Química general. Volumen 1, enlace químico y estructura de la materia /
Ralph H. Petrucci, William S. Harwood, F. Geoffrey Herring ; con la colaboración de Scott S. Perry.
- 8va. en inglés, 1ra. en español.
- Madrid : Pearson, 2003.
- 600 p.
CONTENIDO Acerca de los autores xiii Prefacio xv Guía del estudiante para la utilización de este texto xxv 1 Las propiedades de la materia y su medida 1 1.1 El alcance de la química 2 1.2 El método científico 2 1.3 Propiedades de la materia 4 1.4 Clasificación de la materia 5 1.5 Medida de las propiedades de la materia. Unidades SI 8 1.6 La densidad, la composición porcentual y su utilización en la resolución de problemas 14 1.7 La incertidumbre en las medidas científicas 18 1.8 Cifras significativas 19 El método científico en acción: poliagua 22 Resumen 24 Ejemplo de recapitulación 24 Términos clave 24 Cuestiones de repaso 25 Ejercicios 26 Ejercicios avanzados y de recapitulación 29 Problemas de seminario 31 Ejercicios multimedia 32 2 Los átomos y la teoría atómica 33 2.1 Los primeros descubrimientos químicos y la teoría atómica 34 2.2 Los electrones y otros descubrimientos de la física atómica 37 2.3 El átomo nuclear 41 2.4 Los elementos químicos 43 2.5 Masas atómicas 46 2.6 Introducción a la tabla periódica 48 2.7 El concepto de mol y la constante de Avogadro 51 2.8 Utilización del concepto de mol en los cálculos 53 Estado natural y abundancias de los elementos 56 3 Compuestos químicos 65 3.1 Tipos de compuestos químicos y sus fórmulas 66 3.2 El concepto de mol y los compuestos químicos 70 3.3 Constitución de los compuestos químicos 73 3.4 Estados de oxidación: un instrumento útil para describir los compuestos químicos 80 3.5 Nomenclatura de los compuestos orgánicos e inorgánicos 82 3.6 Nombres y fórmulas de los compuestos inorgánicos 82 3.7 Nombres y fórmulas de los compuestos orgánicos 90 Espectrometría de masas. Determinación de fórmulas moleculares 98 4 Las reacciones químicas 107 4.1 Las reacciones químicas y la ecuación química 108 4.2 La ecuación química y la estequiometría 112 4.3 Las reacciones químicas en disolución 117 4.4 Determinación del reactivo limitante 122 4.5 Otros aspectos prácticos de la estequiometría de la reacción 124 La química industrial 128 5 Introducción a las reacciones en disolución acuosa 139 5.1 Naturaleza de las disoluciones acuosas 140 5.2 Reacciones de precipitación 144 5.3 Reacciones ácido-base 146 5.4 Principios generales de la oxidación-reducción 151 5.5 Ajuste de las reacciones de oxidación-reducción 155 5.6 Agentes oxidantes y reductores 163 5.7 Estequiometría de las reacciones en disolución acuosa y valoraciones 166 El tratamiento de aguas 164 6 Gases 175 6.1 Propiedades de los gases: presión del gas 176 6.2 Las leyes elementales de los gases 181 6.3 Combinación de las leyes de los gases: ecuación de los gases ideales y ecuación general de los gases 187 6.4 Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales 190 6.5 Los gases en las reacciones químicas 193 6.6 Mezclas de gases 195 6.7 Teoría cinético-molecular de los gases 199 6.8 Propiedades de los gases en la teoría cinético-molecular 205 6.9 Gases no ideales (reales) 208 La química de los sistemas de bolsas de aire 210 7 Termoquímica 220 7.1 Términos básicos en termoquímica 221 7.2 Calor 223 7.3 Calores de reacción y calorimetría 226 7.4 Trabajo 230 7.5 