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505	8	0	_aCONTENIDO 1. Algunos conceptos químicos fundamentales 1 1.1 Introducción 1 1.2 Clases de materia 1 1.3 Clases de sustancias 1 1.4 Masas atómicas y molares 2 1.5 Símbolos; fórmulas 3 1.6 El mol 4 1.7 Ecuaciones químicas 4 1.8 Sistema Internacional de Unidades, SI 7 2. Propiedades empíricas de los gases 8 2.1 Ley de Boyle; ley de Charles 8 2.2 Masa molar de un gas. Ley de Avogadro; ley del gas ideal 10 2.3 Ecuación de estado; propiedades extensivas e intensivas 13 2.4 Propiedades de un gas ideal 14 2.5 Determinación de masas molares de gases y sustancias volátiles 16 2.6 Mezclas; variables de composición 18 2.7 Ecuación de estado para una mezcla de gases; ley de Dalton 19 2.8 Concepto de presión parcial 21 2.9 Ley de la distribución barométrica 23 3. Gases reales 34 3.1 Desviaciones del comportamiento ideal 34 3.2 Modificación de la ecuación del gas ideal; ecuación de van der Waals 35 3.3 Implicaciones de la ecuación de van der Waals 37 3.4 Isotermas de un gas real 41 3.5 Continuidad de estados 42 3.6 Las isotermas de la ecuación de van der Waals 43 3.7 Estado crítico 44 3.8 Ley de los estados correspondientes 47 3.9 Otras ecuaciones de estado 48 4. La estructura de los gases 53 4.1 Introducción 53 4.2 Teoría cinética de los gases;.suposiciones fundamentales 53 4.3 Cálculo de la presión de un gas 54 4.4 Ley de las presiones parciales de Dalton 59 4.5 Distribuciones y funciones de distribución 60 4.6 Distribución de Maxwell 60 4.7 Interludio matemático 65 4.8 Evaluación de A y beta 69 4.9 Cálculo de valores medios usando la distribución de Maxwell 72 4.10 La distribución de Maxwell como una distribución de energía 73 4.11 Valores medios de componentes individuales; equipartición de energía 76 4.12 Equipartición de energía y cuantización 78 4.13 Cálculo de la capacidad calorífica vibracional 82 4.14 Ley de distribución de Maxwell-Boltzmann 85 4.15 Verificación experimental de la ley de distribución de Maxwell 86 5. Algunas propiedades de líquidos y sólidos 90 5.1 Fases condensadas 90 5.2 Coeficientes de expansión térmica y compresibilidad 91 5.3 Calores de fusión, vaporización y sublimación 92 5.4 Presión de vapor 93 5.5 Otras propiedades de los líquidos 95 5.6 Repaso de las diferencias estructurales entre sólidos, líquidos y gases 95 6. Leyes de la termodinámica: generalidades y ley cero 98 6.1 Clases de energía y primera ley de la termodinámica 98 6.2 Restricciones en la conversión de energía de una forma a otra 99 6.3 Segunda ley de la termodinámica 99 6.4 Ley cero de la termodinámica 100 6.5 Termometría 102 7. Energía y la primera ley de la termodinámica; termoquímica 107 7.1 Términos termodinámicos: definiciones 107 7.2 Trabajo y calor 108 7.3 Trabajo de expansión 110 7.4 Trabajo de compresión 113 7.5 Cantidades mínimas y máximas de trabajo 114 7.6 Transformaciones reversibles e irreversibles 116 7.7 Energía y primera ley de la termodinámica 118 7.8 Propiedades de la energía 120 7.9 Interludio matemático; diferenciales exactas e inexactas 120 7.10 Cambios energéticos en relación con cambios en las propiedades del sistema 120 7.11 Cambios de estado a volumen constante 121 7.12 Medición de (diferencial de U sobre diferencial de V) T; experimento de Joule 123 7.13 Cambios de estado a presión constante 125 7.14 Relación entre Cp y Cv 127 7.15 Medición de (diferencial de H sobre diferencial de P) T; experimento de Joule-Thomson 130 7.16 Cambios adiabáticos de estado 133 7.17 Una observación acerca de la resolución de problemas 135 7.18 Aplicación de la primera ley de la termodinámica a reacciones químicas. Calor de reacción 136 7.19 Reacción de formación 138 7.20 Valores convencionales de las entalpías molares 140 7.21 Determinación de los calores de formación 141 7.22 Secuencias de reacciones; ley de Hess 142 7.23 Calores de solución y dilución 144 7.24 