000			22791nam a2200289 a 4500
003			AR-sfUTN
008			170717b ||||| |||| 00| 0 d
020			_a9789706867988
040			_cAR-sfUTN
041			_aspa
080			_a54 W618 2008 _22000
100	1		_aWhitten, Kenneth W. _d1932-2020 _936191
245	1	0	_aQuímica / _cKenneth W. Whitten ... [et al.].
250			_a8va. [i.e. en inglés, 1ra. en español]
260			_aMéxico: _bCengage, _c2008
300			_a1129 p.
336			_2rdacontent _atexto _btxt
337			_2rdamedia _asin mediación _bn
338			_2rdacarrier _avolumen _bnc
505	8	0	_aCONTENIDO 1 Fundamentos de la química 1 1.1 Materia y energía 4 1.2 Química: una visión molecular de la materia 5 1.3 Estados de la materia 9 1.4 Propiedades químicas y físicas 11 1.5 Cambios químicos y físicos 12 1.6 Mezclas, sustancias, compuestos y elementos 13 QUIMICA APLICADA Recursos del océano 14 1.7 Mediciones en química 19 1.8 Unidades de medida 20 1.9 Uso de los números 22 1.10 Método del factor unitario (análisis dimensional) 27 1.11 Porcentaje 31 1.12 Densidad absoluta y densidad relativa (gravedad específica) 31 1.13 Calor y temperatura 34 1.14 Transferencia de calor y medición de calor 36 2 Fórmulas químicas y estequiometría de composición 47 2.1 Fórmulas químicas 48 2.2 Iones y compuestos iónicos 52 2.3 Nombre y fórmula de algunos compuestos iónicos 53 2.4 Masas atómicas 55 2.5 La mol 55 QUIMICA APLICADA Número de Avogadro 59 2.6 Masas formulares, masas moleculares y moles 60 2.7 Composición porcentual y fórmula de compuestos 63 QUIMICA APLICADA Nombre de los elementos 64 2.8 Determinación de fórmulas a partir de la composición porcentual 66 2.9 Determinación de fórmulas moleculares 70 2.10 Algunas otras interpretaciones de las fórmulas químicas 72 2.11 Pureza de muestras 76 3 Ecuaciones químicas y estequiometría de reacción 84 3.1 Ecuaciones químicas 85 3.2 Cálculos basados en ecuaciones químicas 90 3.3 Concepto de reactivo limitante 94 3.4 Rendimiento porcentual de las reacciones químicas 97 3.5 Reacciones secuenciales 98 3.6 Concentración de disoluciones 99 3.7 Dilución de disoluciones 104 3.8 Uso de disoluciones en reacciones químicas 105 4 Algunos tipos de reacciones químicas 116 4.1 Tabla periódica: metales, no metales y metaloides 117 QUIMICA APLICADA Descubrimiento del fósforo 122 4.2 Disoluciones acuosas: una introducción 123 4.3 Reacciones en disolución acuosa 129 4.4 Números de oxidación 131 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 134 4.5 Nomenclatura de compuestos binarios 134 4.6 Nomenclatura de ácidos ternarios y sus sales 137 CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS 139 4.7 Reacciones de oxidación-reducción: introducción 139 4.8 Reacciones de síntesis 142 4.9 Reacciones de descomposición 144 4.10 Reacciones de desplazamiento 145 QUIMICA APLICADA Reacciones de desplazamiento problemáticas 147 4.11 Reacciones de metátesis 150 4.12 Reacciones con formación de gases 155 4.13 Resumen de los tipos de reacciones 156 5 Estructura de los átomos 166 PARTICULAS SUBATOMICAS 167 5.1 Partículas fundamentales 167 5.2 Descubrimiento de los electrones 168 5.3 Rayos canales y protones 170 5.4 Rutherford y el átomo nuclear 170 5.5 Número atómico 172 5.6 Neutrones 173 5.7 Número de masa e isótopos 173 5.8 Espectrometría de masas y abundancia isotópica 175 QUIMICA APLICADA Análisis de la proporción de isótopos estables 177 5.9 Escala de masa atómica y masas atómicas 178 ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS 180 5.10 Radiación electromagnética 180 5.11 Efecto fotoeléctrico 184 5.12 Espectros atómicos y átomo de Bohr 185 Algo más: Teoría de Bohr y la ecuación de Balmer-Rydberg 188 5.13 Naturaleza ondulatoria del electrón 191 5.14 Visión de la