Química, la ciencia central /
Theodore L. Brown... [y otros]
- 11ra. (i.e. en inglés, 1ra. en español)
- México : Pearson, 2009
- 1189 p.
CONTENIDO 1 INTRODUCCION: MATERIA Y MEDICION 1 1.1 EL ESTUDIO DE LA QUIMICA 2 Perspectiva atómica y molecular de la química 2 ¿Por qué estudiar química? 3 1.2 CLASIFICACIONES DE LA MATERIA 4 Estados de la materia 4 Sustancias puras 5 Elementos 6 Compuestos 6 Mezclas 8 1.3 PROPIEDADES DE LA MATERIA 9 Cambios físicos y químicos 10 Separación de mezclas 11 1.4 UNIDADES DE MEDICION 13 Unidades SI 13 Longitud y masa 14 Temperatura 15 Unidades derivadas del SI 16 Volumen 16 Densidad 17 1.5 INCERTIDUMBRE EN LAS MEDICIONES 20 Precisión y exactitud 20 Cifras significativas 21 Cifras significativas en el desarrollo de cálculos 23 1.6 ANALISIS DIMENSIONAL 24 Uso de dos o más factores de conversión 26 Conversiones en que intervienen volúmenes 27 2 ATOMOS, MOLECULAS Y IONES 36 2.1 LA TEORIA ATOMICA DE LA MATERIA 38 2.2 EL DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATOMICA 39 Rayos catódicos y electrones 39 Radiactividad 41 El átomo nuclear 41 2.3 LA VISION MODERNA DE LA ESTRUCTURA ATOMICA 43 Números atómicos, números de masa e isótopos 44 2.4 PESOS ATOMICOS 46 La escala de masa atómica 46 Masas atómicas promedio 47 2.5 LA TABLA PERIODICA 48 2.6 MOLECULAS Y COMPUESTOS MOLECULARES 51 Las moléculas y las fórmulas químicas 52 Fórmulas moleculares y empíricas 52 Representación de moléculas 53 2.7 IONES Y COMPUESTOS IONICOS 54 Predicción de cargas iónicas 55 Compuestos iónicos 56 2.8 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 59 Nombres y fórmulas de compuestos iónicos 59 Nombres y fórmulas de ácidos 64 Nombres y fórmulas de compuestos moleculares binarios 65 2.9 ALGUNOS COMPUESTOS ORGANICOS SIMPLES 66 Alcanos 66 Algunos derivados de los alcanos 66 3 ESTEQUIOMETRIA: CALCULOS CON FORMULAS Y ECUACIONES QUIMICAS 78 3.1 ECUACIONES QUIMICAS 80 Balanceo de ecuaciones 80 Cómo indicar el estado de los re activos y los productos 83 3.2 ALGUNOS PATRONES SENCILLOS DE REACTIVIDAD QUIMICA 84 Reacciones de combinación y descomposición 84 Combustión en aire 86 3.3 PESOS FORMULARES 87 Pesos formulares y moleculares 87 Composición porcentual de fórmulas 88 3.4 EL NUMERO DE AVOGADRO Y EL MOL 89 Masa molar 91 Interconversión de masas y moles 93 Interconversión de masas y números de partículas 94 3.5 FORMULAS EMPIRICAS A PARTIR DEL ANALISIS 95 Fórmula molecular a partir de la fórmula empírica 96 Análisis por combustión 97 3.6 INFORMACION CUANTITATIVA A PARTIR DE ECUACIONES BALANCEADAS 98 3.7 REACTIVOS LIMITANTES 102 Rendimientos teóricos 105 4 REACCIONES ACUOSAS Y ESTEQUIOMETRIA DE DISOLUCIONES 118 4.1 PROPIEDADES GENERALES DE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS 120 Propiedades electrolíticas 120 Compuestos iónicos en agua 120 Compuestos moleculares en agua 122 Electrolitos fuertes y débiles 122 4.2 REACCIONES DE PRECIPITACION 124 Reglas de solubilidad de compuestos iónicos 124 Reacciones de intercambio (metátesis) 126 Ecuaciones iónicas 127 4.3 REACCIONES ACIDO-BASE 128 Acidos 129 Bases 129 Acidos y bases