TY - BOOK AU - Rosenberg,Jerome L. AU - Epstein,Lawrence M. TI - [Teoría y problemas de] química general / T2 - Schaum SN - 847615593X PY - 1991/// CY - Madrid PB - McGraw-Hill KW - QUIMICA-PROBLEMAS N1 - CONTENIDO 1. CANTIDADES Y UNIDADES 1 Introducción 1 Sistemas de medida 1 Sistema Internacional de Unidades 1 Temperatura 3 Otras escalas de temperatura 4 Uso correcto e incorrecto de las unidades 5 Estimación de respuestas numéricas 5 2. PESOS ATOMICOS, PESOS MOLECULARES Y MOLES 17 Atomos 17 Núcleo 17 Pesos atómicos relativos 18 Mol 18 Símbolos, fórmulas, pesos fórmula 19 Fórmulas moleculares y pesos moleculares 20 3. FORMULAS Y CALCULOS DE COMPOSICION 28 Fórmula empírica a partir de la composición 28 Composición a partir de la fórmula 29 Factores no estequiométricos 30 Peso molecular y fórmulas químicas 30 4. CALCULOS BASADOS EN ECUACIONES QUIMICAS 47 Introducción 47 Relaciones moleculares obtenidas a partir de las ecuaciones 47 Relaciones de masa obtenidas a partir de las ecuaciones 48 Tipos de reacciones químicas 49 5. MEDIDA DE GASES 64 Volúmenes gaseosos 64 Presión 64 Presión atmosférica estándar 64 Condiciones estándar 65 Leyes de los gases 65 Ley de Boyle 65 Ley de Charles 65 Ley de Gay-Lussac 66 Ley general de los gases 66 Densidad de un gas ideal 66 Ley de Dalton de presiones parciales 66 Recogida de gases en un líquido 67 Desviaciones del comportamiento ideal 67 6. TEORIA CINETICA Y PESOS MOLECULARES DE LOS GASES 80 Hipótesis de Avogadro 80 Volumen molar 81 Ley de los gases ideales 81 Relaciones volumétricas de gases obtenidas a partir de ecuaciones 82 Estequiometría de gases incluyendo masas 82 Supuestos básicos de la teoría cinética de los gases 83 Predicciones de la teoría cinética 83 7. TERMOQUIMICA 98 Calor 98 Capacidad calorífica 98 Calorimetría 98 Energía y entalpía 99 Cambios de entalpía para varios procesos 100 Reglas de termoquímica 102 8. ESTRUCTURA ATOMICA Y LA LEY PERIODICA 113 Absorción y emisión de la luz 113 Interacción de la luz con la materia 114 Partículas y ondas 115 El principio de Pauli y la ley periódica 118 Radios atómicos 119 Energías de ionización 120 Afinidad electrónica 121 Propiedades magnéticas 121 9. ENLACE QUIMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR 131 Valencia iónica 131 Covalencia 133 Modelo de enlaces de valencia 133 Modelo de orbitales moleculares 138 Geometría de las moléculas 142 Compuestos de coordinación 144 Isomería 148 Enlace en metales 151 10. SOLIDOS Y LIQUIDOS 175 Cristales 175 Fuerzas cristalinas 177 Fuerzas en líquidos 179 11. OXIDACION-REDUCCION 190 Reacciones de oxidación-reducción 190 Estado de oxidación 190 Notación iónica en las ecuaciones 192 Ajuste de ecuaciones de oxidación-reducción 193 12. CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES 206 Soluto y disolvente 206 Concentraciones expresadas en unidades físicas 206 Concentraciones expresadas en unidades químicas 206 Comparación entre las escalas de concentración 208 13. REACCIONES QUE INCLUYEN SOLUCIONES ESTANDAR 222 Ventajas de las soluciones atómicas 222 14. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES 232 Introducción 232 Presión de vapor 232 Descenso del punto de congelación 233 Elevación del punto de ebullición 233 Presión osmótica 234 Desviaciones de las leyes para soluciones diluidas 235 Soluciones de gases en líquidos 236 Ley de distribución 236 15. ORGANICA Y BIOQUMICA 246 Introducción 246 Nomenclatura 246 Isomería 247 Grupos funcionales 248 Propiedades y reacciones 250 Bioquímica 253 16. TERMODINAMICA Y EQUILIBRIO QUIMICO 264 Primera ley 264 Segunda ley 264 Tercera ley 264 Estados estándar y tablas de referencia 266 Equilibrio químico 266 La constante de equilibrio 268 El principio de Le Chatelier 269 17. ACIDOS Y BASES 290 Acidos y bases 290 Ionización del agua 292 Hidrólisis 294 Soluciones tampón e indicadores 295 Acidos polipróticos débiles 296 Constantes de equilibrio aparente 297 Titulación 298 18. IONES COMPLEJOS. PRECIPITADOS 330 Complejos de coordinación 330 Producto de solubilidad 331 Aplicaciones del producto de solubilidad en la precipitación 331 19. ELECTROQUIMICA 346 Unidades eléctricas 346 Leyes de Faraday de la electrólisis 346 Celdas galvánicas 347 Potenciales estándar de media celda 348 Combinación de pares 350 Energía libre, potenciales no estándar y dirección de las reacciones de oxidación-reducción 351 Uso de los valores de E 354 20. VELOCIDAD DE LAS REACCIONES 369 Constantes de velocidad y orden de las reacciones 369 Energía de activación 371 Mecanismos de reacción 372 21. PROCESOS NUCLEARES 386 Partículas fundamentales 386 Energías de enlace 387 Ecuaciones nucleares 387 Radioquímica 388 Apéndice A. EXPONENTES 399 Apéndice B. CIFRAS SIGNIFICATIVAS 402 Introducción 402 Ceros 402 Números exactos 403 Redondeo 403 Adición y sustracción 403 Multiplicación y división 404 Apéndice C. LOGARITMOS 405 Introducción 405 Obtención de logaritmos con calculadora electrónica 406 Principios básicos de los logaritmos 406 Uso de los logaritmos comunes para cálculo 407 Apéndice D. LOGARITMOS CON CUATRO CIFRAS 412 Apéndice E. TABLA DE PESOS A TOMICOS (1986) 414 Tabla periódica da los elementos 416 Indice 417 ER -