Calores de reacción a volumen constante 144 7.25 Dependencia del calor de reacción con la temperatura 146 7.26 Entalpías de enlace 149 7.27 Mediciones calorimétricas 151 8. Introducción a la segunda ley de la termodinámica 161 8.1 Aspectos generales 161 8.2 Ciclo de Carnot 161 8.3 Segunda ley de la termodinámica 163 8.4 Características de un ciclo reversible 163 8.5 Máquina de movimiento perpetuo de segunda clase 164 8.6 La eficiencia de las máquinas térmicas 165 8.7 Otra máquina imposible 165 8.8 Escala termodinámica de temperatura 168 8.9 Retrospección 170 8.10 Ciclo de Carnot con un gas ideal 170 8.11 Refrigerador de Carnot 172 8.12 La bomba de calor 172 8.13 Definición de entropía 173 8.14 Prueba general 174 8.15 Desigualdad de Clausius 177 9. Propiedades de la entropía y tercera ley de la termodinámica 182 9.1 Propiedades de la entropía 182 9.2 Condiciones para la estabilidad térmica y mecánica de un sistema 183 9.3 Cambios de entropía en transformaciones isotérmicas 183 9.4 Interludio matemático. Otras propiedades de las diferenciales exactas. Regla cíclica 185 9.5 Cambios de entropía relacionados con cambios en las variables de estado 188 9.6 La entropía como función de la temperatura y el volumen 189 9.7 La entropía como función de la temperatura y la presión 191 9.8 Dependencia de la entropía con la temperatura 193 9.9 Cambios de entropía en el gas ideal 194 9.10 Tercera ley de la termodinámica 196 9.11 Cambios de entropía en reacciones químicas 200 9.12 Entropía y probabilidad 201 9.13 Forma general para omega 205 9.14 Distribución de energía 206 9.15 Entropía de mezclado y excepciones a la tercera ley de la termodinámica 209 10. Espontaneidad y equilibrio 216 10.1 Condiciones generales para el equilibrio y la espontaneidad 216 10.2 Condiciones de equilibrio y espontaneidad con restricciones 217 10.3 Síntesis 220 10.4 Fuerzas impulsaras de los cambios naturales 222 10.5 Ecuaciones fundamentales de la termodinámica 222 10.6 Ecuación termodinámica de estado 223 10.7 Propiedades de A 226 10.8 Propiedades de G 227 10.9 Energía de Gibbs de los gases reales 229 10.10 Dependencia de la energía de Gibbs con la temperatura 230 11. Sistemas de composición variable; equilibrio químico 235 11.1 La ecuación fundamental 235 11.2 Las propiedades de mu 236 11.3 La energía de Gibbs de una mezcla 237 11.4 Potencial químico de un gas ideal puro 238 11.5 Potencial químico de un gas ideal en una mezcla de gases ideales 239 11.6 Energía de Gibbs y entropía de mezclado 240 11.7 Equilibrio químico en una mezcla 244 11.8 Comportamiento general de G en función de epsilon 245 11.9 Equilibrio químico en una mezcla de gases ideales 247 11.10 Equilibrio químico en una mezcla de gases reales 249 11.11 Las constantes de equilibrio, Kx Y Kc 250 11.12 Energías de Gibbs estándar de formación 251 11.13 Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura 254 11.14 Equilibrio entre gases ideales y fases condensadas puras 256 11.15 Principio de Le Chatelier 259 11.16 Constantes de equilibrio a partir de mediciones calorimétricas. La tercera ley en su contexto histórico 260 11.17 Reacciones químicas y entropía del universo 262 11.18 Reacciones acopladas 263 11.19 Dependencia de las otras funciones termodinámicas con la composición 264 11.20 Cantidades molares parciales y reglas de aditividad 266 11.21 La ecuación de Gibbs-Duhem 267 11.22 Cantidades molares parciales en mezclas de gases ideales 268 11.23 Calor diferencial de solución 268 12. Equilibrio de fases en sistemas simples; la regla de las fases 277 12.1 La condición de equilibrio 277 12.2 Estabilidad de las fases de una sustancia pura 277 12.3 Dependencia de las curvas mu versus T en la presión 279 12.4 Ecuación de Clapeyron 280 12.5 Diagrama de fases 284 12.6 Integración de la ecuación de Clapeyron 284 12.7 Efecto de la presión sobre la presión de vapor 287 12.8 La regla de las fases 