fuertes y débiles 130 Cómo identificar electrolitos fuertes y débiles 131 Reacciones de neutralización y sales 132 Reacciones ácido-base con formación de gases 134 4.4 REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION 135 Oxidación y reducción 136 Números de oxidación 137 Oxidación de metales por medio de ácidos y sales 138 La serie de actividad 140 4.5 CONCENTRACION DE DISOLUCIONES 142 Molaridad 144 Cómo expresar la concentración de un electrolito 145 Interconversión de molaridad, moles y volumen 145 Dilución 146 4.6 ESTEQUIOMETRIA DE DISOLUCIONES Y ANALISIS QUIMICO 149 Titulaciones 150 5.1 LA NATURALEZA DE LA ENERGIA 166 Energía cinética y energía potencial 166 Unidades de energía 167 Sistemas y entornas 168 Transferencia de energía: trabajo y calor 168 5.2 LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA 170 Energía interna 170 Relación entre delta E, calor y trabajo 171 Procesos endotérmicos y exotérmicos 172 Funciones de estado 172 5.3 ENTALPIA 174 5.4 ENTALPIAS DE REACCION 177 5.5 CALORIMETRIA 179 Capacidad calorífica y calor específico 179 Calorimetría a presión constante 182 Bomba calorimétrica (calorimetría a volumen constante) 183 5.6 LEY DE HESS 184 5.7 ENTALPIAS DE FORMACION 188 Cómo utilizar las entalpías de formación para calcular las entalpías de reacción 190 5.8 ALIMENTOS Y COMBUSTIBLES 193 Alimentos 193 Combustibles 195 Otras fuentes de energía 197 Un panorama detallado: Energía, entalpía y trabajo P-V 176 6 ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS 210 6.1 LA NATURALEZA ONDULATORIA DE LA LUZ 212 6.2 ENERGIA CUANTIZADA Y FOTONES 215 Objetos calientes y cuantización de energía 215 El efecto fotoeléctrico y los fotones 216 6.3 ESPECTROS DE LINEAS Y EL MODELO DE BOHR 218 Espectros de líneas 218 El modelo de Bohr 219 Los estados de energía del átomo de hidrógeno 220 Limitaciones del modelo de Bohr 222 6.4 EL COMPORTAMIENTO ONDULATORIO DE LA MATERIA 222 El principio de incertidumbre 223 6.5 MECANICA CUANTICA Y ORBITALES ATOMICOS 224 Orbitales y números cuánticos 226 6.6 REPRESENTACIONES DE ORBITALES 228 Orbitales s 228 Orbitales p 231 Orbitales d y f 232 6.7 ATOMOS POLIELECTRONICOS 232 Orbitales y sus energías 232 Espín electrónico y el principio de exclusión de Pauli 233 6.8 CONFIGURACIONES ELECTRONICAS 234 Regla de Hund 235 Configuraciones electrónicas abreviadas 237 Metales de transición 238 Lantánidos y actínidos 239 6.9 CONFIGURACIONES ELECTRONICAS Y LA TABLA PERIODICA 240 Configuraciones electrónicas anómalas 243 7 PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS 254 7.1 DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA 256 7.2 CARGA NUCLEAR EFECTIVA 257 7.3 TAMAÑOS DE LOS ATOMOS Y DE LOS IONES 259 Tendencias periódicas de los radios atómicos 262 Tendencias periódicas de los radios iónicos 263 7.4 ENERGIA DE IONIZACION 264 Variaciones en las energías de ionización sucesivas 266 Tendencias periódicas en las primeras energías de ionización 267 Configuraciones electrónicas de iones 268 7.5 AFINIDADES ELECTRONICAS 270 7.6 METALES, NO METALES Y METALOIDES 271 Metales 272 No metales 274 Metaloides 