Química general /
P. W. Atkins.
- Barcelona: Omega, 1992
- 980 p.
CONTENIDO 17. Electroquímica 617 Pilas electroquímicas 619 Pilas y sus reacciones 620 Pilas en la práctica 625 Termodinámica y electroquímica 628 Potencial de pila y energía libre de reacción 628 La serie electroquímica 634 Dependencia del potencial de pila respecto de la concentración 639 Electrólisis 643 Potencial necesario para la electrólisis 643 Extensión de la electrólisis 646 Aplicaciones de la electrólisis 649 PARTE IV. LOS ELEMENTOS 657 18. El hidrógeno y los elementos del bloques 659 Hidrógeno 660 El elemento hidrógeno 660 Algunos compuestos importantes del hidrógeno 664 Grupo I: los metales alcalinos 666 Los elementos del Grupo I 667 Algunos compuestos importantes del Grupo I 671 Grupo II: los metales alcalinotérreos 676 Los elementos del Grupo II 676 Algunos compuestos importantes del Grupo II 680 19. Los elementos del bloque p: I 691 Grupo III: boro y aluminio 692 Los elementos del Grupo III 692 Los óxidos del Grupo III 695 Otros compuestos importantes del Grupo III 697 Grupo IV: carbono y silicio 701 Los elementos del Grupo IV 702 Los óxidos del Grupo IV 705 Otros compuestos importantes del Grupo IV 711 Grupo V: nitrógeno y fósforo 714 Los elementos del Grupo V 715 Compuestos con hidrógeno y con halógenos 716 Los óxidos y oxoácidos del Grupo V 719 20. Los elementos del bloque p: II 731 Grupo VI: oxígeno y azufre 732 Los elementos del Grupo VI 732 Compuestos con hidrógeno 735 Algunos compuestos importantes del azufre 739 Grupo VII: los halógenos 743 Los elementos del Grupo VII 743 Haluros 747 Los óxidos y oxoácidos de los halógenos 749 Grupo VIII: los gases nobles 751 Los elementos del Grupo VIII 751 Compuestos de los gases nobles 753 21. Los elementos del bloque d 761 Los elementos del bloque d y sus puestos 762 Tendencias en sus propiedades 763 Los elementos desde el escandio hasta el níquel 767 Los elementos desde el cobre hasta el mercurio 775 Los complejos de los elementos del bloque d 779 Preparación y estabilidad de los complejos 780 Las estructuras de los complejos 781 Isometría 784 La teoría del campo cristalino 787 Los efectos de los ligandos sobre los electrones d 788 Las estructuras electrónicas de complejos con varios electrones 791 22. Química nuclear 801 Estabilidad nuclear 802 Estructura y radiación nuclear 802 Las identidades de los nucleidos hijos 805 El modelo de la estabilidad nuclear 809 Núcleo síntesis 812 Radiactividad 813 Medición de la radiactividad 814 Velocidad de desintegración nuclear 817 Energía nuclear 822 Fisión nuclear 822 Fusión nuclear 828 Aspectos químicos de la energía nuclear 829 PARTE V. QUIMICA ORGANICA 837 23. Hidrocarburos 839 Los alcanos 840 Isomería 842 Nomenclatura de los alcanos 843 Propiedades de los alcanos 849 Alquenos y alquinos 851 Nomenclatura de los alquenos 852 El doble enlace carbono-carbono 853 Polimerización de alquenos 856 Alquinos 860 Hidrocarburos aromáticos 862 Nomenclatura de los arenos 863 Reacciones de los hidrocarburos aromáticos 865 24. Grupos funcionales y biomoléculas 871 El grupo hidroxilo 873 Alcoholes y éteres 873 Fenoles 877 El grupo carbonilo 879 Aldehídos y cetonas 879 Carbohidratos 884 El grupo carboxilo 887 Acidos carboxílicos 887 Esteres 889 Grupos funcionales que contienen nitrógeno 892 Aminas 892 Aminoácidos 896 ADN y ARN 902 Apéndice 1. Información matemática 911 Notación científica 912 Logaritmos 914 Ecuaciones cuadráticas 915 Gráficas 915 Datos experimentales 919 Datos termodinámicos a 25 °C 920 Sustancias inorgánicas 920 Compuestos orgánicos 925 Potenciales estándar de reducción a 25 °C 927 Potenciales en orden electroquímico 927 Potenciales en orden alfabético 930 Configuraciones electrónicas de menor energía 933 Los elementos 934 Los cincuenta productos químicos producidos en mayor cantidad en los Estados Unidos de Norteamérica 939 Glosario 941 Respuestas a los ejercicios numéricos impares 957 Procedencia de las ilustraciones 967 Indice alfabético 969 PARTE I. MATERIA Y REACCIONES 1 1. Propiedades, medidas y unidades 3 Propiedades de las sustancias 5 Propiedades físicas y químicas 5 Sustancias puras y mezclas 9 Medidas y unidades 15 El Sistema Internacional de Unidades 16 Propiedades extensivas e intensivas 22 Utilización de las mediciones 24 Análisis de las unidades y factores de conversión 24 Fiabilidad de las mediciones y los cálculos 27 Cifras significativas en los cálculos 31 2. La composición de la materia 41 Elementos 42 Nombres y símbolos de los elementos 42 La tabla periódica 43 Atomos 46 El átomo nuclear 47 Las masas de los átomos 51 Moles y masa molar 56 Compuestos 59 Moléculas y compuestos moleculares 59 Iones y compuestos iónicos 61 Nomenclatura química 67 3. Reacciones químicas 81 Ecuaciones químicas 82 Cómo se simbolizan las reacciones 82 Cómo igualar ecuaciones 83 Reacciones de precipitación 86 Ecuaciones iónicas netas 87 Uso en química de las reacciones de precipitación 88 Reacciones ácido-base 90 Ácidos y bases de Arrhenius 90 Las definiciones de Bronsted 91 Neutralización 