289 12.9 El problema de los componentes 290 13. Soluciones I. La solución ideal y las propiedades coligativas 297 13.1 Clases de soluciones 297 13.2 Definición de la solución ideal 297 13.3 Forma analítica del potencial químico en soluciones líquidas ideales 300 13.4 Potencial químico del soluto en una solución ideal binaria; aplicación de la ecuación de Gibbs-Duhem 300 13.5 Propiedades coligativas 301 13.6 Disminución de la temperatura de congelación 303 13.7 Solubilidad 306 13.8 Aumento de la temperatura de ebullición 307 13.9 Presión osmótica 309 14. Soluciones II. Más de un componente volátil; la solución ideal diluida 316 14.1 Características generales de la solución ideal 316 14.2 El potencial químico en soluciones ideales 317 14.3 Soluciones binarias 318 14.4 Regla de la palanca 320 14.5 Cambios de estado cuando la reducción de la presión es isotérmica 321 14.6 Diagramas temperatura-composición 322 14.7 Cambios de estado con aumento de temperatura 323 14.8 Destilación fraccionada 324 14.9 Mezclas azeotrópicas 326 14.10 Solución ideal diluida 328 14.11 Potenciales químicos en la solución ideal diluida 331 14.12 Ley de Henry y solubilidad de los gases 333 14.13 Distribución de un soluto entre dos disolventes 335 14.14 Equilibrio químico en la solución ideal 335 15. Equilibrio entre fases condensadas 340 15.1 Equilibrio liquido-líquido 340 15.2 Destilación de líquidos inmiscibles y parcialmente miscibles 343 15.3 Equilibrio sólido-líquido. El diagrama eutéctico simple 345 15.4 Diagrama de temperatura de congelación con formación de compuesto 350 15.5 Compuestos con temperaturas de fusión incongruentes 351 15.6 Miscibilidad en el estado sólido 354 15.7 Aumento de la temperatura de solidificación 355 15.8 Miscibilidad parcial en el estado sólido 356 15.9 Equilibrio gas-sólido. Presión de vapor de sales hidratadas 357 15.10 Sistemas de tres componentes 358 15.11 Equilibrio líquido-líquido 360 15.12 Solubilidad de las sales. Efecto del ion común 361 15.13 Formación de sales dobles 362 15.14 Método de los residuos húmedos 363 15.15 Salificación 364 16. Equilibrio en sistemas no ideales 368 16.1 El concepto de actividad 368 16.2 Sistema racional de actividades 369 16.3 Propiedades coligativas 371 16.4 Sistema práctico 372 16.5 Actividades y equilibrio de la reacción 375 16.6 Actividades en soluciones electrolíticas 376 16.7 Teoría de Debye-Huckel sobre la estructura de soluciones iónicas diluidas 381 16.8 Equilibrio en soluciones iónicas 388 17. Equilibrio en celdas electroquímicas 393 17.1 Introducción 393 17.2 Definiciones 393 17.3 Potencial químico de especies cargadas 394 17.4 Diagramas de celda 397 17.5 Celda de Daniell 397 17.6 Energía de Gibbs y el potencial de la celda 399 17.7 Ecuación de Nernst 400 17.8 Electrodo de hidrógeno 401 17.9 Potenciales de electrodo 402 17.10 Dependencia de la temperatura del potencial de celda 405 17.11 Clases de electrodos 407 17.12 Constantes de equilibrio a partir de potenciales estándar de media celda 408 17.13 Significado del potencial de media celda 411 17.14 Medición de potenciales de celda 413 17.15 Reversibilidad 413 17.16 Determinación del epsilon de una media celda 414 17.17 Determinación de actividades y coeficientes de actividad a partir de potenciales de celda 415 17.18 Celdas de concentración 416 17.19 Procesos electro químicos técnicos 420 17.20 Celdas electroquímicas como fuentes de energía 420 17.21 Dos fuentes de energía prácticas 423 18. Fenómenos superficiales 432 18.1 Energía superficial y tensión superficial 432 18.2 Magnitud de la tensión superficial 433 18.3 Medición de la tensión superficial 434 18.4 Formulación termodinámica 436 18.5 Elevación capilar y depresión capilar 348 18.6 Propiedades de partículas muy pequeñas 439 18.7 Burbujas; gotas en reposo 442 18.8 Interfaces líquido-líquido y sólido-líquido 443 18.9 Tensión superficial y adsorción 446 18.10 