mecánica cuántica del átomo 192 Algo más: Ecuación de Schrodinger 193 5.15 Números cuánticos 194 5.16 Orbitales atómicos 195 5.17 Configuración electrónica 199 5.18 Paramagnetismo y diamagnetismo 205 5.19 Tabla periódica y configuración electrónica 206 6 Periodicidad química 218 6.1 Más sobre la tabla periódica 219 QUIMICA APLICADA Tabla periódica 220 QUIMICA APLICADA Glenn Seaborg: el rostro humano de la tabla periódica moderna 221 PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS 222 6.2 Radio atómico 222 6.3 Energía de ionización 225 6.4 Afinidad electrónica 227 6.5 Radio iónico 229 6.6 Electronegatividad 231 REACCIONES QUIMICAS Y PERIODICIDAD 233 6.7 Hidrógeno e hidruros 233 6.8 Oxígeno y óxidos 236 7 Enlace químico 250 7.1 Fórmulas de puntos de Lewis de átomos 251 ENLACE IONICO 252 7.2 Formación de compuestos iónicos 252 Algo más: Introducción a las relaciones energéticas del enlace iónico 257 ENLACE COVALENTE 259 7.3 Formación de enlaces covalentes 259 7.4 Longitud de enlace y energía de enlace 260 7.5 Fórmulas de Lewis de moléculas y iones poliatómicos 261 7.6 Escritura de fórmulas de Lewis: regla del octeto 262 7.7 Carga formal 268 7.8 Escritura de fórmulas de Lewis: limitaciones de la regla del octeto 270 7.9 Resonancia 274 7.10 Enlaces covalentes polares y no polares 276 7.11 Momentos bipolares 277 7.12 Intervalo continuo de tipos de enlace 278 8 Estructura molecular y teorías de enlace covalente 286 8.1 Presentación preliminar del capítulo 287 8.2 Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia 289 8.3 Moléculas polares: influencia de la geometría molecular 291 8.4 Teoría del enlace de valencia 293 FORMA MOLECULAR Y ENLACE 293 8.5 Geometría electrónica lineal: especies AB2 (sin pares de electrones no compartidos en A) 294 8.6 Geometría electrónica plana trigonal: especies AB3 (sin pares de electrones no compartidos en A) 296 8.7 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB4 (sin pares de electrones no compartidos en A) 298 8.8 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB3U (un par de electrones no compartidos en A) 303 8.9 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB2U2 (dos pares de electrones no compartidos en A) 307 8.10 Geometría electrónica tetraédrica: especies ABU3 (tres pares de electrones no compartidos en A) 309 8.11 Geometría electrónica bipiramidal trigonal: AB5, AB4U, AB3U2 y AB2U3 309 8.12 Geometría electrónica octaédrica: AB6, AB5U y AB4U2 313 8.13 Compuestos que tienen enlaces dobles 317 8.14 Compuestos que tienen enlaces triples 318 8.15 Resumen de las geometrías electrónica y molecular 321 9 Orbitales moleculares en el enlace químico 328 9.1 Orbitales moleculares 329 9.2 Diagramas de niveles energéticos de orbitales moleculares 332 9.3 Orden de enlace y estabilidad de enlace 333 9.4 Moléculas diatómicas homonucleares 334 9.5 Moléculas diatómicas heteronucleares 337 9.6 Deslocalización y forma de los orbitales moleculares 340 10 Reacciones en disolución acuosa I: ácidos, bases y sales 346 10.1 Propiedades de las disoluciones acuosas de ácidos y bases 348 10.2 Teoría de Arrhenius 348 10.3 Ion hidronio (ion hidrógeno hidratado) 349 10.4 Teoría de Bronsted-Lowry 349 10.5 Autoionización del agua 352 10.6 Anfoterismo 353 10.7 Fuerza de los ácidos 354 10.8 Reacciones ácido-base en disolución acuosa 357 QUIMICA APLICADA Sales de ácidos ternarios todos los días 359 10.9 Sales ácidas y sales básicas 360 10.10 Teoría de Lewis 362 10.11 Preparación de ácidos 364 11 Reacciones en disolución acuosa II: cálculos 373 REACCIONES ACIDO-BASE EN MEDIO ACUOSO 374 11.1 Cálculos donde interviene la molaridad 374 