 Escala termodinámica de temperatura 168<br/>8.9 Retrospección 170<br/>8.10 Ciclo de Carnot con un gas ideal 170<br/>8.11 Refrigerador de Carnot 172<br/>8.12 La bomba de calor 172<br/>8.13 Definición de entropía 173<br/>8.14 Prueba general 174<br/>8.15 Desigualdad de Clausius 177<br/>9. Propiedades de la entropía y tercera ley de la termodinámica 182<br/>9.1 Propiedades de la entropía 182<br/>9.2 Condiciones para la estabilidad térmica y mecánica de un sistema 183<br/>9.3 Cambios de entropía en transformaciones isotérmicas 183<br/>9.4 Interludio matemático. Otras propiedades de las diferenciales exactas. Regla cíclica 185<br/>9.5 Cambios de entropía relacionados con cambios en las variables de estado 188<br/>9.6 La entropía como función de la temperatura y el volumen 189<br/>9.7 La entropía como función de la temperatura y la presión 191<br/>9.8 Dependencia de la entropía con la temperatura 193<br/>9.9 Cambios de entropía en el gas ideal 194<br/>9.10 Tercera ley de la termodinámica 196<br/>9.11 Cambios de entropía en reacciones químicas 200<br/>9.12 Entropía y probabilidad 201<br/>9.13 Forma general para omega 205<br/>9.14 Distribución de energía 206<br/>9.15 Entropía de mezclado y excepciones a la tercera ley de la termodinámica 209<br/>10. Espontaneidad y equilibrio 216<br/>10.1 Condiciones generales para el equilibrio y la espontaneidad 216<br/>10.2 Condiciones de equilibrio y espontaneidad con restricciones 217<br/>10.3 Síntesis 220<br/>10.4 Fuerzas impulsaras de los cambios naturales 222<br/>10.5 Ecuaciones fundamentales de la termodinámica 222<br/>10.6 Ecuación termodinámica de estado 223<br/>10.7 Propiedades de A 226<br/>10.8 Propiedades de G 227<br/>10.9 Energía de Gibbs de los gases reales 229<br/>10.10 Dependencia de la energía de Gibbs con la temperatura 230<br/>11. Sistemas de composición variable; equilibrio químico 235<br/>11.1 La ecuación fundamental 235<br/>11.2 Las propiedades de mu 236<br/>11.3 La energía de Gibbs de una mezcla 237<br/>11.4 Potencial químico de un gas ideal puro 238<br/>11.5 Potencial químico de un gas ideal en una mezcla de gases ideales 239<br/>11.6 Energía de Gibbs y entropía de mezclado 240<br/>11.7 Equilibrio químico en una mezcla 244<br/>11.8 Comportamiento general de G en función de epsilon 245<br/>11.9 Equilibrio químico en una mezcla de gases ideales 247<br/>11.10 Equilibrio químico en una mezcla de gases reales 249<br/>11.11 Las constantes de equilibrio, Kx Y Kc 250<br/>11.12 Energías de Gibbs estándar de formación 251<br/>11.13 Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura 254<br/>11.14 Equilibrio entre gases ideales y fases condensadas puras 256<br/>11.15 Principio de Le Chatelier 259<br/>11.16 Constantes de equilibrio a partir de mediciones calorimétricas. La tercera ley en su contexto histórico 260<br/>11.17 Reacciones químicas y entropía del universo 262<br/>11.18 Reacciones acopladas 263<br/>11.19 Dependencia de las otras funciones termodinámicas con la composición 264<br/>11.20 Cantidades molares parciales y reglas de aditividad 266<br/>11.21 La ecuación de Gibbs-Duhem 267<br/>11.22 Cantidades molares parciales en mezclas de gases ideales 268<br/>11.23 Calor diferencial de solución 268<br/>12. Equilibrio de fases en sistemas simples; la regla de las fases 277<br/>12.1 La condición de equilibrio 277<br/>12.2 Estabilidad de las fases de una sustancia pura 277<br/>12.3 Dependencia de las curvas mu versus T en la presión 279<br/>12.4 Ecuación de Clapeyron 280<br/>12.5 Diagrama de fases 284<br/>12.6 Integración de la ecuación de Clapeyron 284<br/>12.7 Efecto de la presión sobre la presión de vapor 287<br/>12.8 La regla de las fases 289<br/>12.9 El problema de los componentes 