El primer principio de la termodinámica 232 7.6 Calores de reacción: delta U y delta H 235 7.7 Determinación indirecta de delta H: ley de Hess 241 7.8 Entalpías de formación estándar 243 7.9 Los combustibles como fuentes de energía 250 Grasas, hidratos de carbono y almacenamiento de energía 254 8 Gases atmosféricos e hidrógeno 266 8.1 La atmósfera 267 8.2 Nitrógeno 270 8.3 Oxígeno 277 8.4 Los gases nobles 281 8.5 Óxidos de carbono 283 8.6 Hidrógeno 286 El ciclo del carbono 210 9 Los electrones en los átomos 297 9.1 Radiación electromagnética 298 9.2 Espectros atómicos 303 9.3 Teoría cuántica 305 9.4 El átomo de Bohr 310 9.5 Dos ideas que condujeron a la mecánica cuántica 316 9.6 Mecánica ondulatoria 320 9.7 Números cuánticos y orbitales de los electrones 324 9.8 Interpretación y representación de los orbitales del átomo de hidrógeno 326 9.9 Espín del electrón. Un cuarto número cuántico 333 9.10 Átomos multielectrónicos 334 9.11 Configuraciones electrónicas 336 9.12 Configuraciones electrónicas y la tabla periódica 340 Láseres de He-Ne 346 10 La tabla periódica y algunas propiedades atómicas 356 10.1 Clasificación de los elementos. La ley periódica y la tabla periódica 357 10.2 Metales, no metales y sus iones 361 10.3 El tamaño de los átomos y los iones 363 10.4 Energía de ionización 370 10.5 Afinidad electrónica 373 10.6 Propiedades magnéticas 374 10.7 Propiedades periódicas de los elementos 375 La ley periódica y el mercurio 380 11 Enlace químico I. Conceptos básicos 388 11.1 Visión general de la teoría de Lewis 389 11.2 Introducción al enlace covalente 392 11.3 Enlaces covalentes polares 395 11.4 Escritura de las estructuras de Lewis 398 11.5 Resonancia 405 11.6 Excepciones a la regla del octeto 406 11.7 La forma de las moléculas 409 11.8 Orden de enlace y longitud de enlace 420 11.9 Energías de enlace 421 Los polímeros, sustancias macromoleculares 426 12 Enlace químico II. Aspectos adicionales 435 12.1 El objetivo de una teoría de enlace 436 12.2 Introducción al método de enlace de valencia 437 12.3 Hibridación de los orbitales atómicos 439 12.4 Enlaces covalentes múltiples 447 12.5 Teoría de orbitales moleculares 451 12.6 Electrones deslocalizados. El enlace en la molécula de benceno 460 12.7 El enlace en los metales 464 Espectroscopia fotoelectrónica 470 13 Líquidos, sólidos y fuerzas intermoleculares 478 13.1 Fuerzas intermoleculares y algunas propiedades de los líquidos 479 13.2 Vaporización de los líquidos. Presión de vapor 481 13.3 Algunas propiedades de los sólidos 490 13.4 Diagramas de fase 492 13.5 Fuerzas de Van der Waals 497 13.6 Enlace de hidrógeno 501 13.7 Los enlaces químicos como fuerzas intermoleculares 504 13.8 Estructuras cristalinas 508 13.9 Cambios de energía en la formación de cristales iónicos 521 Cristales líquidos 524 14 Las disoluciones y sus propiedades físicas 534 14.1 Tipos de disoluciones. Términos utilizados 535 14.2 Concentración de una disolución 535 14.3 Fuerzas intermoleculares y procesos de disolución 539 14.4 Formación de la disolución y equilibrio 544 14.5 Solubilidad de los gases 547 14.6 Presión de vapor de las disoluciones 549 14.7 Presión osmótica 554 14.8 Descenso del punto de congelación y elevación del punto de ebullición de las disoluciones de no electrolito 557 14.9 Disoluciones de electrolitos 560 14.10 Mezclas coloidales 564 Cromatografía 568