Química general superior /
William L. Masterton, Emil J. Slowinski, Conrad L. Stanitski.
- 6ta. [i.e. en inglés, 1ra. en español]
- México: Interamericana, 1991
- 803 p.
CONTENIDO 1. MATERIA Y MEDIDAS 1 1.1 Medidas 2 1.2 Incertidumbre en las medidas. Cifras significativas 6 1.3 Conversión de unidades 8 1.4 Clases de sustancias 13 1.5 Propiedades de las sustancias 14 1.6 Separación de mezclas 20 2. ATOMOS, MOLECULAS E IONES 30 2.1 Teoría atómica 30 2.2 Componentes de un átomo 32 2.3 Moléculas e iones 36 2.4 Masas de los átomos 39 2.5 El mol 43 2.6 Moles en disolución. Molaridad 46 2.7 Masas atómicas a partir de medidas experimentales 48 3. FORMULAS QUIMICAS Y ECUACIONES 57 3.1 Tipos de fórmulas 57 3.2 Composición porcentual a partir de la fórmula 58 3.3 Fórmulas a partir de experimentos 59 3.4 Fórmulas de los compuestos iónicos 65 3.5 Nombres de los compuestos 67 3.6 Escritura y ajuste de las ecuaciones químicas 69 3.7 Relaciones de masa en las reacciones 72 3.8 Reactivo límite y rendimiento teórico 75 4. FUENTES DE LOS ELEMENTOS 85 4.1 No metales en el aire 86 4.2 Metaloides en la tierra 88 4.3 Metales 95 5. TERMOQUIMICA 114 5.1 Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Cambios de entalpía 114 5.2 Ecuaciones termoquímicas 117 5.3 Calores de formación 122 5.4 Medida del flujo de calor. Calorimetría 127 5.5 Energía, entalpía y primer principio de la termodinámica 132 5.6 Fuentes de energía 135; 6. PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES 148 6.1 Medidas en gases 148 6.2 La ley de los gases ideales 151 6.3 Volúmenes de gases en reacciones químicas 158 6.4 Mezclas de gases. Ley de Dalton 161 6.5 Gases reales 164 6.6 Teoría cinética de los gases 166 6.7 Perspectivas históricas de la ley de los gases 171 7. LA ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS 181 7.1 La teoría cuántica 181 7.2 El espectro atómico del hidrógeno y el modelo de Bohr 186 7.3 El átomo mecanocuántico 189 7.4 Números cuánticos, niveles de energía orbitales 192 7.5 Distribución de los electrones en los átomos 197 8. EL SISTEMA PERIODICO Y LAS PROPIEDADES DE LOS METALES 211 8.1 Desarrollo del sistema periódico 211 8.2 Distribución electrónica y sistema periódico 214 8.3 Propiedades periódicas 217 8.4 Metales y sistema periódico 222 8.5 Los metales alcalinos y alcalinotérreos 225 8.6 Metales de transición 234 9. ENLACE QUIMICO 242 9.1 Enlace iónico 242 9.2 Naturaleza del enlace covalente 248 9.3 Estructuras de Lewis: La regla del octeto 250 9.4 Propiedades del enlace covalente 258 10. ESTRUCTURA MOLECULAR 270 10.1 Geometría molecular 270 10.2 Polaridad de las moléculas 277 10.3 Orbitales atómicos: hibridación 279 10.4 Octetos expandidos 286 10.5 Orbitales moleculares 290 11. LIQUIDOS Y SOLIDOS 301 11.1 Equilibrio líquido-vapor 301 11.2 Diagramas de fases 308 11.3 Tipos de estructuras en sólidos 311 11.4 Fuerzas intermoleculares 316 11.5 Estructuras cristalinas. Celdilla unidad 322 12. DISOLUCIONES 332 12.1 Terminología de las disoluciones 332 12.2 Unidades de concentración 335 12.3 Principios de la solubilidad 341 12.4 Propiedades coligativas de las disoluciones 345 13. ESTRUCTURA DE LOS NO METALES Y SUS COMPUESTOS BINARIOS 361 13.1 Los elementos no metálicos 361 13.2 Hidruros no metálicos 368 13.3 Oxidos de los no metales 373 13.4 Haluros no metálicos 378 13.5 Hidrocarburos 381 14. ESPONTANEIDAD DE LA REACCION: delta H, delta S y delta G 393 14.1 La variación de entalpía, delta H 394 14.2 La variación de entropía. delta s 396 14.3 El cambio de energía libre, delta G 400 14.4 El segundo principio de la termodinámica 407 14.5 Perspectiva histórica: J. WilIard Gibbs (1839-1903) 410 15. EQUILIBRIO QUIMICO EN SISTEMAS GASEOSOS 418 15.1 El equilibrio N2O4-NO2 419 15.2 Expresión