TY - BOOK AU - Alsina,Daniel AU - Cagnola,Edgardo AU - Güemes,René AU - Noseda,Juan Carlos AU - Odetti,Héctor TI - Química para el ingreso T2 - Cátedra. SN - 9875086630 PY - 2006/// CY - Santa Fe PB - UNL KW - QUIMICA KW - ENERGIA KW - SISTEMAS MATERIALES KW - SOLUCIONES QUIMICAS KW - SOLUBILIDAD KW - ATOMOS KW - ISOTOPOS KW - ISOBAROS KW - FORMULAS QUIMICAS KW - NOMENCLATURA QUIMICA KW - SUSTANCIAS QUIMICAS KW - SUSTANCIAS SIMPLES KW - SUSTANCIAS COMPUESTAS KW - ENLACES QUIMICOS KW - REACCIONES QUIMICAS KW - ESTEQUIOMETRIA N1 - CONTENIDO 5 Presentación 7 Sugerencias para la lectura 13 Introducción 27 Capítulo 1 - conceptos básicos 27 1.1 Aspectos relevantes de la química 28 1.2 Definiciones utilizadas en química 30 1.3 Conservación de la masa 30 1.4 Energía 31 1.5 Conservación de la energía 32 1.6 Propiedades físicas, químicas y organolépticas 33 1.6.1 Estado físico y cambio físico 36 1.6.2 Cambio químico 36 1.6.3 Propiedades organolépticas 37 1.7 Propiedades extensivas e intensivas 39 1.8 Alimentación y nutrición 43 Capítulo 2 - sistemas materiales 43 2.1 Sistemas materiales 44 2.2 Sustancias puras y mezclas 48 2.3 Soluciones 50 2.3.1 Procesos de formación de soluciones 52 2.4 Concentración de una solución 58 2.5 Solubilidad 60 2.6 Dilución de una solución 65 Capítulo 3 - átomos y elementos 65 3.1 Los átomos 67 3.2 Estructura del átomo 68 3.3 Los electrones 69 3.4 El núcleo. Protones y neutrones 71 3.5 Número atómico (Z) y número másico (A) 72 3.6 Isótopos 74 3.6.1 Abundancia de los isótopos 74 3.7 Isóbaros 75 3.8 Los elementos 80 3.9 Iones 81 3.9.1 Formación de un catión 82 3.9.2 Formación de un anión 83 3.10 Tabla periódica de los elementos 85 3.11 Grupos y períodos 87 3.12 Metales, no metales 89 3.13 La masa de los átomos 95 Capítulo 4 - formulación y nomenclatura 95 4.1 Formulación y nomenclatura de sustancias inorgánicas 97 4.2 Concepto de número de oxidación 100 4.2.1 Reglas generales para la asignación de números de oxidación 102 4.2.2 Determinación de la fórmula de sustancias por intercambio de cargas o números de oxidación 103 4.3 Reglas generales de nomenclatura y escritura de fórmulas 113 Capítulo 5 - sustancias 113 5.1 Sustancias simples o sustancias elementales 114 5.2 Sustancias compuestas o compuestos 115 5.3 Niveles de representación de las sustancias 115 5.3.1 Nivel macroscópico 116 5.3.2 Nivel microscópico 117 5.3.3 Nivel simbólico 117 5.4 Enlaces químicos 118 5.4.1 Enlace iónico 118 5.4.2 Enlace covalente 119 5.4.3 Enlace metálico 119 5.5 Tipos de sustancias 120 5.5.1 Moléculas y sustancias moleculares 122 5.5.2 Iones y sustancias iónicas 123 5.5.3 Sustancias atómicas 124 5.5.4 Sustancias metálicas 125 5.6 Unidades formulares y masa formular 126 5.7 El mol 128 5.8 Masa molar 136 5.9 Molaridad unidad de concentración basada en el mol 145 Capítulo 6 - reacciones químicas 146 6.1 Reacciones y ecuaciones 153 6.2 Método de balance de ecuaciones 157 6.3 Tipos de reacciones 157 6.3.1 Reacciones de combinación 158 6.3.2 Reacciones de descomposición 158 6.3.3 Reacciones de desplazamiento 159 6.3.4 Reacciones de metátesis 159 6.3.5 Reacciones de óxidoreducción 160 6.4 Estequiometría 161 6.4.1 Relaciones de moles y gramos 164 6.4.2 Estequiometría y volumen molar 166 6.5 Reactivo limitante 171 6.6 Estequiometría y pureza 183 Anexo 190 Ejercitación 209 Bibliografía 210 índice alfabético 213 índice general ER -