Películas superficiales 450 18.11 Adsorción en sólidos 452 18.12 Adsorciones física y química 454 18.13 Isoterma de Brunauer, Emmet y Teller (BET) 455 18.14 Fenómenos eléctricos en las interfaces; doble capa 459 18.15 Efectos electrocinéticos 461 18.16 Coloides 462 18.17 Electrolitos coloidales: jabones y detergentes 465 18.18 Emulsiones y espumas 466 19. Estructura de la materia 471 19.1 Introducción 471 19.2 Siglo diecinueve 471 19.3 El terremoto 473 19.4 Descubrimiento del electrón 474 19.5 Rayos positivos e isótopos 476 19.6 Radiactividad 477 19.7 Dispersión de los rayos alfa 477 19.8 Radiación y materia 479 19.9 Efecto fotoeléctrico 482 19.10 Modelo atómico de Bohr 483 19.11 Las partículas y Louis de Broglie 486 19.12 Ecuación clásica de la onda 487 19.13 Ecuación de Schrodinger 489 20. Introducción a los principios mecánico-cuánticos 495 20.1 Introducción 495 20.2 Postulados de la mecánica cuántica 495 20.3 Interludio matemático: álgebra de operadores 497 20.4 Ecuación de Schrodinger 499 20.5 El espectro de valores propios 503 20.6 Teorema de desarrollo 505 20.7 Conclusiones importantes sobre las ecuaciones generales 506 21. Mecánica cuántica de algunos sistemas elementales 509 21.1 Introducción 509 21.2 La partícula libre 510 21.3 Partícula en una caja 511 21.4 Principio de incertidumbre 519 21.5 Oscilador armónico 521 21.6 Problemas multidimensionales 529 21.7 El problema de dos cuerpos 532 21.8 El rotor rígido 534 22. El átomo de hidrógeno 542 22.1 El problema de campo central 542 22.2 El átomo de hidrógeno 543 22.3 Significado de los números cuánticos en el átomo de hidrógeno 547 22.4 Distribución de probabilidad de la nube electrónica en el átomo hidrógeno 550 22.5 Espín electrónico y propiedades magnéticas de los átomos 555 22.6 Estructura de los átomos complejos 556 22.7 Algunas tendencias generales del sistema periódico 559 23. El enlace covalente 564 23.1 Observaciones generales 564 23.2 Par electrónico 565 23.3 La molécula de hidrógeno; método del enlace valencia567 23.4 El enlace covalente 571 23.5 Traslape y carácter direccional del enlace covalente 572 23.6 Geometría molecular 576 23.7 Estructuras con enlaces múltiples 580 23.8 Estructuras que implican dos enlaces dobles o un enlace triple 583 23.9 Orden y longitud de enlace 584 23.10 El enlace covalente en los elementos de los periodos segundo y superiores 586 23.11 Niveles moleculares de energía 588 23.12 Funciones de onda y simetría593 23.13 Interludio matemático 595 23.14 La molécula de agua (grupo C2): ejemplo 597 23.15 Representaciones de un grupo 599 23.16 Representaciones reducibles; el teorema de ortogonalidad 603 24. Espectroscopia atómica 613 24.1 Regiones espectrales 613 24.2 Experimentos espectroscópicos básicos 614 24.3 Orígenes de los espectros 617 24.4 Absorción de luz; ley de Beer 618 24.5 Teoría de los espectros atómicos 621 24.6 Números cuánticos en átomos polielectrónicos 624 24.7 Espectroscopia atómica; símbolos de término 625 24.8 Atomos con capas cerradas 626 24.9 Obtención de los símbolos de término a partir de la configuración electrónica 627 24.10 Ejemplos de espectros atómicos 62924.11 Propiedades magnéticas de los átomos 634 24.12 Espectroscopia de rayos X 645 24.13 Espectroscopia de fluorescencia de rayos X 649 24.14 Microanálisis de rayos X de sonda electrónica 650 24.15 Espectroscopia fotoelectrónica de rayos X 651 24.16 Espectroscopia fotoelectrónica ultravioleta 655 25. Espectroscopia molecular 659 25.1 Movimientos nucleares: rotación y vibración 659 25.2 Rotaciones 660 25.3 Espectro rotacional 661 25.4 Vibraciones 662 25.5 Espectro de vibración-rotación 662 25.6 Espectros rotacional y vibración-rotación de moléculas poliatómicas 666 25.7 Aplicaciones de la espectroscopia por rayos infrarrojos 672 25.8 Efecto Raman 672 25.9 Espectros electrónicos 675 25.10 Espectros electrónicos de moléculas poliatómicas 679 25.11 