290<br/>13. Soluciones<br/>I. La solución ideal y las propiedades coligativas 297<br/>13.1 Clases de soluciones 297<br/>13.2 Definición de la solución ideal 297<br/>13.3 Forma analítica del potencial químico en soluciones líquidas ideales 300<br/>13.4 Potencial químico del soluto en una solución ideal binaria; aplicación de la ecuación de Gibbs-Duhem 300<br/>13.5 Propiedades coligativas 301<br/>13.6 Disminución de la temperatura de congelación 303<br/>13.7 Solubilidad 306<br/>13.8 Aumento de la temperatura de ebullición 307<br/>13.9 Presión osmótica 309<br/>14. Soluciones<br/>II. Más de un componente volátil; la solución ideal diluida 316<br/>14.1 Características generales de la solución ideal 316<br/>14.2 El potencial químico en soluciones ideales 317<br/>14.3 Soluciones binarias 318<br/>14.4 Regla de la palanca 320<br/>14.5 Cambios de estado cuando la reducción de la presión es isotérmica 321<br/>14.6 Diagramas temperatura-composición 322<br/>14.7 Cambios de estado con aumento de temperatura 323<br/>14.8 Destilación fraccionada 324<br/>14.9 Mezclas azeotrópicas 326<br/>14.10 Solución ideal diluida 328<br/>14.11 Potenciales químicos en la solución ideal diluida 331<br/>14.12 Ley de Henry y solubilidad de los gases 333<br/>14.13 Distribución de un soluto entre dos disolventes 335<br/>14.14 Equilibrio químico en la solución ideal 335<br/>15. Equilibrio entre fases condensadas 340<br/>15.1 Equilibrio liquido-líquido 340<br/>15.2 Destilación de líquidos inmiscibles y parcialmente miscibles 343<br/>15.3 Equilibrio sólido-líquido. El diagrama eutéctico simple 345<br/>15.4 Diagrama de temperatura de congelación con formación de compuesto 350<br/>15.5 Compuestos con temperaturas de fusión incongruentes 351<br/>15.6 Miscibilidad en el estado sólido 354<br/>15.7 Aumento de la temperatura de solidificación 355<br/>15.8 Miscibilidad parcial en el estado sólido 356<br/>15.9 Equilibrio gas-sólido. Presión de vapor de sales hidratadas 357<br/>15.10 Sistemas de tres componentes 358<br/>15.11 Equilibrio líquido-líquido 360<br/>15.12 Solubilidad de las sales. Efecto del ion común 361<br/>15.13 Formación de sales dobles 362<br/>15.14 Método de los residuos húmedos 363<br/>15.15 Salificación 364<br/>16. Equilibrio en sistemas no ideales 368<br/>16.1 El concepto de actividad 368<br/>16.2 Sistema racional de actividades 369<br/>16.3 Propiedades coligativas 371<br/>16.4 Sistema práctico 372<br/>16.5 Actividades y equilibrio de la reacción 375<br/>16.6 Actividades en soluciones electrolíticas 376<br/>16.7 Teoría de Debye-Huckel sobre la estructura de soluciones iónicas diluidas 381<br/>16.8 Equilibrio en soluciones iónicas 388<br/>17. Equilibrio en celdas electroquímicas 393<br/>17.1 Introducción 393<br/>17.2 Definiciones 393<br/>17.3 Potencial químico de especies cargadas 394<br/>17.4 Diagramas de celda 397<br/>17.5 Celda de Daniell 397<br/>17.6 Energía de Gibbs y el potencial de la celda 399<br/>17.7 Ecuación de Nernst 400<br/>17.8 Electrodo de hidrógeno 401<br/>17.9 Potenciales de electrodo 402<br/>17.10 Dependencia de la temperatura del potencial de celda 405<br/>17.11 Clases de electrodos 407<br/>17.12 Constantes de equilibrio a partir de potenciales estándar de media celda 408<br/>17.13 Significado del potencial de media celda 411<br/>17.14 Medición de potenciales de celda 413<br/>17.15 Reversibilidad 413<br/>17.16 Determinación del epsilon de una media celda 414<br/>17.17 Determinación de actividades y coeficientes de actividad a partir de potenciales de celda 415<br/>17.18 Celdas de concentración 416<br/>17.19 Procesos electro químicos técnicos 420<br/>17.20 Celdas electroquímicas como fuentes de energía 420<br/>17.21 Dos fuentes de energía prácticas 423<br/>18. Fenómenos