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250			_a6ta. en inglés, 1ra. en español.
260			_aMéxico : _bMcGraw-Hill, _c1999.
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505	8	0	_aCONTENIDO CAPITULO 1. QUIMICA: EL ESTUDIO DEL CAMBIO 2 1.1 Química: una ciencia para el siglo XXI 4 1.2 El estudio de la química 7 1.3 El método científico 8 1.4 Clasificación de la materia 10 1.5 Los tres estados de la materia 12 1.6 Propiedades físicas y químicas de la materia 13 1.7 Mediciones 14 1.8 El manejo de los números 19 1.9 Método del factor unitario para la resolución de problemas 25 CAPITULO 2. ATOMOS, MOLECULAS E IONES 36 2.1 La teoría atómica 38 2.2 La estructura del átomo 39 2.3 Número atómico, número de masa e isótopos 45 2.4 La tabla periódica 46 2.5 Moléculas e iones 47 2.6 Fórmulas químicas 50 2.7 Nomenclatura de los compuestos 53 CAPITULO 3. RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS 68 3.1 Masa atómica 70 3.2 Masa molar de un elemento y número de Avogadro 71 3.3 Masa molecular 74 3.4 El espectrómetro de masas 76 3.5 Composición porcentual de los compuestos 77 3.6 Determinación experimental de fórmulas empíricas 82 3.7 Reacciones y ecuaciones químicas 84 3.8 Cantidades de reactivos y productos 89 3.9 Reactivo limitante 92 3.10 Rendimiento de reacción 94 CAPITULO 4. REACCIONES EN DISOLUCION ACUOSA 108 4.1 Propiedades generales de las disoluciones acuosas 110 4.2 Reacciones de precipitación 1124.3 Reacciones ácido-base 115 4.4 Reacciones de oxidación-reducción 120 4.5 Concentración de disoluciones 131 4.6 Análisis gravimétrico 136 4.7 Titulaciones ácido-base 138 4.8 Titulaciones redox 140 CAPITULO 5. GASES 154 5.1 Sustancias que existen como gases 156 5.2 Presión de un gas 156 5.3 Las leyes de los gases 160 5.4 La ecuación del gas ideal 166 5.5 La estequiometría de los gases 172 5.6 Ley de Dalton de las presiones parciales 174 5.7 La teoría cinética molecular de los gases 178 5.8 Desviación del comportamiento ideal 185 CAPITULO 6. TERMOQUIMICA 202 6.1 Naturaleza y tipos de energía 204 6.2 Cambios energéticos en las reacciones químicas 205 6.3 Entalpía 206 6.4 Calorimetría 209 6.5 Entalpía estándar de formación y de reacción 6.6 Calor de disolución y de dilución 220 6.7 Introducción a la termodinámica 223 CAPITULO 7. TEORIA CUANTICA y LA ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS 242 7.1 De la física clásica a la teoría cuántica 244 7.2 El efecto fotoeléctrico 248 7.3 Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno 250 7.4 La naturaleza dual del electrón 254 7.5 Mecánica cuántica 2587.6 Los números cuánticos 261 7.7 Orbitales atómicos 263 7.8 Configuración electrónica 267 7.9 El principio de construcción 274 CAPITULO 8. RELACIONES PERIODICAS ENTRE LOS ELEMENTOS 286 8.1 Desarrollo de la tabla periódica 288 8.2 Clasificación periódica de los elementos 290 8.3 Variación periódica de las propiedades físicas 294 8.4 Energía de ionización 301 8.5 Afinidad electrónica 305 8.6 Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos 308 CAPITULO 9. ENLACE QUIMICO I: CONCEPTOS BASICOS 328 9.1 Símbolos de puntos de Lewis 330 9.2 El enlace iónico 330 9.3 La energía reticular de los compuestos iónicos 332 9.4 El enlace covalente 337 9.5 Electronegatividad 340 9.6 Escritura de las estructuras de Lewis 343 9.7 Carga formal y estructura de Lewis 346 9.8 El concepto de resonancia 348 9.9 Excepciones a la regla del octeto 350 9.10 Energía de disociación del enlace 354 CAPITULO 10. ENLACE QUIMICO II: GEOMETRIA MOLECULAR E HIBRIDACION DE ORBITALES ATOMICOS 366 10.1 Geometría molecular 368 10.2 Momentos dipolo 377 10.3 Teoría del enlace valencia 381 10.4 Hibridación de orbitales atómicos 384 10.5 Hibridación en moléculas que contienen dobles y triples enlaces 393 10.6 Teoría del orbital molecular 396 10.7 Configuraciones de orbitales moleculares 398 10.8 Orbitales moleculares deslocalizados 405 CAPITULO 11. LAS FUERZAS INTERMOLECULARES Y LOS LIQUIDOS Y SOLIDOS 416 11.1 La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos 418 11.2 Fuerzas intermoleculares 418 11.3 Propiedades de los líquidos 424 11.4 Estructura cristalina 428 11.5 Difracción de rayos X por los cristales 435 11.6 Tipos de cristales 437 11.7 Sólidos amorfos 441 11.8 Cambios de fase 442 11.9 Diagramas de fases 453 CAPITULO 12. PROPIEDADES FISICAS DE LAS DISOLUCIONES 466 12.1 Tipos de disoluciones 468 12.2 Una visión molecular del proceso de disolución 469 12.3 Unidades de concentración 471 12.4 Efecto de la temperatura en la solubilidad 475 12.5 Efecto de la presión en la solubilidad de los gases 477 12.6 Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos 479 12.7 Propiedades