11.2 Titulaciones 378 11.3 Cálculos en titulaciones ácido-base 380 REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION 384 11.4 Balanceo de ecuaciones redox 385 11.5 Adición de H+, OH- o H2O para balancear oxígeno e hidrógeno 386 11.6 Cálculos en titulaciones redox 389 12 Gases y teoría cinético-molecular 398 12.1 Comparación de sólidos, líquidos y gases 399 12.2 Composición de la atmósfera y algunas propiedades comunes de los gases 400 12.3 Presión 401 QUIMICA APLICADA Efecto invernadero 402 12.4 Ley de Boyle: relación volumen-presión 404 12.5 Ley de Charles: relación volumen-temperatura; escala de temperatura absoluta 407 12.6 Temperatura y presión normales 409 12.7 Ecuación combinada de la ley de los gases 409 12.8 Ley de Avogadro y volumen molar normal 411 12.9 Resumen de las leyes de los gases: ecuación de los gases ideales 412 12.10 Determinación de la masa molecular y fórmulas moleculares de sustancias gaseosas 416 12.11 Ley de Dalton de las presiones parciales 418 12.12 Relaciones masa-volumen en reacciones en que intervienen gases 424 12.13 Teoría cinético-molecular 426 Algo más: Teoría cinético-molecular, ecuación de los gases ideales y velocidad molecular 429 12.14 Difusión y efusión de gases 431 12.15 Desviaciones del comportamiento ideal de los gases 433 13 Líquidos y sólidos 446 13.1 Descripción cinético-molecular de líquidos y sólidos 447 13.2 Atracción intermolecular y cambios de fase 448 ESTADO LIQUIDO 455 13.3 Viscosidad 455 13.4 Tensión superficial 456 13.5 Capilaridad 457 13.6 Evaporación 458 13.7 Presión de vapor 459 13.8 Puntos de ebullición y destilación 461 13.9 Transferencia de calor en líquidos 461 Algo más: Ecuación de Clausius-Clapeyron 464 ESTADO SOLIDO 465 13.10 Punto de fusión 465 13.11 Transferencia de calor en sólidos 466 13.12 Sublimación y presión de vapor de sólidos 468 13.13 Diagramas de fases (P en función de T) 468 13.14 Sólidos amorfos y sólidos cristalinos 471 Algo más: Difracción de rayos X 472 13.15 Estructura de los cristales 474 13.16 Enlace en sólidos 477 13.17 Teoría de las bandas en metales 485 QUIMICA APLICADA Semiconductores 488 14 Disoluciones 500 PROCESO DE DISOLUCION 501 14.1 Espontaneidad del proceso de disolución 501 14.2 Disolución de sólidos en líquidos 503 14.3 Disolución de líquidos en líquidos (miscibilidad) 506 14.4 Disolución de gases en líquidos 507 14.5 Rapidez de disolución y saturación 508 14.6 Efecto de la temperatura en la solubilidad 510 14.7 Efecto de la presión en la solubilidad 512 14.8 Molalidad y fracción molar 512 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES 514 14.9 Abatimiento de la presión de vapor y ley de Raoult 514 14.10 Destilación fraccionada 518 14.11 Elevación del punto de ebullición 520 14.12 Depresión del punto de congelación 521 14.13 Determinación de la masa molecular por depresión del punto de congelación o elevación del punto de ebullición 523 14.14 Propiedades coligativas y disociación de electrolitos 524 14.15 Presión osmótica 527 COLOIDES 531 QUIMICA APLICADA Purificación del agua y hemodiálisis 532 14.16 Efecto de Tyndall 533 14.17 Fenómeno de adsorción 534 14.18 Coloides hidrófilos e hidrófobos 535 QUIMICA APLICADA ¿Por qué el vino tinto va bien con las carnes rojas? 