TY  - BOOK
AU  - Masterton,William L.
AU  - Slowinski,Emil J.
AU  - Stanitski,Conrad L.
TI  - Química general superior / 
SN  - 9684225067
PY  - 1991///
CY  - México
PB  - Interamericana
KW  - QUIMICA
KW  - TERMOQUIMICA
N1  - CONTENIDO
1. MATERIA Y MEDIDAS 1
1.1 Medidas 2
1.2 Incertidumbre en las medidas. Cifras significativas 6
1.3 Conversión de unidades 8
1.4 Clases de sustancias 13
1.5 Propiedades de las sustancias 14
1.6 Separación de mezclas 20
2. ATOMOS, MOLECULAS E IONES 30
2.1 Teoría atómica 30
2.2 Componentes de un átomo 32
2.3 Moléculas e iones 36
2.4 Masas de los átomos 39
2.5 El mol 43
2.6 Moles en disolución. Molaridad 46
2.7 Masas atómicas a partir de medidas experimentales 48
3. FORMULAS QUIMICAS Y ECUACIONES 57
3.1 Tipos de fórmulas 57
3.2 Composición porcentual a partir de la fórmula 58
3.3 Fórmulas a partir de experimentos 59
3.4 Fórmulas de los compuestos iónicos 65
3.5 Nombres de los compuestos 67
3.6 Escritura y ajuste de las ecuaciones químicas 69
3.7 Relaciones de masa en las reacciones 72
3.8 Reactivo límite y rendimiento teórico 75
4. FUENTES DE LOS ELEMENTOS 85
4.1 No metales en el aire 86
4.2 Metaloides en la tierra 88
4.3 Metales 95
5. TERMOQUIMICA 114
5.1 Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Cambios de entalpía 114
5.2 Ecuaciones termoquímicas 117
5.3 Calores de formación 122
5.4 Medida del flujo de calor. Calorimetría 127
5.5 Energía, entalpía y primer principio de la termodinámica 132
5.6 Fuentes de energía 135;
6. PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES 148
6.1 Medidas en gases 148
6.2 La ley de los gases ideales 151
6.3 Volúmenes de gases en reacciones químicas 158
6.4 Mezclas de gases. Ley de Dalton 161
6.5 Gases reales 164
6.6 Teoría cinética de los gases 166
6.7 Perspectivas históricas de la ley de los gases 171
7. LA ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS 181
7.1 La teoría cuántica 181
7.2 El espectro atómico del hidrógeno y el modelo de Bohr 186
7.3 El átomo mecanocuántico 189
7.4 Números cuánticos, niveles de energía orbitales 192
7.5 Distribución de los electrones en los átomos 197
8. EL SISTEMA PERIODICO Y LAS PROPIEDADES DE LOS METALES 211
8.1 Desarrollo del sistema periódico 211
8.2 Distribución electrónica y sistema periódico 214
8.3 Propiedades periódicas 217
8.4 Metales y sistema periódico 222
8.5 Los metales alcalinos y alcalinotérreos 225
8.6 Metales de transición 234
9. ENLACE QUIMICO 242
9.1 Enlace iónico 242
9.2 Naturaleza del enlace covalente 248
9.3 Estructuras de Lewis: La regla del octeto 250
9.4 Propiedades del enlace covalente 258 10. ESTRUCTURA MOLECULAR 270
10.1 Geometría molecular 270
10.2 Polaridad de las moléculas 277
10.3 Orbitales atómicos: hibridación 279
10.4 Octetos expandidos 286
10.5 Orbitales moleculares 290
11. LIQUIDOS Y SOLIDOS 301
11.1 Equilibrio líquido-vapor 301
11.2 Diagramas de fases 308
11.3 Tipos de estructuras en sólidos 311
11.4 Fuerzas intermoleculares 316
11.5 Estructuras cristalinas. Celdilla unidad 322
12. DISOLUCIONES 332
12.1 Terminología de las disoluciones 332
12.2 Unidades de concentración 335
12.3 Principios de la solubilidad 341
12.4 Propiedades coligativas de las disoluciones 345
13. ESTRUCTURA DE LOS NO METALES Y SUS COMPUESTOS BINARIOS 361
13.1 Los elementos no metálicos 361
13.2 Hidruros no metálicos 368
13.3 Oxidos de los no metales 373
13.4 Haluros no metálicos 378
13.5 Hidrocarburos 381
14. ESPONTANEIDAD DE LA REACCION: delta H, delta S y delta G 393
14.1 La variación de entalpía, delta H 394
14.2 La variación de entropía. delta s 396
14.3 El cambio de energía libre, delta G 400
14.4 El segundo principio de la termodinámica 407
14.5 Perspectiva histórica: J. WilIard Gibbs (1839-1903) 410
15. EQUILIBRIO QUIMICO EN SISTEMAS GASEOSOS 418
15.1 El equilibrio N2O4-NO2 419