276 7.7 TENDENCIAS DE GRUPO DE LOS METALES ACTIVOS 276 Grupo 1A: los metales alcalinos 276 Grupo 2A: los metales alcalinotérreos 279 7.8 TENDENCIAS DE GRUPO DE NO METALES SELECTOS 281 Hidrógeno 281 Grupo 6A: el grupo del oxígeno 282 Grupo 7A: los halógenos 283 Grupo 8A: los gases nobles 284 8 CONCEPTOS BASICOS DE LOS ENLACES QUIMICOS 296 8.1 ENLACES QUIMICOS, SIMBOLOS DE LEWIS y LA REGLA DEL OCTETO 298 Símbolos de Lewis 298 La regla del octeto 299 8.2 ENLACE IONICO 299 Aspectos energéticos de la formación de enlaces iónicos 301 Configuraciones electrónicas de iones de los elementos de los bloques s y p 302 Iones de metales de transición 303 8.3 ENLACE COVALENTE 305 Estructuras de Lewis 305 Enlaces múltiples 307 8.4 POLARIDAD DE ENLACE Y ELECTRONEGATIVIDAD 307 Electronegatividad 308 Electronegatividad y polaridad de enlace 308 Momentos dipolares 310 Como distinguir los enlaces iónicos de los covalentes 312 8.5 REPRESENTACION DE LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS 314 Carga formal 316 8.6 ESTRUCTURAS DE RESONANCIA 319 Resonancia en el benceno 321 8.7 EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO 322 Número impar de electrones 322 Menos de un octeto de electrones de valencia 322 Más de un octeto de electrones de valencia 323 8.8 FUERZA DE LOS ENLACES COVALENTES 325 Entalpías de enlace y entalpías de reacción 326 Entalpía de enlace y longitud de enlace 329 9 GEOMETRIA MOLECULAR Y TEORIAS DE ENLACE 340 9.1 FORMAS MOLECULARES 342 9.2 EL MODELO RPECV 344 El efecto de los electrones no enlazantes y de los enlaces múltiples sobre los ángulos de enlace 348 Moléculas con capas de valencia expandidas 349 Formas de moléculas más grandes 352 9.3 FORMA MOLECULAR y POLARIDAD MOLECULAR 353 9.4 ENLACES COVALENTES Y TRASLAPE DE ORBITALES 355 9.5 ORBITALES HIBRIDOS 357 Orbitales híbridos sp 357 Orbitales híbridos Sp2 y Sp3 358 Hibridaciones que involucran orbitales d 360 Resumen de orbitales híbridos 360 9.6 ENLACES MULTIPLES 362 Estructuras de resonancia, deslocalización y enlaces Pi 365 9.7 ORBITALES MOLECULARES 368 La molécula de hidrógeno 368 Orden de enlace 370 9.8 MOLECULAS DIATOMICAS DEL SEGUNDO PERIODO 371 Orbitales moleculares para Li2 y Be2 371 Orbitales moleculares de orbitales atómicos 2p 372 Configuraciones electrónicas del B2 al Ne2 375 Configuraciones electrónicas y propiedades moleculares 376 Moléculas diatómicas heteronucleares 379 10 GASES 392 10.1 CARACTERISTICAS DE LOS GASES 394 10.2 PRESION 395 La presión atmosférica y el barómetro 395 10.3 LAS LEYES DE LOS GASES 398 Relación presión-volumen: ley de Boyle 399 Relación temperatura-volumen: ley de Charles 400 Relación cantidad-volumen: ley de Avogadro 400 10.4 LA ECUACION DEL GAS IDEAL 402 Relación entre la ecuación del gas ideal y las leyes de los gases 404 10.5 OTRAS APLICACIONES DE LA ECUACION DEL GAS IDEAL 406 Densidades de los gases y masa molar 406 Volúmenes de gases en reacciones químicas 408 10.6 MEZCLAS DE GASES Y PRESIONES PARCIALES 410 Presiones parciales y fracciones molares 411 Recolección de gases sobre agua 412 10.7 TEORIA CINETICA-MOLECULAR 414 