538 15 Termodinámica química 546 CAMBIOS DE CALOR Y TERMOQUIMICA 548 15.1 Primera ley de la termodinámica 548 15.2 Algunos términos de la termodinámica 550 15.3 Cambios de entalpía 551 15.4 Calorimetría 551 15.5 Ecuaciones termoquímicas 553 15.6 Estado normal y cambio de entalpía normal 556 15.7 Entalpía molar normal de formación 557 15.8 Ley de Hess 559 15.9 Energía de enlace 563 15.10 Cambios de energía interna 566 15.11 Relación entre delta H y delta E 572 ESPONTANEIDAD DE LOS CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS 573 15.12 Los dos aspectos de la espontaneidad 573 15.13 Dispersión de la energía y de la materia 574 15.14 Entropía, S, y cambio de entropía, delta S 578 15.15 Segunda ley de la termodinámica 584 15.16 Cambio de energía libre, delta G, y espontaneidad 586 15.17 Dependencia de la espontaneidad de la temperatura 589 16 Cinética química 604 16.1 Velocidad de reacción 606 FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION 611 16.2 Naturaleza de los reactivos 612 16.3 Concentración de los reactivos: expresión de la ley de velocidad 612 16.4 Concentración en función del tiempo: ecuación de velocidad integrada 619 Algo más: Deducción por cálculo de las ecuaciones de velocidad integradas 626 Algo más: Uso de las ecuaciones de velocidad integrada para determinar el orden de reacción 627 16.5 Teoría de las colisiones de la velocidad de reacción 630 16.6 Teoría del estado de transición 631 16.7 Mecanismos de reacción y expresión de ley de velocidad 634 16.8 Temperatura: ecuación de Arrhenius 637 16.9 Catalizadores 641 QUIMICA APLICADA Ozono 646 17 Equilibrio químico 659 17.1 Conceptos básicos 660 17.2 Constante de equilibrio 662 17.3 Variación de Kc con la forma de la ecuación balanceada 666 17.4 Cociente de reacción 667 17.5 Usos de la constante de equilibrio, Kc 668 17.6 Alteración de un sistema en equilibrio: predicciones 671 17.7 Proceso Haber: una aplicación industrial del equilibrio 678 17.8 Alteración de un sistema en equilibrio: cálculos 680 17.9 Presiones parciales y constante de equilibrio 684 17.10 Relación entre Kp y Kc 684 17.11 Equilibrios heterogéneos 687 17.12 Relación entre delta G rxn y la constante de equilibrio 688 17.13 Evaluación de las constantes de equilibrio a temperaturas diferentes 691 18 Equilibrios iónicos I: ácidos y bases 702 18.1 Repaso de electrolitos fuertes 703 18.2 Autoionización del agua 704 18.3 Escalas de pH y pOH 706 18.4 Constante de ionización de ácidos y bases monopróticos débiles 709 18.5 Ácidos polipróticos 722 18.6 Solvólisis 725 18.7 Sales de bases fuertes y ácidos fuertes 726 18.8 Sales de bases fuertes y ácidos débiles 726 18.9 Sales de bases débiles y ácidos fuertes 729 18.10 Sales de bases débiles y ácidos débiles 730 QUIMICA APLICADA Para neutralizar los ácidos con sales inofensivas 731 18.11 Sales que contienen cationes pequeños con carga grande 733 19 Equilibrios iónicos II amortiguadores y curvas de titulación 741 19.1 Efecto del ion común y soluciones amoriguadoras 742 19.2 Acción amortiguadora 748 19.3 Preparación de soluciones amortiguadoras 751 QUIMICA APLICADA La versatilidad de los carbonatos 754 19.4 Indicadores ácido-base 755 CURVAS DE TITULACION 757 19.5 Curvas de titulación ácido fuerte/base fuerte 757 19.6 Curvas de titulación ácido débil/base fuerte 760 19.7 Curvas de titulación ácido débil/base débil 762 19.8 Resumen de cálculos ácido-base 763 20 Equilibrios iónicos III: principio del producto de solubilidad 768 20.1 Constante del producto de solubilidad 769 20.2 Determinación de la constante del producto de solubilidad 771 20.3 Usos de la constante del producto de solubilidad 773 20.4 Precipitación fraccionada 779 20.5 Equilibrios simultáneos donde intervienen compuestos poco solubles 781 20.6 Disolución de precipitados 784 21 Electroquímica 791 21.1 Conducción eléctrica 793 21.2 Electrodos 793 CELDAS ELECTROLITICAS 793 21.3 Electrólisis de cloruro de sodio fundido (celda de Downs) 793 21.4 Electrólisis de cloruro de sodio acuoso 795 21.5 