Química general /
Jean B. Umland, Jon M. Bellama.
- 3ra
- México: Thomson, 2000
- 1140 p.
CONTENIDO 1 Introducción 1.1 Observaciones y conclusiones 1.2 Cambios físicos y químicos 1.3 Elementos, compuestos y mezclas 1.4 El método científico 1.5 Átomos 1.6 Uso de los modelos en la ciencia 1.7 Símbolos 1.8 La tabla periódica 1.9 Moléculas e iones 1.10 Nomenclatura de los compuestos inorgánicos 1.11 Ecuaciones químicas 1.12 Predicción de reacciones 2 Medición 2.1 Unidades SI 2.2 Conversión de unidades 2.3 Incertidumbre en la medición 2.4 Cifras significativas en los cálculos 2.5 Medición del volumen 2.6 Medición de la masa 2.7 Propiedades extensivas e intensivas 2.8 Densidad 2.9 Medición de la temperatura 2.10 Medición del tiempo 2.11 Masas atómicas 2.12 Pesos fórmula 2.13 Cantidad de sustancia 3 Estequiometría 3.1 La ley de la conservación de la materia 3.2 Más sobre balanceo de ecuaciones 3.3 Ecuaciones a escala macroscópica 3.4 Relaciones de masa en las reacciones químicas 3.5 Reactivos limitantes 3.6 Rendimientos teóricos, reales y porcentuales 3.7 Análisis cuantitativo 3.8 Fórmulas empíricas a partir de la composición porcentual 3.9 Fórmulas moleculares y estructurales 3.10 Composición porcentual a partir de las fórmulas 4 Reacciones en soluciones 4.1 Algunas definiciones importantes 4.2 Electrólitos 4.3 Reacciones entre iones disueltos 4.4 Ecuaciones iónicas 4.5 Reacciones de sustitución sencilla 4.6 Algunas aplicaciones de las reacciones en solución 4.7 Concentración expresada en por ciento 4.8 Molaridad 4.9 Estequiometría de las reacciones en solución 4.10 Titulación 5 Los gases 5.1 Presión 5.2 Relación entre presión y volumen de un gas 5.3 Relación entre volumen y temperatura de un gas 5.4 Presión y temperatura normales 5.5 Ley de Gay-Lussac de volúmenes de combinación, y ley de Avogadro 5.6 La ecuación del gas ideal 5.7 Aplicación de la ecuación del gas ideal para resolver problemas 5.8 Ley de Dalton de las presiones parciales 5.9 La teoría cinético-molecular 5.10 Velocidades de efusión y difusión de los gases 5.11 Los gases reales 6 Termodinámica química: termoquímica 6.1 Sistema, alrededores y universo 6.2 Por qué suceden los cambios 6.3 Temperatura, energía térmica y calor 6.4 Ley de la conservación de la energía 6.5 Unidades de energía 6,6 Capacidad calorífica y calor específico 6.7 Medición de la energía térmica ganada o perdida durante los cambios 6.8 Entalpía 6.9 La ley de Hess 7 Estructura atómica 7.1 El descubrimiento del electrón 7.2 Determinación de la carga y la masa del electrón 7.3 El átomo nuclear 7.4 Descubrimiento del protón y del neutrón 7.5 Ondas viajeras 7.6 La radiación electromagnética 7.7 El modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno 7.8 La teoría ondulatoria del electrón 7.9 El principio de incertidumbre de Heisenberg 7.10 El modelo mecánico cuántico o mecánico ondulatorio del átomo: la ecuación de Schrödinger 7.11 El espín del electrón y el principio de exclusión de Pauli 7.12 Imágenes de los orbitales 8 Estructura electrónica y la tabla periódica 8.1 Configuraciones electrónicas 8.2 La tabla periódica y las configuraciones electrónicas 8.3 Uso de la tabla periódica para definir configuraciones electrónicas 8.4 Radios atómicos e iónicos 8.5 Energía de ionización 8.6 Afinidad electrónica 8.7 Propiedades químicas y la tabla periódica 8.8 ¿Por qué dos maneras de numerar los grupos en la tabla periódica? 