Distribuciones de las velocidades moleculares 414 Aplicación de las leyes de los gases 415 10.8 EFUSION Y DIFUSION MOLECULAR 417 Ley de efusión de Graham 418 Difusión y trayectoria libre media 419 10.9 GASES REALES: DESVIACIONES DEL COMPORTAMIENTO IDEAL 420 La ecuación de van der Waals 422 11 FUERZAS INTERMOLECULARES, LIQUIDOS Y SOLIDOS 436 11.1 COMPARACION MOLECULAR DE LOS GASES, LIQUIDOS Y SOLIDOS 438 11.2 FUERZAS INTERMOLECULARES 439 Fuerzas ion-dipolo 440 Fuerzas dipolo-dipolo 440 Fuerzas de dispersión de London 441 Enlace por puente de hidrógeno 443 Comparación de las fuerzas intermoleculares 446 11.3 ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS 447 Viscosidad 447 Tensión superficial 448 11.4 CAMBIOS DE FASE 449 Cambios de energía que acompañan a los cambios de fase 449 Curvas de calentamiento 450 Temperatura y presión críticas 452 11.5 PRESION DE VAPOR 453 Explicación de la presión de vapor en el nivel molecular 454 Volatilidad, presión de vapor y temperatura 454 Presión de vapor y punto de ebullición 455 11.6 DIAGRAMAS DE FASES 456 Diagramas de fases del H2O Y el CO2 457 11.7 ESTRUCTURAS DE LOS SOLIDOS 458 Celdas unitarias 460 La estructura cristalina del cloruro de sodio 461 Empaquetamiento compacto de esferas 463 11.8 ENLACES EN LOS SOLIDOS 464 Sólidos moleculares 464 Sólidos de redes covalentes 466 Sólidos iónicos 467 Sólidos metálicos 467 12 MATERIALES MODERNOS 480 12.1 CLASES DE MATERIALES 482 12.2 ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS MATERIALES 482 12.3 SEMICONDUCTORES 484 Dopado de semiconductores 488 El chip de silicio 489 Conversión de energía solar 489 Diodos semiconductores de emisión de luz 492 12.4 MATERIALES CERAMICOS 493 Aplicaciones de los materiales cerámicos 494 Fabricación de materiales cerámicos 494 12.5 SUPERCONDUCTORES 495 Superconductores cerámicos 497 12.6 POLIMEROS Y PLASTICOS 499 Síntesis de polímeros 499 Estructuras y propiedades físicas de los polímeros 502 12.7 BIOMATERIALES 505 Características de los biomateriales 507 Biomateriales poliméricos 507 Reparación del corazón 508 Injertos vasculares 509 Tejido artificial 509 12.8 CRISTALES LIQUIDOS 510 Tipos de fases líquido-cristalinas 511 12.9 NANOMATERIALES 513 Semiconductores en la nanoescala 513 Metales en la nanoescala 515 Nanotubos de carbono 515 13 PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES 526 13.1 EL PROCESO DE DISOLUCION 528 El efecto de las fuerzas intermoleculares 528 Cambios de energía y formación de disoluciones 529 Formación de disoluciones, espontaneidad y entropía 531 Formación de disoluciones y reacciones químicas 533 13.2 DISOLUCIONES SATURADAS Y SOLUBILIDAD 534 13.3 FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD 535 Interacciones soluto-disolvente 536 Efectos de la presión 539 Efectos de la temperatura 541 13.4 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION 542 Porcentaje en masa, ppm y ppb 542 Fracción molar, molaridad y molalidad 543 Conversión de unidades de concentración 544 13.5 PROPIEDADES COLIGATIVAS 546 Disminución de la presión de vapor 546 Elevación del punto de ebullición 549 