Electrólisis de sulfato de sodio acuoso 796 21.6 Conteo de electrones: coulometría y ley de Faraday de la electrólisis 797 21.7 Aplicaciones comerciales de las celdas electrolíticas 799 CELDAS VOLTAICAS O GALVANICAS 800 21.8 Construcción de celdas voltaicas sencillas 800 21.9 Celda zinc-cobre 801 QUIMICA APLICADA Vista espectacular de una mol de electrones 802 21.10 Celda cobre-plata 803 POTENCIALES NORMALES DE ELECTRODO 805 21.11 Electrodo normal de hidrógeno 805 21.12 Celda zinc-ENH 806 21.13 Celda cobre-ENH 807 21.14 Potenciales normales de electrodo 808 21.15 Usos de los potenciales normales de electrodo 809 21.16 Potenciales normales de electrodo de otras semirreacciones 811 21.17 Corrosión 814 21.18 Protección contra la corrosión 815 EFECTO DE LA CONCENTRACION (O PRESION PARCIAL) SOBRE LOS POTENCIALES DE ELECTRODO 816 21.19 Ecuación de Nernst 816 21.20 Uso de celdas electroquímicas para determinar concentraciones 820 Algo más: Celdas de concentración 823 21.21 Relación de E0 celda con delta G0 y K 824 CELDAS VOLTAICAS PRIMARIAS 826 21.22 Celdas (pilas) secas 826 CELDAS VOLTAICAS SECUNDARIAS 828 21.23 Acumulador de plomo 828 21.24 Celda (pila) níquel-cadmio (nicad) 829 21.25 Celda de combustible hidrógeno-oxígeno 830 22 Metales I: metalurgia 840 METALES 841 22.1 Estado natural de los metales 841 METALURGIA 841 22.2 Pretratamiento de minerales 842 22.3 Reducción a metales libres 844 22.4 Refinación de metales 845 METALURGIA DE METALES ESPECIFICOS 847 22.5 Magnesio 847 22.6 Aluminio 848 22.7 Hierro 850 22.8 Cobre 852 22.9 Oro 854 23 Metales II: propiedades y reacciones 858 METALES ALCALINOS (GRUPO 1A) 859 23.1 Metales del grupo 1A: propiedades y estado en la naturaleza 859 23.2 Reacciones de los metales del grupo 1A 860 QUIMICA APLICADA Elementos en trazas y vida 862 23.3 Usos de los metales del grupo 1A y de sus compuestos 864 METALES ALCALINOTERREOS (GRUPO 2A) 865 23.4 Metales del grupo 2A: propiedades y estado en la naturaleza 865 23.5 Reacciones de los metales del grupo 2A 865 23.6 Usos de los metales del grupo 2A y de sus compuestos 866 METALES POSTRANSICIONALES 868 23.7 Grupo 3A: tendencias periódicas 868 QUIMICA APLICADA El metal más valioso del mundo 870 METALES DE TRANSICION d 871 23.8 Propiedades generales 871 23.9 Estados de oxidación 872 23.10 Oxidos, oxianiones e hidróxidos del cromo 873 24 Algunos no metales y metaloides 878 GASES NOBLES (GRUPO 8A) 879 24.1 Estado en la naturaleza, usos y propiedades 879 24.2 Compuestos del xenón 880 HALOGENOS (GRUPO 7A) 881 24.3 Propiedades 881 24.4 Estado en la naturaleza, obtención y usos 882 24.5 Reacciones de los halógenos libres 883 24.6 Haluros de hidrógeno y ácidos halohídricos 884 24.7 Oxoácidos (ácidos ternarios) de los halógenos 886 AZUFRE, SELENIO Y TELURIO 887 24.8 Estado en la naturaleza, propiedades y usos 887 24.9 Reacciones de los elementos del grupo 6A 889 24.10 Hidruros de los elementos del grupo 6A 889 24.11 Oxidos del grupo 6A 889 24.12 Oxoácidos del azufre 891 NITROGENO Y FOSFORO 892 24.13 Estado del nitrógeno en la naturaleza 893 24.14 Compuestos hidrogenados del nitrógeno 894 24.15 Oxidos de nitrógeno 895 QUIMICA APLICADA Oxidos de nitrógeno y esmog fotoquímico 897 24.16 Algunos oxoácidos de nitrógeno y sus sales 897 24.17 Fósforo 899 SILICIO 900 24.18 Silicio y silicatos 900 25 Compuestos de coordinación 906 25.1 Compuestos de coordinación 907 25.2 Complejos aminados 910 25.3 Términos importantes 911 25.4 Nomenclatura 913 25.5 Estructura 913 ISOMERIA EN COMPUESTOS DE COORDINACION 915 25.6 Isómeros estructurales (de constitución) 915 25.7 Estereoisómeros 918 ENLACE EN COMPUESTOS DE COORDINACION 