coligativas de disoluciones de electrólitos 490 12.8 Coloides 492 CAPITULO 13. CINETICA QUIMICA 506 13.1 La velocidad de una reacción 508 13.2 La ley de la velocidad 514 13.3 Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo 517 13.4 Constantes de velocidad y su dependencia de la energía de activación y de la temperatura 526 13.5 Mecanismos de reacción 533 13.6 Catálisis 538 CAPITULO 14. EQUILIBRIO QUIMICO 558 14.1 El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio 560 14.2 Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio 562 14.3 Relación entre cinética química y equilibrio químico 572 14:4 ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio 574 14.5 Factores que afectan el equilibrio químico 579 CAPITULO 15. ACIDOS Y BASES 596 15.1 Ácidos y bases de Bronsted 598 15.2 Propiedades ácido-base del agua 599 15.3 El pH: una forma de medir la acidez 601 15.4 Fuerza de los ácidos y las bases 603 15.5 Acidos débiles y su constante de ionización ácida 606 15.6 Bases débiles y su constante de ionización básica 613 15.7 Relación entre la constante de acidez de los ácidos y sus bases conjugadas 615 15.8 Ácidos dipróticos y polipróticos 616 15.9 Estructura molecular y fuerza de los ácidos 620 15.10 Propiedades ácido-base de las sales 622 15.11 Propiedades ácido-base de los óxidos y los hidróxidos 628 15.12 Ácidos y bases de Lewis 631 CAPITULO 16. EQUILIBRIO ACIDO-BASE Y EQUILIBRIOS DE Solubilidad 644 16.1 Comparación entre los equilibrios homogéneo y heterogéneo en disolución 646 16.2 El efecto del ion común 646 16.3 Disoluciones reguladoras 649 16.4 Titulaciones ácido-base 653 16.5 Indicadores ácido-base 660 16.6 Equilibrios de solubilidad 664 16.7 Separación de iones por precipitación fraccionada 670 16.8 El efecto del ion común y la solubilidad 672 16.9 El pH Y la solubilidad 673 16.10 Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad 676 16.11 Aplicación del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo 680 CAPITULO 17. LA QUIMICA DE LA ATMOSFERA 692 17.1 La atmósfera terrestre 694 17.2 Los fenómenos en las capas externas de la atmósfera 696 17.3 Disminución del ozono en la estratosfera 700 17.4 Los volcanes 704 17.5 El efecto invernadero 705 17.6 La lluvia ácida 711 17.7 El esmog fotoquímico 714 17.8 Contaminación doméstica 716 CAPITULO 18. ENTROPIA, ENERGIA LIBRE Y EQUILIBRIO 724 18.1 Las tres leyes de la termodinámica 726 18.2 Los procesos espontáneos y la entropía 726 18.3 La segunda ley de la termodinámica 731 18.4 La energía libre de Gibbs 735 18.5 La energía libre y el equilibrio químico 743 18.6 La termodinámica en los sistemas vivos 747 CAPITULO 19. ELECTROQUIMICA 756 19.1 Reacciones redox 758 19.2 Celdas electroquímicas 761 19.3 Potenciales estándar de electrodo 463 19.4 Espontaneidad de las reacciones redox 768 19.5 El efecto de la concentración en la fem de la celda 771 19.6 Baterías 775 19.7 Corrosión 780 19.8 Electrólisis 784 CAPITULO 20. METALURGIA Y QUIMICA DE LOS METALES 802 20.1 Abundancia de los metales 804 20.2 Procesos metalúrgicos 804 20.3 La teoría de la banda de conductividad 812 20.4 Tendencias periódicas de las propiedades metálicas 815 20.5 Los metales alcalinos 816 20.6 Los metales alcalinotérreos 820 20.7 Aluminio 822 CAPITULO 21. ELEMENTOS NO METALICOS Y SUS COMPUESTOS 830 21.1 Propiedades generales de los no metales 832 21.2 Hidrógeno 832 21.3 Carbono 838 21.4 Nitrógeno y fósforo 842 21.5 Oxígeno y azufre 850 21.6 Los halógenos 857 CAPITULO 22. LA QUIMICA DE LOS METALES DE TRANSICION Y LOS COMPUESTOS DE COORDINACION 870 22.1 Propiedades de los elementos de transición 872 22.2 La química del hierro y del cobre 875 22.3 Compuestos de coordinación 876 22.4 Estructura de los compuestos de coordinación 881 22.5 El enlace en los compuestos de coordinación: teoría del campo cristalino 883 22.6 Reacciones de los compuestos de coordinación 890 22.7 Aplicaciones de los compuestos de coordinación 892 CAPITULO 23. QUIMICA NUCLEAR 902 23.1 La naturaleza de las reacciones nucleares 904 23.2 Estabilidad nuclear 906 23.3 Radiactividad natural 911 23.4 Transmutación nuclear 914 23.5 Fisión nuclear 916 23.6 Fusión nuclear 923 23.7 Aplicaciones de los isótopos 926 23.8 Efectos biológicos de la radiación 928 CAPITULO 24. QUIMICA ORGANICA 938 24.1 Clases de compuestos orgánicos 940 24.2 Hidrocarburos alifáticos 940 24.3 Hidrocarburos aromáticos 953 24.4 Química de los grupos funcionales 956 CAPITULO 23. POLIMEROS ORGANICOS SINTETICOS Y NATURALES 970 25.1 Propiedades de los polímeros 972 25.2 Polímeros orgánicos sintéticos 972 25.3 Proteínas 976 25.4 Ácidos nucleicos 986
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