Disminución del punto de congelación 550 Osmosis 551 Determinación de la masa molar 555 13.6 COLOIDES 556 Coloides hidrofílicos e hidrofóbicos 557 Eliminación de las partículas coloidales 560 14 CINETICA QUIMICA 572 14.1 FACTORES QUE INFLUYEN EN LAS VELOCIDADES DE REACCION 574 14.2 VELOCIDADES DE REACCION 575 Cambio de la velocidad con el tiempo 577 Velocidad instantánea 577 Velocidades de reacción y estequiometría 578 14.3 LA LEY DE LA VELOCIDAD: EFECTO DE LA CONCENTRACION SOBRE LA VELOCIDAD 580 Órdenes de reacción: los exponentes en la ley de velocidad 581 Unidades de las constantes de velocidad 583 Uso de las velocidades iniciales para determinar las leyes de velocidad 584 14.4 CAMBIO DE LA CONCENTRACION CON EL TIEMPO 585 Reacciones de primer orden 586 Reacciones de segundo orden 588 Vida media 589 14.5 TEMPERATURA Y VELOCIDAD 591 Modelo de colisiones 592 El factor orientación 592 Energía de activación 592 La ecuación de Arrhenius 594 Cómo determinar la energía de activación 595 14.6 MECANISMOS DE REACCION 597 Reacciones elementales 597 Mecanismos multietapas 598 Leyes de velocidad para reacciones elementales 599 Etapa determinante de la velocidad de un mecanismo multietapas 600 Mecanismos con una etapa inicial lenta 601 Mecanismos con una etapa inicial rápida 602 14.7 CATALISIS 605 Catálisis homogénea 605 Catálisis heterogénea 606 Enzimas 608 15 EQUILIBRIO QUIMICO 626 15.1 EL CONCEPTO DE EQUILIBRIO 628 15.2 LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO 630 Cómo evaluar Kc 632 Constantes de equilibrio en términos de la presión, Kp 633 Constantes de equilibrio y unidades 635 15.3 INTERPRETAR Y TRABAJAR CON LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO 635 Magnitud de las constantes de equilibrio 635 Sentido de la ecuación química y K 636 Relación de las ecuaciones químicas y las constantes de equilibrio 637 15.4 EQUILIBRIOS HETEROGENEOS 639 15.5 CALCULO DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO 641 15.6 APLICACIONES DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO 644 Predicción del sentido de la reacción 644 Cálculo de las concentraciones de equilibrio 645 15.7 PRINCIPIO DE LE CHATELIER 648 Cambio en las concentraciones de reactivos o productos 649 Efectos de los cambios de volumen y presión 649 Efecto de los cambios de temperatura 651 Efecto de los catalizadores 654 16 EQUILIBRIOS ACIDO-BASE 666 16.1 ACIDOS y BASES: UN REPASO BREVE 668 16.2 ACIDOS y BASES DE BRONSTED-LOWRY 668 El ion h plus en agua 669 Reacciones de transferencia de protones 669 Pares conjugados ácido-base 670 Fuerzas relativas de ácidos y bases 672 16.3 LA AUTOIONIZACION DEL AGUA 673 El producto iónico del agua 674 16.4 LA ESCALA DE pH 675 El pOH y otras escalas "p" 678 Medición del pH 678 16.5 ACIDOS Y BASES FUERTES 679 Acidos fuertes 679 Bases fuertes 680 16.6 ACIDOS DEBILES 681 Cálculo de Ka a partir del pH 682 Porcentaje de ionización 683 Uso de Ka para calcular el pH 684 Acidos polipróticos 688 16.7 BASES DEBILES 690 Tipos de bases débiles 692 16.8 RELACION ENTRE Ka y Kb 693 16.9 PROPIEDADES ACIDO-BASE DE LAS DISOLUCIONES DE SALES 695 