superficiales 432<br/>18.1 Energía superficial y tensión superficial 432<br/>18.2 Magnitud de la tensión superficial 433<br/>18.3 Medición de la tensión superficial 434<br/>18.4 Formulación termodinámica 436<br/>18.5 Elevación capilar y depresión capilar 348<br/>18.6 Propiedades de partículas muy pequeñas 439<br/>18.7 Burbujas; gotas en reposo 442<br/>18.8 Interfaces líquido-líquido y sólido-líquido 443<br/>18.9 Tensión superficial y adsorción 446<br/>18.10 Películas superficiales 450<br/>18.11 Adsorción en sólidos 452<br/>18.12 Adsorciones física y química 454<br/>18.13 Isoterma de Brunauer, Emmet y Teller (BET) 455<br/>18.14 Fenómenos eléctricos en las interfaces; doble capa 459<br/>18.15 Efectos electrocinéticos 461<br/>18.16 Coloides 462<br/>18.17 Electrolitos coloidales: jabones y detergentes 465<br/>18.18 Emulsiones y espumas 466<br/>19. Estructura de la materia 471<br/>19.1 Introducción 471<br/>19.2 Siglo diecinueve 471<br/>19.3 El terremoto 473<br/>19.4 Descubrimiento del electrón 474<br/>19.5 Rayos positivos e isótopos 476<br/>19.6 Radiactividad 477<br/>19.7 Dispersión de los rayos alfa 477<br/>19.8 Radiación y materia 479<br/>19.9 Efecto fotoeléctrico 482<br/>19.10 Modelo atómico de Bohr 483<br/>19.11 Las partículas y Louis de Broglie 486<br/>19.12 Ecuación clásica de la onda 487<br/>19.13 Ecuación de Schrodinger 489<br/>20. Introducción a los principios mecánico-cuánticos 495<br/>20.1 Introducción 495<br/>20.2 Postulados de la mecánica cuántica 495<br/>20.3 Interludio matemático: álgebra de operadores 497<br/>20.4 Ecuación de Schrodinger 499<br/>20.5 El espectro de valores propios 503<br/>20.6 Teorema de desarrollo 505<br/>20.7 Conclusiones importantes sobre las ecuaciones generales 506<br/>21. Mecánica cuántica de algunos sistemas elementales 509<br/>21.1 Introducción 509<br/>21.2 La partícula libre 510<br/>21.3 Partícula en una caja 511<br/>21.4 Principio de incertidumbre 519<br/>21.5 Oscilador armónico 521<br/>21.6 Problemas multidimensionales 529<br/>21.7 El problema de dos cuerpos 532<br/>21.8 El rotor rígido 534<br/>22. El átomo de hidrógeno 542<br/>22.1 El problema de campo central 542<br/>22.2 El átomo de hidrógeno 543<br/>22.3 Significado de los números cuánticos en el átomo de hidrógeno 547<br/>22.4 Distribución de probabilidad de la nube electrónica en el átomo hidrógeno 550<br/>22.5 Espín electrónico y propiedades magnéticas de los átomos 555<br/>22.6 Estructura de los átomos complejos 556<br/>22.7 Algunas tendencias generales del sistema periódico 559<br/>23. El enlace covalente 564<br/>23.1 Observaciones generales 564<br/>23.2 Par electrónico 565<br/>23.3 La molécula de hidrógeno; método del enlace valencia567<br/>23.4 El enlace covalente 571<br/>23.5 Traslape y carácter direccional del enlace covalente 572<br/>23.6 Geometría molecular 576<br/>23.7 Estructuras con enlaces múltiples 580<br/>23.8 Estructuras que implican dos enlaces dobles o un enlace triple 583<br/>23.9 Orden y longitud de enlace 584<br/>23.10 El enlace covalente en los elementos de los periodos segundo y superiores 586<br/>23.11 Niveles moleculares de energía 588<br/>23.12 Funciones de onda y simetría593<br/>23.13 Interludio matemático 595<br/>23.14 La molécula de agua (grupo C2): ejemplo 597<br/>23.15 Representaciones de un grupo 599<br/>23.16 Representaciones reducibles; el teorema de ortogonalidad 603<br/>24. Espectroscopia atómica 613<br/>24.1 Regiones espectrales 613<br/>24.2 Experimentos espectroscópicos básicos 614<br/>24.3 Orígenes de los espectros 617<br/>24.4 Absorción de luz; ley de Beer 618<br/>24.5 Teoría de los espectros atómicos 621<br/>24.6 Números cuánticos en átomos polielectrónicos 624<br/>24.7 Espectroscopia atómica; símbolos de