Descripción mecánico-cuántica de sistemas dependientes del tiempo 682 25.12 Variación en el estado de un sistema con el tiempo 683 25.13 Reglas de selección para el oscilador armónico 685 25.14 Reglas de selección y simetría 687 25.15 Reglas de selección para el átomo de hidrógeno 69 125.16 Reglas de selección para moléculas poliatómicas 691 26. Fuerzas intermoleculares 695 26.1 Introducción 695 26.2 Polarización en un dieléctrico 696 26.3 Polarización molar 699 26.4 Fuerzas intermoleculares 704 26.5 Energía de interacción y la a de van der Waals 708 26.6 Leyes de interacción 710 26.7 Comparación de las contribuciones a la energía de interacción 711 26.8 El enlace de hidrógeno 714 27. Estructura de los sólidos 718 27.1 Distinción estructural entre sólidos y líquidos 718 27.2 Clasificación empírica de los tipos de sólidos 719 27.3 Requisitos geométricos de las estructuras densamente empaquetadas 719 27.4 Requisitos geométricos en cristales covalentes 727 27.5 Simetría de los cristales 728 27.6 Clases de cristales 729 27.7 Simetría en el patrón atómico 732 27.8 Designación de los planos y caras cristalinas 734 27.9 Examen de cristales mediante rayos X 738 27.10 Método de Debye-Scherrer (método de polvos) 740 27.11 Intensidades y determinación de la estructura 741 27.12 Difracción de rayos X en líquidos 743 28. Estructura electrónica y propiedades macroscópicas 746 28.1 Consideraciones preliminares 746 28.2 Energía de cohesión en cristales iónicos 746 28.3 Estructura electrónica de los sólidos 751 28.4 Conductores y aislantes 753 28.5 Cristales iónicos 754 28.6 Semiconductores 754 28.7 Energía de cohesión en los metales 756 29. Estructura y propiedades termodinámicas 758 29.1 Energía de un sistema 758 29.2 Definición de entropía 760 29.3 Funciones termodinámicas en términos de la función de partición 761 29.4 Función de partición molecular 763 29.5 El potencial químico 764 29.6 Aplicación a los grados de libertad traslacionales 765 29.7 Función de partición para el oscilador armónico 766 29.8 Sólido monoatómico 767 29.9 La función de partición rotacional 769 29.10 La función de partición electrónica 772 29.11 Orto y para hidrógeno 774 29.12 Expresiones generales para la función de partición 776 29.13 La constante de equilibrio a partir de las funciones de partición 777 29.14 Conclusiones 780 30. Propiedades de transporte 784 30.1 Observaciones introductorias 784 30.2 Propiedades de transporte 784 30.3 Ecuación general de transporte 786 30.4 Conductividad térmica en un gas 787 30.5 Colisiones en un gas; trayectoria libre media 789 30.6 Expresión final de la conductividad térmica 791 30.7 Viscosidad 792 30.8 Diámetros moleculares 794 30.9 Difusión 795 30.10 Resumen de las propiedades de transporte en un gas 796 30.11 Estado no estacionario 797 30.12 Fórmula de Poiseuille 798 30.13 El viscosímetro 800 31. Conducción eléctrica 805 31.1 Transporte eléctrico 805 31.2 Conducción en metales 807 31.3 El efecto Hall 808 31.4 La corriente eléctrica en soluciones iónicas 809 31.5 Medición de la conductividad en soluciones electrolíticas 810 31.6 Migración de iones 812 31.7 Determinación de A infinito 814 31.8 Números de transferencia 816 31.9 Conductividades iónicas molares 820 31.10 Aplicaciones de las mediciones de conductancia 820 31.11 Ley de Stokes 823 31.12 Conductividades de los iones hidrógeno e hidroxilo 824 31.13 Dependencia de las conductividades iónicas de la temperatura 825 31.14 Ecuación de Onsager 826 31.15 Conductancia a campos altos y frecuencias altas 827 31.16 Conductancia en disolventes no acuosos 828 31.17 Difusión y transporte de carga 828 32. Cinética química. I. Leyes empíricas y mecanismo 841 32.1 Introducción 841 32.2 Mediciones de velocidad 841 32.3 Leyes de velocidad 844 32.4 Reacciones de primer orden 846 32.5 Reacciones de segundo orden 851 32.6 Reacciones de orden superior 855 32.7 Determinación del