Capacidad de un anión para reaccionar con agua 696 Capacidad de un catión para reaccionar con agua 696 Efecto combinado del catión y el anión en disolución 697 16.10 COMPORTAMIENTO ACIDO-BASE Y ESTRUCTURA QUIMICA 699 Factores que influyen en la fuerza de los ácidos 699 Ácidos binarios 699 Oxiácidos 700 Ácidos carboxílicos 702 16.11 ACIDOS Y BASES DE LEWIS 704 Hidrólisis de los iones metálicos 705 17 ASPECTOS ADICIONALES DEL EQUILIBRIO ACUOSO 718 17.1 EL EFECTO DEL ION COMUN 720 17.2 DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS 723 Composición y acción de las disoluciones amortiguadoras 723 Cálculo del pH de una disolución amortiguadora 724 Capacidad amortiguadora e intervalos de pH 726 Adición de ácidos o bases fuertes a disoluciones amortiguadoras 727 17.3 TITULACIONES ACIDO-BASE 730 Titulaciones ácido fuerte-base fuerte 730 Titulaciones ácido débil-base fuerte 733 Titulaciones de ácidos polipróticos 737 17.4 EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD 737 La constante del producto de solubilidad, Kps 738 Solubilidad y Kps 738 17.5 FACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD 741 Efecto del ion común 741 Solubilidad y pH 742 Formación de iones complejos 745 Anfoterismo 748 17.6 PRECIPITACION Y SEPARACION DE IONES 750 Precipitación selectiva de iones 751 17.7 ANALISIS CUALITATIVO DE ELEMENTOS METALICOS 753 18 QUIMICA AMBIENTAL 766 18.1 LA ATMOSFERA TERRESTRE 768 Composición de la atmósfera 769 18.2 REGIONES EXTERNAS DE LA ATMOSFERA 770 Fotodisociación 770 Fotoionización 772 18.3 OZONO EN LA ATMOSFERA SUPERIOR 772 Adelgazamiento de la capa de ozono 774 18.4 QUIMICA DE LA TROPOSFERA 775 Compuestos del azufre y lluvia ácida 776 Monóxido de carbono 778 Óxidos de nitrógeno y esmog fotoquímico 779 Vapor de agua, dióxido de carbono y clima 780 18.5 EL OCEANO MUNDIAL 783 Agua de mar 783 Desalinización 784 18.6 AGUA DULCE 785 Oxígeno disuelto y calidad del agua 786 Tratamiento de suministros de agua municipales 786 18.7 QUIMICA VERDE 788 Disolventes y reactivos 789 Otros procesos 790 Los retos de la purificación del agua 790 19 TERMODINAMICA QUIMICA 800 19.1 PROCESOS ESPONTANEOS 802 Un criterio de espontaneidad 804 Procesos reversibles e irreversibles 804 19.2 ENTROPIA Y LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA 806 Cambio de entropía 806 Delta S en los cambios de fase 807 La segunda ley de la termodinámica 808 19.3 INTERPRETACION MOLECULAR DE LA ENTROPIA 809 Movimientos moleculares y energía 809 Ecuación de Boltzmann y microestados 810 Cómo hacer predicciones cualitativas sobre el delta S 813 La tercera ley de la termodinámica 816 19.4 CAMBIOS DE ENTROPIA EN LAS REACCIONES QUIMICAS 817 Cambios de entropía en el entorno 818 19.5 ENERGIA LIBRE DE GIBBS 819 Energía libre estándar de formación 822 19.6 ENERGIA LIBRE Y TEMPERATURA 824 19.7 ENERGIA LIBRE Y LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO 826 20 ELECTROQUIMICA 842 20.1 ESTADOS DE OXIDACION Y REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION 844 20.2 BALANCEO DE ECUACIONES DE OXIDACION-REDUCCION 846 Medias-reacciones 846 Balanceo