9 Enlaces químicos 9.1 Electrones de valencia 9.2 Enlaces iónicos 9.3 Representación de la estructura molecular con las estructuras de Lewis 9.4 Enlaces covalentes no polares y polares 9.5 Electro negatividad 9.6 Más acerca de la representación de estructuras de Lewis 9.7 Longitud de enlace, energía de enlace y orden de enlace 9.8 Cargas formales 9.9 Estructuras de resonancia 9.10 Excepciones a la regla del octeto 9.11 Los polímeros 9.12 Más acerca de energías de enlace 10 Forma molecular y teoría del enlace químico 10.1 Formas de las moléculas y los iones poliatómicos: el modelo de repulsión de par de electrones en la capa de valencia (REPECVA) 10.2 Moléculas polares y no polares 10.3 Introducción a la teoría del enlace 10.4 El método del enlace de valencia 10.5 Solución de la ecuación de Schrödinger para la molécula de hidrógeno 10.6 El método del orbital molecular 10.7 Electrones deslocalizados 10.8 Teoría de bandas de enlazamiento en los sólidos 10.9 Espectros moleculares 11 Reacciones de oxidación-reducción 11.1 Números de oxidación 11.2 Números de oxidación y la tabla periódica 11.3 Números de oxidación y nomenclatura 11.4 Identificación de las reacciones de oxidación-reducción 11.5 Escritura de ecuaciones para reacciones de oxidación-reducción 11.6 Reacciones de dismutación 11.7 Titulaciones de oxidación-reducción 11.8 Oxidación por oxígeno 11.9 Metalurgia 12 Líquidos, sólidos y cambios de estado 12.1 Modelo cinético-molecular de líquidos y sólidos 12.2 Atracciones intermoleculares 12.3 Propiedades de los líquidos 12.4 Presión de vapor y punto de ebullición 12.5 Puntos de fusión y puntos de congelación 12.6 Curvas de calentamiento y enfriamiento 12.7 Diagramas de fase 12.8 Tipos de cristales 12.9 Ordenamiento de las unidades en los cristales 12.10 Estructura cristalina a partir de figuras de difracción con rayos X 12.11 Cálculo de los radios atómicos e iónicos, y del número de Avogadro 12.12 Defectos en los cristales 13 Regreso a las soluciones 13.1 Un modelo cinético-molecular del proceso de solución 13.2 Solubilidades de los sólidos 13.3 Efecto de la temperatura en la solubilidad 13.4 Efecto de la presión en la solubilidad 13.5 Dos unidades más de concentración: molalidad y fracción mol 13.6 Ley de Raoult 13.7 Propiedades coligativas 13.8 Los coloides 14 Equilibrio químico 14.1 Introducción a los equilibrios químicos 14.2 Constantes de equilibrio y sus ecuaciones 14.3 Determinación de los valores de las constantes de equilibrio 14.4 Cálculos donde intervienen constantes de equilibrio 14.5 Aplicación del principio de Le Chátelier para predecir desplazamientos de equilibrios químicos 14.6 Algunos equilibrios químicos de importancia industrial 15 Ácidos y bases 15.1 Definiciones de Bronsted-Lowry 15.2 El producto iónico del agua, Kw 15.3 El pH y otras escalas de "p" 15.4 Concentraciones de iones hidrógeno en soluciones acuosas de ácidos 15.5 Concentraciones de iones hidroxilo en soluciones acuosas de bases 15.6 Hidrólisis 15.7 El efecto del ion común 15.8 Soluciones reguladoras 15.9 Cómo funcionan los indicadores 15.10 Repaso de titulación 15.11 Ácidos polipróticos 16 Más sobre equilibrios 16.1 Predicción de las posiciones de los equilibrios ácido-base 16.2 Acidez, basicidad y la tabla periódica 16.3 Ácidos y bases de Lewis 16.4 Equilibrios entre complejos y sus partes 16.5 La constante del producto de solubilidad y la solubilidad 16.6 Factores que influyen en la solubilidad de las sales y de los hidróxidos 16.7 Cálculos donde interviene Kps 16.8 Algunas aplicaciones prácticas de las solubilidades de equilibrio 17 Repaso de