94 Reacciones redox 96 Transferencia de electrones 96 Agentes oxidantes y agentes reductores 99 Semirreacciones 105 4. Estequiometría de las reacciones 117 Interpretación de los coeficientes estequiométricos 118 Cálculos basados en moles 118 Reactantes limitantes 123 Composición determinada a partir de medidas de masa 127 Estequiometría de las reacciones en disolución 132 Concentración molar 133 Volumen de solución necesario para una reacción 137 Valoraciones 139 Valoraciones directas 139 Valoraciones indirectas y valoraciones por retroceso 142 5. Propiedades de los gases 151 Las leyes de los gases 154 Presión 154 El gas ideal 157 Uso de la ley de los gases ideales 159 Gases reales 164 Estequiometria de los gases reaccionantes 166 Volumen molar de un gas 166 Mezclas gaseosas 170 La teoría cinética de los gases 174 Velocidades moleculares 176 Licuación de los gases 179 6. Energía, calor y termoquímica 187 Energía y calorimetría 188 Energía 188 Entalpía 195 La entalpía del cambio químico 205 Entalpías de reacción 206 Entalpías de formación 214 Recursos entálpicos del mundo 217 Entalpía de los combustibles 219 La entalpía de los alimentos 220 PARTE II. ATOMOS, MOLECULAS Y IONES 229 7. Estructura atómica y la tabla periódica 231 La estructura del átomo de hidrógeno 232 La luz 233 El espectro del átomo de hidrógeno 236 Partículas y ondas 239 Estructuras de los átomos multielectrónicos 247 Energías de los orbitales 247 Principio de construcción 250 Periodicidad de las propiedades 254 Bloques, períodos y grupos 255 Carácter periódico de las propiedades físicas 256 Tendencias que aparecen en las propiedades químicas de los elementos 264 8. El enlace químico 277 Enlaces iónicos 278 La formación de enlaces iónicos 278 Valencia variable 286 Enlaces covalentes 290 El enlace con un par de electrones 291 Estructuras de Lewis de las moléculas poliatómicas 295 Parámetros de enlace 304 Distribuciones de carga en los apuestos 307 Determinación de la distribución de carga 307 Polarización 310 9. Las formas de las moléculas 319 Repulsiones entre pares de electrones 322 La disposición de los pares de electrones 322 Moléculas polares 328 El modelo orbital del enlace 329 Hibridación 330 Orbitales de enlace 332 Teoría del orbital molecular 337 Orbitales moleculares 339 Enlace en moléculas diatómicas del Período 2 341 Orbitales en moléculas poliatómicas 343 Una perspectiva del enlace químico 344 10. Líquidos y sólidos 351 Fuerzas entre átomos, iones y moléculas 353 Fuerzas de iones y dipolos 354 Enlace de hidrógeno 360 Las propiedades de los líquidos 361 Viscosidad y tensión superficial 361 Presión de vapor 364 Solidificación 368 Sólidos 371 Difracción de rayos X 371 Metales y semiconductores 374 Sólidos iónicos 379 Otros tipos de sólidos 381 11. Las propiedades de las disoluciones 393 Medidas de concentración 394 Medidas basadas en la cantidad de soluto 394 Medidas basadas en el número de moléculas 396 Solubilidad 400 Saturación y solubilidad 400 Efecto de la presión sobre la solubilidad del gas 405 Efecto de la temperatura sobre la solubilidad 407 Propiedades coligativas 416 Disminución de la presión de vapor 416 Osmosis 421 PARTE II. VELOCIDADES DE REACCION Y EQUILIBRIO 429 Cinética química 431 La descripción de las velocidades de reacción 432 Velocidades de reacción 432 Ecuaciones de velocidad y orden de reacción 436 Mecanismos de reacción 449 Reacciones elementales 449 Reacciones en cadena 456 Control de las velocidades de reacción 458 Influencia de la temperatura sobre las velocidades de reacción 458 Catálisis 465 13. Equilibrio químico 477 Descripción del equilibrio químico 478 Reacciones en equilibrio 478 La constante de equilibrio 479 Equilibrios heterogéneos 488 Cálculos de equilibrio 491 Concentraciones iniciales especificadas 492 Concentraciones iniciales arbitrarias 495 La respuesta del equilibrio a las condiciones del sistema 499 Efecto de la adición de reactivos 499 Efecto de la presión 500 Efecto de la temperatura 502 14. Acidos y bases 511 Definiciones de ácidos y bases 512 Las definiciones de Bronsted y de Lewis 513 Equilibrios de Bronsted 517 Equilibrios en soluciones de ácidos y bases 521 Constantes de ionización 521 Acidos y bases fuertes y débiles 524 Concentración de iones hidrógeno y pH 530 El pH de las soluciones 530 Acidos polipróticos 536 15. Acidos, bases y sales en agua 545 Sales, ácidos y bases 546 Iones ácidos y básicos 546 pH de soluciones mixtas 550 Valoraciones y curvas de pH 552 Variación del pH durante una valoración 552 Indicadores y tampones 560 Equilibrios de solubilidad 566 El producto de solubilidad 567 Reacciones de precipitación y análisis cualitativo 573 Formación de complejos 577 16. Entropía, energía libre y equilibrio 587 La dirección del cambio espontáneo 588 Entropía y cambio espontáneo 588 El cambio de entropía del entorno 595 El segundo principio de la termodinámica 600 Energía libre 601 Centrándose en el sistema 601 Reacciones espontáneas 606 Equilibrios 608 Energía libre y composición 609 La constante de equilibrio 610