de ecuaciones por el método de las medias-reacciones 846 Balanceo de ecuaciones para las reacciones que se llevan a cabo en una disolución básica 849 20.3 CELDAS VOLTAICAS 851 Punto de vista molecular de los procesos de electrodos 854 20.4 FEM DE CELDA BAJO CONDICIONES ESTANDAR 855 Potenciales de reducción estándar (media-celda) 856 Fuerzas de los agentes oxidantes y reductores 860 20.5 ENERGIA LIBRE Y REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION 862 FEM Y delta G 863 20.6 FEM DE CELDA BAJO CONDICIONES NO ESTANDAR 865 La ecuación de Nernst 865 Celdas de concentración 867 20.7 BATERIAS Y CELDAS DE COMBUSTIBLE 870 Baterías de plomo y ácido 871 Batería alcalina 872 Baterías de níquel-cadmio, níquel e hidruro metálico y ion litio 872 Celdas de combustible de hidrógeno 873 20.8 CORROSION 874 Corrosión del hierro 874 Prevención de la corrosión del hierro 875 20.9 ELECTROLISIS 876 Aspectos cuantitativos de la electrólisis 878 Trabajo eléctrico 879 21 QUIMICA NUCLEAR 892 21.1 RADIACTIVIDAD 894 Ecuaciones nucleares 895 Tipos de desintegración radiactiva 896 21.2 PATRONES DE ESTABILIDAD NUCLEAR 898 Relación de neutrones a protones 898 Series radiactivas 900 Observaciones adicionales 901 21.3 TRANSMUTACIONES NUCLEARES 901 Aceleración de partículas cargadas 902 Uso de neutrones 903 Elementos transuránicos 903 21.4 VELOCIDADES DE DESINTEGRACION RADIACTIVA 903 Fechado radiométrico 905 Cálculos basados en la vida media 905 21.5 DETECCION DE RADIACTIVIDAD 908 Radiotrazadores 910 21.6 CAMBIOS DE ENERGIA EN LAS REACCIONES NUCLEARES 911 Energías de enlace nuclear 912 21.7 ENERGIA NUCLEAR: FISION 913 Reactores nucleares 915 21.8 ENERGIA NUCLEAR: FUSION 918 21.9 RADIACION EN EL AMBIENTE Y EN LOS SISTEMAS VIVOS 919 Dosis de radiación 920 Radón 921 22 QUIMICA DE LOS NO METALES 930 22.1 CONCEPTOS GENERALES: TENDENCIAS PERIODICAS Y REACCIONES QUIMICAS 932 Reacciones químicas 933 22.2 EL HIDROGENO 935 Isótopos del hidrógeno 935 Propiedades del hidrógeno 936 Preparación de hidrógeno 936 Usos del hidrógeno 937 Compuestos binarios del hidrógeno 937 22.3 GRUPO 8A: LOS GASES NOBLES 938 Compuestos de los gases nobles 939 22.4 GRUPO 7A: LOS HALOGENOS 940 Propiedades y preparación de los halógenos 940 Usos de los halógenos 941 Los halogenuros de hidrógeno 942 Compuestos interhalógenos 943 Oxiácidos y oxianiones 943 22.5 EL OXIGENO 944 Propiedades del oxígeno 944 Preparación del oxígeno 944 Usos del oxígeno 945 Ozono 915 Oxidos 946 Peróxidos y superóxidos 948 22.6 LOS DEMAS ELEMENTOS DEL GRUPO 6A: S, Se, Te Y Po 948 Características generales de los elementos del grupo 6A 949 Presencia en la naturaleza y preparación de S, Se y Te 949 Propiedades y usos del azufre, selenio y telurio 949 Sulfuros 950 Oxidos, oxiácidos y oxianiones de azufre 950 22.7 EL NITROGENO 952 Propiedades del nitrógeno 952 Preparación y usos del nitrógeno 952 Compuestos hidrogenados del nitrógeno 953 Oxidos y oxiácidos de nitrógeno 954 22.8 LOS DEMAS ELEMENTOS DEL GRUPO 5A: P, As, Sb y Bi 956 Características generales de los elementos del grupo 5A 956 Presencia en la naturaleza, obtención y