término 625<br/>24.8 Atomos con capas cerradas 626<br/>24.9 Obtención de los símbolos de término a partir de la configuración electrónica 627<br/>24.10 Ejemplos de espectros atómicos 62924.11 Propiedades magnéticas de los átomos 634<br/>24.12 Espectroscopia de rayos X 645<br/>24.13 Espectroscopia de fluorescencia de rayos X 649<br/>24.14 Microanálisis de rayos X de sonda electrónica 650<br/>24.15 Espectroscopia fotoelectrónica de rayos X 651<br/>24.16 Espectroscopia fotoelectrónica ultravioleta 655<br/>25. Espectroscopia molecular 659<br/>25.1 Movimientos nucleares: rotación y vibración 659<br/>25.2 Rotaciones 660<br/>25.3 Espectro rotacional 661<br/>25.4 Vibraciones 662<br/>25.5 Espectro de vibración-rotación 662<br/>25.6 Espectros rotacional y vibración-rotación de moléculas poliatómicas 666<br/>25.7 Aplicaciones de la espectroscopia por rayos infrarrojos 672<br/>25.8 Efecto Raman 672<br/>25.9 Espectros electrónicos 675<br/>25.10 Espectros electrónicos de moléculas poliatómicas 679<br/>25.11 Descripción mecánico-cuántica de sistemas dependientes del tiempo 682<br/>25.12 Variación en el estado de un sistema con el tiempo 683<br/>25.13 Reglas de selección para el oscilador armónico 685<br/>25.14 Reglas de selección y simetría 687<br/>25.15 Reglas de selección para el átomo de hidrógeno 69<br/>125.16 Reglas de selección para moléculas poliatómicas 691<br/>26. Fuerzas intermoleculares 695<br/>26.1 Introducción 695<br/>26.2 Polarización en un dieléctrico 696<br/>26.3 Polarización molar 699<br/>26.4 Fuerzas intermoleculares 704<br/>26.5 Energía de interacción y la a de van der Waals 708<br/>26.6 Leyes de interacción 710<br/>26.7 Comparación de las contribuciones a la energía de interacción 711<br/>26.8 El enlace de hidrógeno 714<br/>27. Estructura de los sólidos 718<br/>27.1 Distinción estructural entre sólidos y líquidos 718<br/>27.2 Clasificación empírica de los tipos de sólidos 719<br/>27.3 Requisitos geométricos de las estructuras densamente empaquetadas 719<br/>27.4 Requisitos geométricos en cristales covalentes 727<br/>27.5 Simetría de los cristales 728<br/>27.6 Clases de cristales 729<br/>27.7 Simetría en el patrón atómico 732<br/>27.8 Designación de los planos y caras cristalinas 734<br/>27.9 Examen de cristales mediante rayos X 738<br/>27.10 Método de Debye-Scherrer (método de polvos) 740<br/>27.11 Intensidades y determinación de la estructura 741<br/>27.12 Difracción de rayos X en líquidos 743<br/>28. Estructura electrónica y propiedades macroscópicas 746<br/>28.1 Consideraciones preliminares 746<br/>28.2 Energía de cohesión en cristales iónicos 746<br/>28.3 Estructura electrónica de los sólidos 751<br/>28.4 Conductores y aislantes 753<br/>28.5 Cristales iónicos 754<br/>28.6 Semiconductores 754<br/>28.7 Energía de cohesión en los metales 756<br/>29. Estructura y propiedades termodinámicas 758<br/>29.1 Energía de un sistema 758<br/>29.2 Definición de entropía 760<br/>29.3 Funciones termodinámicas en términos de la función de partición 761<br/>29.4 Función de partición molecular 763<br/>29.5 El potencial químico 764<br/>29.6 Aplicación a los grados de libertad traslacionales 765<br/>29.7 Función de partición para el oscilador armónico 766<br/>29.8 Sólido monoatómico 767<br/>29.9 La función de partición rotacional 769<br/>29.10 La función de partición electrónica 772<br/>29.11 Orto y para hidrógeno 774<br/>29.12 Expresiones generales para la función de partición 776<br/>29.13 La constante de equilibrio a partir de las funciones de partición 777<br/>29.14 Conclusiones 780<br/>30. Propiedades de transporte 784<br/>30.1 Observaciones introductorias 784<br/>30.2 Propiedades de transporte 784<br/>30.3 Ecuación general de transporte 786<br/>30.4 