termodinámica química: descripción detallada de la entalpía y el equilibrio 17.1 Las leyes de la termodinámica 17.2 La entropía 17.3 La energía libre 17.4 La temperatura y la dirección del cambio espontáneo 17.5 Cálculo de delta G° a partir de delta H° y de ASO 17.6 Cálculo de delta G° a partir de delta G° f 17.7 Estimación de delta G° a distintas temperaturas 17.8 Estimación de la temperatura a la que se invierte la dirección del cambio espontáneo 17.9 Cálculo de delta G para condiciones no normales 17.10 Energías libres estándar y constantes de equilibrio 17.11 Energía libre y trabajo útil 18 Cinética química: examen detallado de las velocidades de reacción 18.1 Velocidades de reacción 18.2 Velocidad y concentración 18.3 Búsqueda de las leyes de velocidad 18.4 Reacciones de primer orden 18.5 Velocidad e identidad de los reactivos 18.6 Velocidad y solvente 18.7 Reacciones heterogéneas 18.8 Catalizadores 18.9 Velocidad y temperatura 18.10 Teorías de la velocidad de reacción 18.11 Mecanismos de reacción 18.12 Cómo trabajan los catalizadores 18.13 La aproximación del estado estable 18.14 Respuestas a dos preguntas comunes 19 Electroquímica 19.1 Celdas voltaicas 19.2 Potenciales estándar de celda 19.3 Efecto de la concentración sobre el potencial de la celda 19.4 Energía libre y potencial de la celda 19.5 Baterías 19.6 Corrosión 19.7 Celdas electrolíticas 19.8 Estequiometría de las reacciones electroquímicas 19.9 Aplicaciones prácticas de la electrólisis 20 Química nuclear 20.1 Procesos de desintegración radiactiva 20.2 Reacciones nucleares inducidas 20.3 Velocidades de reacciones nucleares 20.4 Factores en la estabilidad nuclear 20.5 Series de desintegración radiactiva 20.6 Cambios de energía que acompañan a las reacciones nucleares 20.7 La fisión 20.8 La fusión 20.9 Efectos biológicos de la radiación 20.10 Usos de los radionúclidos 20.11 Síntesis de los elementos 21 Acercamiento a la química inorgánica: no metales, semimetales y sus compuestos 21.1 Hidrógeno 21.2 Agua 21.3 Oxígeno 21.4 Azufre 21.5 Nitrógeno 21.6 Fósforo 21.7 Carbono 21.8 Silicio 21.9 Cloro 22 Acercamiento a la química orgánica 22.1 Ocurrencia de los compuestos orgánicos 22.2 Hidruros de carbono 22.3 Estereoisómeros 22.4 ¿Por qué hay tantos compuestos de carbono? 22.5 Los alcanos 22.6 Nomenclatura de los compuestos orgánicos 22.7 Grupos funcionales 22.8 Mecanismos de reacción 22.9 Síntesis orgánicas 22.10 Más sobre polimerización 22.11 Propiedades físicas y químicas de los polímeros 23 Acercamiento a la bioquímica 23.1 Las proteínas 23.2 Polisacáridos 23.3 Ácidos nucleicos 23.4 Lípidos 23.5 Energía en sistemas vivos 24 Acercamiento a la química inorgánica: metales de transición y complejos 24.1 Metales de transición 24.2 Observación de complejos y de compuestos de coordinación 24.3 Estereoisomería en los complejos 24.4 Ligandos polidentados y complejos quelados 24.5 Isomería constitucional en los complejos 24.6 Nomenclatura de los complejos 24.7 Los orbitales d 24.8 Enlazamiento en los complejos 24.9 Estabilidad y labilidad de los complejos 24.10 Usos de los complejos de metales de transición 24.11 Las aleaciones Apéndices A Nomenclatura B Matemáticas necesarias para química general C Propiedades del agua D Datos termodinámicos de algunas sustancias a 298 K E Las 50 sustancias más importantes que produjo la industria química en 1995 F Balanceo de ecuaciones de oxidación- reducción con el método de cambio en el número de oxidación G Cálculo de Kps H Respuestas a los problemas del texto