propiedades del fósforo 957 Halogenuros de fósforo 957 Compuestos oxigenados del fósforo 958 22.9 EL CARBONO 960 Formas elementales del carbono 961 Oxidos de carbono 962 Acido carbónico y carbonatos 963 Carburos 964 Otros compuestos inorgánicos del carbono 965 22.10 LOS DEMAS ELEMENTOS DEL GRUPO 4A: Si, Ge, Sn y Pb 965 Características generales de los elementos del grupo 4A 965 Presencia del silicio en la naturaleza y su preparación 966 Silicatos 966 Vidrio 968 Silicones 969 22.11 EL BORO 969 23 METALES Y METALURGIA 980 23.1 PRESENCIA DE LOS METALES Y SU DISTRIBUCION EN LA NATURALEZA 982 Minerales 982 Metalurgia 983 23.2 PIROMETALURGIA 984 La pirometalurgia del hierro 985 Formación de acero 986 23.3 HIDROMETALURGIA 987 Hidrometalurgia del oro 987 Hidrometalurgia del aluminio 988 23.4 ELECTROMETALURGIA 988 Electrometalurgia del sodio 988 Electrometalurgia del aluminio 989 Electrorrefinación del cobre 990 23.5 ENLACE METALICO 991 Propiedades físicas de los metales 992 Modelo de mar de electrones del enlace metálico 992 Modelo del orbital molecular para los metales 994 23.6 ALEACIONES 995 Compuestos intermetálicos 997 23.7 METALES DE TRANSICION 998 Propiedades físicas 999 Configuraciones electrónicas y estados de oxidación 1000 Magnetismo 1001 23.8 QUIMICA DE METALES DE TRANSICION SELECTOS 1002 Cromo 1002 Hierro 1003 Cobre 1004 24 QUIMICA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACION 1012 24.1 COMPLEJOS METALICOS 1014 El desarrollo de la química de coordinación: teoría de Werner 1014 Enlace metal-ligando 1016 Cargas, números de coordinación y geometrías 1016 24.2 LIGANDOS CON MAS DE UN ATOMO DONADOR 1019 Metales y quelatos en los sistemas vivos 1021 24.3 NOMENCLATURA DE LA QUIMICA DE COORDINACION 1025 24.4 ISOMERIA 1026 Isomería estructural 1027 Estereoisomería 1027 24.5 COLOR Y MAGNETISMO 1031 Color 1031 Magnetismo 1033 24.6 TEORIA DEL CAMPO CRISTALINO 1033 Configuraciones electrónicas en complejos octaédricos 1037 Complejos tetraédricos y cuadrados planos 1038 25 LA QUIMICA DE LA VIDA: QUIMICA ORGANICA Y BIOLOGICA 1050 25.1 ALGUNAS CARACTERISTICAS GENERALES DE LAS MOLECULAS ORGANICAS 1052 Estructura de las moléculas orgánicas 1052 Estabilidad de las sustancias orgánicas 1053 Solubilidad y propiedades ácido-base de sustancias orgánicas 1054 25.2 INTRODUCCION A LOS HIDROCARBUROS 1054 25.3 ALCANOS, ALQUENOS y ALQUINOS 1055 Estructura de los alcanos 1056 Isómeros estructurales 1057 Nomenclatura de los alcanos 1058 Cicloalcanos 1060 Reacciones de los alcanos 1061 Alquenos 1062 Alquinos 1064 Reacciones de adición de alquenos y alquinos 1065 Mecanismo de las reacciones de adición 1066 Hidrocarburos aromáticos 1068 25.4 GRUPOS ORGANICOS FUNCIONALES 1070 Alcoholes 1072 Eteres 1073 Aldehídos y cetonas 1073 Acidos carboxnicos y ésteres 1074 Aminas y amidas 1077 25.5 QUIRALIDAD EN QUIMICA ORGANICA 1078 25.6 INTRODUCCION A LA BIOQUIMICA 1080 25.7 PROTEINAS 1080 Aminoácidos 1080 Polipéptidos y proteínas 1082 Estructura de las proteínas 1084 25.8 CARBOHIDRATOS 1086 Disacáridos 1087 Polisacáridos 1088 25.9 LIPIDOS 1089 25.10 ACIDOS NUCLEICOS 1090 APENDICES