Conductividad térmica en un gas 787<br/>30.5 Colisiones en un gas; trayectoria libre media 789<br/>30.6 Expresión final de la conductividad térmica 791<br/>30.7 Viscosidad 792<br/>30.8 Diámetros moleculares 794<br/>30.9 Difusión 795<br/>30.10 Resumen de las propiedades de transporte en un gas 796<br/>30.11 Estado no estacionario 797<br/>30.12 Fórmula de Poiseuille 798<br/>30.13 El viscosímetro 800<br/>31. Conducción eléctrica 805<br/>31.1 Transporte eléctrico 805<br/>31.2 Conducción en metales 807<br/>31.3 El efecto Hall 808<br/>31.4 La corriente eléctrica en soluciones iónicas 809<br/>31.5 Medición de la conductividad en soluciones electrolíticas 810<br/>31.6 Migración de iones 812<br/>31.7 Determinación de A infinito 814<br/>31.8 Números de transferencia 816<br/>31.9 Conductividades iónicas molares 820<br/>31.10 Aplicaciones de las mediciones de conductancia 820<br/>31.11 Ley de Stokes 823<br/>31.12 Conductividades de los iones hidrógeno e hidroxilo 824<br/>31.13 Dependencia de las conductividades iónicas de la temperatura 825<br/>31.14 Ecuación de Onsager 826<br/>31.15 Conductancia a campos altos y frecuencias altas 827<br/>31.16 Conductancia en disolventes no acuosos 828<br/>31.17 Difusión y transporte de carga 828<br/>32. Cinética química. I. Leyes empíricas y mecanismo 841<br/>32.1 Introducción 841<br/>32.2 Mediciones de velocidad 841<br/>32.3 Leyes de velocidad 844<br/>32.4 Reacciones de primer orden 846<br/>32.5 Reacciones de segundo orden 851<br/>32.6 Reacciones de orden superior 855<br/>32.7 Determinación del orden de una reacción 855<br/>32.8 Dependencia de la velocidad de reacción de la temperatura 856<br/>32.9 Mecanismo 857<br/>32.10 Reacciones opuestas; reacción hidrógeno-yodo 859<br/>32.11 Reacciones consecutivas 861<br/>32.12 Descomposiciones unimoleculares; mecanismo de Lindemann 861<br/>32.13 Reacciones complejas; reacción hidrógeno-bromo 863<br/>32.14 Mecanismos de radicales libres 865<br/>32.15 Dependencia de la constante de velocidad de una reacción compleja de la temperatura 868<br/>32.16 Cadenas ramificadas; explosiones 869<br/>32.17 Fisión nuclear; el reactor nuclear y la bomba atómica 871<br/>32.18 Reacciones en solución 872<br/>32.19 Métodos de relajación 872<br/>32.20 Catálisis 877<br/>32.21 Catálisis enzimática 882<br/>32.22 Catálisis ácido-base 883<br/>33. Cinética química. II. Aspectos teóricos 893<br/>33.1 Introducción 893<br/>33.2 Energía de activación 893<br/>33.3 Teoría de las colisiones en las velocidades de reacción 895<br/>33.4 Reacciones trimoleculares 897<br/>33.5 Reacciones unimoleculares 898<br/>33.6 Termodinámica irreversible 899<br/>33.7 Teoría de las velocidades absolutas de reacción 903<br/>33.8 Comparación de la teoría de la colisión con la teoría de la velocidad absoluta de reacción 906<br/>33.9 Energía de Gibbs y entropía de activación 907<br/>33.10 Reacciones en solución 909<br/>33.11 Reacciones iónicas; efectos salinos 910<br/>34. Cinética química III. Reacciones heterogéneas, electrólisis, fotoquímica 915<br/>34.1 Reacciones heterogéneas 915<br/>34.2 Etapas del mecanismo de las reacciones de superficie 915<br/>34.3 Descomposiciones simples en superficies 916<br/>34.4 Reacciones bimoleculares en superficies 919<br/>34.5 Función de la superficie en la catálisis 920<br/>34.6 Electrólisis y polarización 923<br/>34.7 Polarización en un electrodo 924<br/>34.8 Medición de sobrevoltaje 926<br/>34.9 Relación corriente-potencial 927<br/>34.10 Consecuencias generales de la relación corriente-potencial 933<br/>34.11 Corrosión 935<br/>34.12 Fotoquímica 939<br/>34.13 Ley de Stark-Einstein de la equivalencia fotoquímica 939<br/>34.14 Procesos fotofísicos; fluorescencia y fosforescencia 941<br/>34.15 Fotólisis de