orden de una reacción 855 32.8 Dependencia de la velocidad de reacción de la temperatura 856 32.9 Mecanismo 857 32.10 Reacciones opuestas; reacción hidrógeno-yodo 859 32.11 Reacciones consecutivas 861 32.12 Descomposiciones unimoleculares; mecanismo de Lindemann 861 32.13 Reacciones complejas; reacción hidrógeno-bromo 863 32.14 Mecanismos de radicales libres 865 32.15 Dependencia de la constante de velocidad de una reacción compleja de la temperatura 868 32.16 Cadenas ramificadas; explosiones 869 32.17 Fisión nuclear; el reactor nuclear y la bomba atómica 871 32.18 Reacciones en solución 872 32.19 Métodos de relajación 872 32.20 Catálisis 877 32.21 Catálisis enzimática 882 32.22 Catálisis ácido-base 883 33. Cinética química. II. Aspectos teóricos 893 33.1 Introducción 893 33.2 Energía de activación 893 33.3 Teoría de las colisiones en las velocidades de reacción 895 33.4 Reacciones trimoleculares 897 33.5 Reacciones unimoleculares 898 33.6 Termodinámica irreversible 899 33.7 Teoría de las velocidades absolutas de reacción 903 33.8 Comparación de la teoría de la colisión con la teoría de la velocidad absoluta de reacción 906 33.9 Energía de Gibbs y entropía de activación 907 33.10 Reacciones en solución 909 33.11 Reacciones iónicas; efectos salinos 910 34. Cinética química III. Reacciones heterogéneas, electrólisis, fotoquímica 915 34.1 Reacciones heterogéneas 915 34.2 Etapas del mecanismo de las reacciones de superficie 915 34.3 Descomposiciones simples en superficies 916 34.4 Reacciones bimoleculares en superficies 919 34.5 Función de la superficie en la catálisis 920 34.6 Electrólisis y polarización 923 34.7 Polarización en un electrodo 924 34.8 Medición de sobrevoltaje 926 34.9 Relación corriente-potencial 927 34.10 Consecuencias generales de la relación corriente-potencial 933 34.11 Corrosión 935 34.12 Fotoquímica 939 34.13 Ley de Stark-Einstein de la equivalencia fotoquímica 939 34.14 Procesos fotofísicos; fluorescencia y fosforescencia 941 34.15 Fotólisis de flash o de destellos 946 34.16 Espectros de absorción y emisión de moléculas orgánicas 949 34.17 Absorción con disociación 95034.18 Ejemplos de reacciones fotoquímicas 953 34.19 Reacciones fotosensibilizadas 955 34.20 Fotosíntesis 957 34.21 Estado fotoestacionario 957 34.22 Quemiluminiscencia 959 35. Polímeros 964 35.1 Introducción 964 35.2 Tipos de macromoléculas 964 35.3 Soluciones de polímeros 969 35.4 La termodinámica de soluciones de polímeros 970 35.5 Masas molares y distribuciones de la masa molar 976 35.6 Métodos de medición de masas molares 980 APENDICES I. Algunos aspectos matemáticos útiles 997 Función y derivada 997 La integral 998 Teorema del valor medio 998 Teorema de Taylor 999 Funciones de más de una variable 999 Solución de la ecuación (4.27) 1000 Método de mínimos cuadrados 1001 Vectores y matrices 1003 II. Algunos fundamentos de electrostática 1008 Ley de Coulomb 1008 Campo eléctrico 1008 Potencial eléctrico 1009 El flujo 1010 Ecuación de Poisson 1011 III. El Sistema Internacional de unidades; SI 1014 Cantidades y unidades básicas del SI 1014 Definición de las unidades básicas SI 1014 Cantidades físicas derivadas 1015 Prefijos SI 1016 Algunas reglas gramaticales 1017 Ecuaciones con problemas dimensionales 1017 Un símbolo-una cantidad 1018 IV Constantes fundamentales 1020 Constantes matemáticas y series 1021 Masas atómicas relativas 1979 1022 V. Propiedades químicas termodinámicas a 298,15 K 1023 VI. Tablas de caracteres de grupo 1027 VII. Respuestas a problemas 1029 Indice de materias 1045
650			_aFISICOQUIMICA
650			_aQUIMICA FISICA
650			_aGASES
650			_aGASES REALES
650			_aTERMODINAMICA
650			_aENERGIA
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650			_aENLACE COVALENTE
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650			_aESTRUCTURA DE LOS SOLIDOS
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942			_cBK _2udc