923 25.8 Teoría del campo cristalino 923 25.9 Color y serie espectroquímica 925 26 Química nuclear 933 26.1 El núcleo 935 26.2 Relación neutrones/protones y estabilidad nuclear 935 26.3 Estabilidad nuclear y energía de enlace 936 26.4 Decaimiento radiactivo 939 26.5 Ecuaciones de las reacciones nucleares 941 26.6 Núcleos con exceso de neutrones (arriba de la banda de estabilidad) 941 26.7 Núcleos deficientes de neutrones (debajo de la banda de estabilidad) 941 26.8 Núcleos con número atómico mayor que 83 942 26.9 Detección de la radiación 943 26.10 Velocidad de decaimiento y vida media 945 26.11 Series de decaimiento 947 26.12 Usos de los radionúclidos 947 26.13 Transmutación artificial de elementos 953 26.14 Fisión nuclear 955 26.15 Reactores de fisión nuclear 957 QUIMICA APLICADA Manejo de desechos nucleares 960 26.16 Fusión nuclear 961 27 Química orgánica I: fórmulas, nomenclatura y propiedades 968 HIDROCARBUROS SATURADOS 971 27.1 Alcanos y cicloalcanos 971 27.2 Nomenclatura de hidrocarburos saturados 976 HIDROCARBUROS INSATURADOS 980 27.3 Alquenos 980 QUIMICA APLICADA Petróleo 981 27.4 Alquinos 985 HIDROCARBUROS AROMATICOS 987 27.5 Benceno 987 QUIMICA APLICADA Nanotecnología 988 27.6 Otros hidrocarburos aromáticos 989 27.7 Hidrocarburos: resumen 991 GRUPOS FUNCIONALES 991 27.8 Haluros orgánicos 992 27.9 Alcoholes y fenoles 994 27.10 Eteres 997 27.11 Aldehídos y cetonas 998 27.12 Aminas 1000 27.13 Acidos carboxílicos 1002 QUIMICA APLICADA La química de los pigmentos de los pintores (artistas) 1004 27.14 Algunos derivados de los ácidos carboxílicos 1006 QUIMICA APLICADA Mantequilla, margarina y grasas trans 1010 27.15 Resumen de grupos funcionales 1011 TIPOS FUNDAMENTALES DE REACCIONES ORGANICAS 1012 27.16 Reacciones de sustitución 1012 27.17 Reacciones de adición 1015 27.18 Reacciones de eliminación 1017 27.19 Reacciones de polimerización 1018 28 Química orgánica II: forma, reacciones selectas y biopolímeros 1033 FORMA DE LAS MOLECULAS ORGANICAS 1034 28.1 Isómeros de constitución 1034 28.2 Estereoisómeros 1035 QUIMICA APLICADA Desarrollo de disolventes que causen menos daños al medio ambiente 1038 28.3 Conformaciones 1039 REACCIONES SELECTAS 1041 28.4 Reacciones de ácidos y bases de Bronsted-Lowry 1041 28.5 Reacciones de oxidación-reducción 1043 QUIMICA APLICADA Comunicación química 1044 28.6 Formación de derivados de ácidos carboxílicos 1048 28.7 Hidrólisis de ésteres 1049 BIOPOLIMEROS 1050 28.8 Carbohidratos 1051 28.9 Polipéptidos y proteínas 1055 QUIMICA APLICADA Popotes para beber de las células 1059 28.10 Acidos nucleicos 1060 APENDICE A Algunas operaciones matemáticas A.1 APENDICE B Configuración electrónica de los átomos de los elementos A.5 APENDICE C Unidades comunes, equivalencias y factores de conversión A.8 APENDICE D Constantes físicas A.11 APENDICE E Algunas constantes físicas de unas cuantas sustancias comunes A.12 APENDICE F Constantes de ionización de ácidos débiles a 25 grados C A.14 APENDICE G Constantes de ionización de bases débiles a 25 grados C A.15 APENDICE H Constantes del producto de solubilidad de algunos compuestos inorgánicos a 25 grados C A.16 APENDICE I Constantes de disociación de algunos iones complejos A.18 APENDICE J Potenciales normales de reducción en solución acuosa a 25 grados C A.19 APENDICE K Valores termodinámicos seleccionados a 298.15 K A.22 APENDICE L Respuestas a los ejercicios numéricos pares seleccionados A.24 Indice de ecuaciones E.1 Indice/Glosario I.1
650			_aQUIMICA
700	1		_aDavis, Raymond E. _d1938-
700	1		_aPeck, Merlin Larry _d1940-
700	1		_aStanley, George G.
942			_cBK _2udc
999			_c12924 _d12924