15.2 Expresión general para Kc 425
15.3 Aplicaciones de Kc 426
15.4 Efecto de un cambio de condiciones sobre el equilibrio 430
15.5 Kc y Kp 436
16. VELOCIDAD DE REACCION 447
16.1 Concepto de velocidad de reacción 447
16.2 La velocidad de reacción como función de la concentración 449
16.3 Relación entre concentración de reactivo y tiempo 454
16.4 Energía de activación 458
16.5 Catálisis 460
16.6 Dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura 463
16.7 Mecanismos de reacción 466
17. LA ATMOSFERA 479
17.1 Productos industriales obtenidos a partir de gases atmosféricos: NH3, HN03 y H2S04 480
17.2 Vapor de agua y dióxido de carbono: el clima 484
17.3 La alta atmósfera 488
17.4 Contaminación del aire 491
17.5 Dos perspectivas históricas 500
18. REACCIONES DE PRECIPITACION 508
18.1 Solubilidad de los sólidos iónicos 508
18.2 Reacciones de precipitación 509
18.3 Equilibrios de solubilidad 514
18.4 Tratamiento de aguas 523
19. ACIDOS Y BASES 532
19.1 Disociación del agua. Disoluciones ácidas, neutras y básicas 533
19.2 pH 535
19.3 Acidos fuertes y débiles 537
19.4 Bases fuertes y débiles 542
19.5 Propiedades ácido-base de las disoluciones de sales 544
19.6 Reacciones ácido-base 547
19.7 Valoración ácido-base 550
19.8 Modelos generales de ácidos, bases y reacciones ácidobase 555
19.9 Perspectiva histórica 559
20. EQUILIBRIO ACIDO-BASE 566
20.1 La constante de equilibrio para la disolución de un ácido débil, Ka 566
20.2 Determinación de H+ en una disolución de un ácido débil 569
20.3 Determinación de H+ en disoluciones tampón 572
20.4 La constante de equilibrio para la reacción de una base débil con agua. Kb 577
20.5 Relaciones entre constantes de equilibrio 579
21. IONES COMPLEJOS. COMPUESTOS DE COORDINACION 589
21.1 Composición de los iones complejos y de los compuestos de coordinación 589
21.2 Geometría de los iones complejos 594
21.3 Estructuras electrónicas de los iones complejos 598
21.4 Iones complejos en agua. Consideraciones cinéticas y de equilibrio 605
21.5 Aplicaciones de los compuestos de coordinación 607
21.6 Perspectiva histórica 609
22. ANALISIS CUALITATIVO 617
22.1 Análisis de cationes. Generalidades 617
22.2 Análisis del grupo 1 621
22.3 Reacciones en análisis cualitativo 622
22.4 Equilibrios de solubilidad en análisis cualitativo 628
23. OXIDACION Y REDUCCION. CELULAS ELECTROQUIMICAS 638
23.1 Número de oxidación 639
23.2 Ajuste de reacciones Redox 641
23.3 Células electrolíticas 647
23.4 Pilas voltaicas 654
23.5 Perspectiva histórica 660
24. OXIDACION Y REDUCCION. POTENCIALES DE PILA 668
24.1 Potenciales estándar 668
24.2 Efecto de la concentración sobre el potencial 675
24.4 Corrosión de los metales 683
25. QUIMICA DE LOS METALES DE TRANSICION 694
25.1 Reacciones en las que intervienen los metales de transición 694
25.2 Cationes de los metales de transición 700
25.3 Oxianiones de los metales de transición 705
26. QUIMICA DE LOS NO METALES 716
26.1 Oxígeno y flúor 716
26.2 Oxiácidos y oxianiones de los no metales 720
26.3 Cloro (bromo, yodo) 724
26.4 Nitrógeno 729
26.5 Azufre 732
26.6 Fósforo 737
27. REACCIONES NUCLEARES 744
27.1 Radiactividad 744
27.2 Velocidad de desintegración radiactiva 752
27.3 Relaciones masa-energía 755
27.4 Fisión nuclear 758
27.5 Fusión nuclear 762
28. MOLECULAS ORGANICAS. PEQUEÑAS Y GRANDES 771
28.1 Grupos funcionales en moléculas orgánicas que contienen átomos de Cl, O y N 772
28.2 Isomería en compuestos orgánicos 778
28.3 Polímeros sintéticos 783
28.4 Polímetros naturales 790
Apéndice 1: CONSTANTES, REFERENCIAS DE DATOS Y UNIDADES SI A-1
Apéndice 2: PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS A-10
Apéndice 3: NOMENCLATURA A-12
Apéndice 4: REPASO DE MATEMATICAS A-17
Apéndice 5: RESPUESTAS A LOS PROBLEMAS A-23
GLOSARIO G-1
INDICE I-1
ER  -