general para Kc 425 15.3 Aplicaciones de Kc 426 15.4 Efecto de un cambio de condiciones sobre el equilibrio 430 15.5 Kc y Kp 436 16. VELOCIDAD DE REACCION 447 16.1 Concepto de velocidad de reacción 447 16.2 La velocidad de reacción como función de la concentración 449 16.3 Relación entre concentración de reactivo y tiempo 454 16.4 Energía de activación 458 16.5 Catálisis 460 16.6 Dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura 463 16.7 Mecanismos de reacción 466 17. LA ATMOSFERA 479 17.1 Productos industriales obtenidos a partir de gases atmosféricos: NH3, HN03 y H2S04 480 17.2 Vapor de agua y dióxido de carbono: el clima 484 17.3 La alta atmósfera 488 17.4 Contaminación del aire 491 17.5 Dos perspectivas históricas 500 18. REACCIONES DE PRECIPITACION 508 18.1 Solubilidad de los sólidos iónicos 508 18.2 Reacciones de precipitación 509 18.3 Equilibrios de solubilidad 514 18.4 Tratamiento de aguas 523 19. ACIDOS Y BASES 532 19.1 Disociación del agua. Disoluciones ácidas, neutras y básicas 533 19.2 pH 535 19.3 Acidos fuertes y débiles 537 19.4 Bases fuertes y débiles 542 19.5 Propiedades ácido-base de las disoluciones de sales 544 19.6 Reacciones ácido-base 547 19.7 Valoración ácido-base 550 19.8 Modelos generales de ácidos, bases y reacciones ácidobase 555 19.9 Perspectiva histórica 559 20. EQUILIBRIO ACIDO-BASE 566 20.1 La constante de equilibrio para la disolución de un ácido débil, Ka 566 20.2 Determinación de H+ en una disolución de un ácido débil 569 20.3 Determinación de H+ en disoluciones tampón 572 20.4 La constante de equilibrio para la reacción de una base débil con agua. Kb 577 20.5 Relaciones entre constantes de equilibrio 579 21. IONES COMPLEJOS. COMPUESTOS DE COORDINACION 589 21.1 Composición de los iones complejos y de los compuestos de coordinación 589 21.2 Geometría de los iones complejos 594 21.3 Estructuras electrónicas de los iones complejos 598 21.4 Iones complejos en agua. Consideraciones cinéticas y de equilibrio 605 21.5 Aplicaciones de los compuestos de coordinación 607 21.6 Perspectiva histórica 609 22. ANALISIS CUALITATIVO 617 22.1 Análisis de cationes. Generalidades 617 22.2 Análisis del grupo 1 621 22.3 Reacciones en análisis cualitativo 622 22.4 Equilibrios de solubilidad en análisis cualitativo 628 23. OXIDACION Y REDUCCION. CELULAS ELECTROQUIMICAS 638 23.1 Número de oxidación 639 23.2 Ajuste de reacciones Redox 641 23.3 Células electrolíticas 647 23.4 Pilas voltaicas 654 23.5 Perspectiva histórica 660 24. OXIDACION Y REDUCCION. POTENCIALES DE PILA 668 24.1 Potenciales estándar 668 24.2 Efecto de la concentración sobre el potencial 675 24.4 Corrosión de los metales 683 25. QUIMICA DE LOS METALES DE TRANSICION 694 25.1 Reacciones en las que intervienen los metales de transición 694 25.2 Cationes de los metales de transición 700 25.3 Oxianiones de los metales de transición 705 26. QUIMICA DE LOS NO METALES 716 26.1 Oxígeno y flúor 716 26.2 Oxiácidos y oxianiones de los no metales 720 26.3 Cloro (bromo, yodo) 724 26.4 Nitrógeno 729 26.5 Azufre 732 26.6 Fósforo 737 27. REACCIONES NUCLEARES 744 27.1 Radiactividad 744 27.2 Velocidad de desintegración radiactiva 752 27.3 Relaciones masa-energía 755 27.4 Fisión nuclear 758 27.5 Fusión nuclear 762 28. MOLECULAS ORGANICAS. PEQUEÑAS Y GRANDES 771 28.1 Grupos funcionales en moléculas orgánicas que contienen átomos de Cl, O y N 772 28.2 Isomería en compuestos orgánicos 778 28.3 Polímeros sintéticos 783 28.4 Polímetros naturales 790 Apéndice 1: CONSTANTES, REFERENCIAS DE DATOS Y UNIDADES SI A-1 Apéndice 2: PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS A-10 Apéndice 3: NOMENCLATURA A-12 Apéndice 4: REPASO DE MATEMATICAS A-17 Apéndice 5: RESPUESTAS A LOS PROBLEMAS A-23 GLOSARIO G-1 INDICE I-1