flash o de destellos 946<br/>34.16 Espectros de absorción y emisión de moléculas orgánicas 949<br/>34.17 Absorción con disociación 95034.18 Ejemplos de reacciones fotoquímicas 953<br/>34.19 Reacciones fotosensibilizadas 955<br/>34.20 Fotosíntesis 957<br/>34.21 Estado fotoestacionario 957<br/>34.22 Quemiluminiscencia 959<br/>35. Polímeros 964<br/>35.1 Introducción 964<br/>35.2 Tipos de macromoléculas 964<br/>35.3 Soluciones de polímeros 969<br/>35.4 La termodinámica de soluciones de polímeros 970<br/>35.5 Masas molares y distribuciones de la masa molar 976<br/>35.6 Métodos de medición de masas molares 980<br/>APENDICES<br/>I. Algunos aspectos matemáticos útiles 997<br/>Función y derivada 997<br/>La integral 998<br/>Teorema del valor medio 998<br/>Teorema de Taylor 999<br/>Funciones de más de una variable 999<br/>Solución de la ecuación (4.27) 1000<br/>Método de mínimos cuadrados 1001<br/>Vectores y matrices 1003<br/>II. Algunos fundamentos de electrostática 1008<br/>Ley de Coulomb 1008<br/>Campo eléctrico 1008<br/>Potencial eléctrico 1009<br/>El flujo 1010<br/>Ecuación de Poisson 1011<br/>III. El Sistema Internacional de unidades; SI 1014<br/>Cantidades y unidades básicas del SI 1014<br/>Definición de las unidades básicas SI 1014<br/>Cantidades físicas derivadas 1015<br/>Prefijos SI 1016<br/>Algunas reglas gramaticales 1017<br/>Ecuaciones con problemas dimensionales 1017<br/>Un símbolo-una cantidad 1018<br/>IV<br/>Constantes fundamentales 1020<br/>Constantes matemáticas y series 1021<br/>Masas atómicas relativas 1979 1022<br/>V. Propiedades químicas termodinámicas a 298,15 K 1023<br/>VI. Tablas de caracteres de grupo 1027<br/>VII. Respuestas a problemas 1029<br/>Indice de materias 1045
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Término de materia FISICOQUIMICA
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Término de materia QUIMICA FISICA
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Término de materia GASES
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Término de materia GASES REALES
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Término de materia TERMODINAMICA
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Término de materia ENERGIA
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Término de materia TERMOQUIMICA
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Término de materia ENTROPIA-QUIMICA
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Término de materia EQUILIBRIO QUIMICO
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Término de materia SOLUCIONES QUIMICAS
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Término de materia FENOMENOS SUPERFICIALES
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Término de materia MATERIA
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Término de materia MECANICA CUANTICA
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Término de materia ENLACE COVALENTE
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Término de materia ESPECTROSCOPIA ATOMICA
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Término de materia ESPECTROSCOPIA MOLECULAR
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Término de materia FUERZAS INTERMOLECULARES
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Término de materia ESTRUCTURA DE LOS SOLIDOS
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Término de materia ESTRUCTURA ELECTRONICA
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Término de materia CINETICA QUIMICA
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Término de materia POLIMEROS
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Tipo de ítem Koha Libro
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