Química general / Jean B. Umland, Jon M. Bellama.

CONTENIDO
1 Introducción
1.1 Observaciones y conclusiones
1.2 Cambios físicos y químicos
1.3 Elementos, compuestos y mezclas
1.4 El método científico
1.5 Átomos
1.6 Uso de los modelos en la ciencia
1.7 Símbolos
1.8 La tabla periódica
1.9 Moléculas e iones
1.10 Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
1.11 Ecuaciones químicas
1.12 Predicción de reacciones
2 Medición
2.1 Unidades SI
2.2 Conversión de unidades
2.3 Incertidumbre en la medición
2.4 Cifras significativas en los cálculos
2.5 Medición del volumen
2.6 Medición de la masa
2.7 Propiedades extensivas e intensivas
2.8 Densidad
2.9 Medición de la temperatura
2.10 Medición del tiempo
2.11 Masas atómicas
2.12 Pesos fórmula
2.13 Cantidad de sustancia
3 Estequiometría
3.1 La ley de la conservación de la materia
3.2 Más sobre balanceo de ecuaciones
3.3 Ecuaciones a escala macroscópica
3.4 Relaciones de masa en las reacciones químicas
3.5 Reactivos limitantes
3.6 Rendimientos teóricos, reales y porcentuales
3.7 Análisis cuantitativo
3.8 Fórmulas empíricas a partir de la composición porcentual
3.9 Fórmulas moleculares y estructurales
3.10 Composición porcentual a partir de las fórmulas
4 Reacciones en soluciones
4.1 Algunas definiciones importantes
4.2 Electrólitos
4.3 Reacciones entre iones disueltos
4.4 Ecuaciones iónicas
4.5 Reacciones de sustitución sencilla
4.6 Algunas aplicaciones de las reacciones en solución
4.7 Concentración expresada en por ciento
4.8 Molaridad
4.9 Estequiometría de las reacciones en solución
4.10 Titulación
5 Los gases
5.1 Presión
5.2 Relación entre presión y volumen de un gas
5.3 Relación entre volumen y temperatura de un gas
5.4 Presión y temperatura normales
5.5 Ley de Gay-Lussac de volúmenes de combinación, y ley de Avogadro
5.6 La ecuación del gas ideal
5.7 Aplicación de la ecuación del gas ideal para resolver problemas
5.8 Ley de Dalton de las presiones parciales
5.9 La teoría cinético-molecular
5.10 Velocidades de efusión y difusión de los gases
5.11 Los gases reales
6 Termodinámica química: termoquímica
6.1 Sistema, alrededores y universo
6.2 Por qué suceden los cambios
6.3 Temperatura, energía térmica y calor
6.4 Ley de la conservación de la energía
6.5 Unidades de energía
6,6 Capacidad calorífica y calor específico
6.7 Medición de la energía térmica ganada o perdida durante los cambios
6.8 Entalpía
6.9 La ley de Hess
7 Estructura atómica
7.1 El descubrimiento del electrón
7.2 Determinación de la carga y la masa del electrón
7.3 El átomo nuclear
7.4 Descubrimiento del protón y del neutrón
7.5 Ondas viajeras
7.6 La radiación electromagnética
7.7 El modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno
7.8 La teoría ondulatoria del electrón
7.9 El principio de incertidumbre de Heisenberg
7.10 El modelo mecánico cuántico o mecánico ondulatorio del átomo: la ecuación de Schrödinger
7.11 El espín del electrón y el principio de exclusión de Pauli
7.12 Imágenes de los orbitales
8 Estructura electrónica y la tabla periódica
8.1 Configuraciones electrónicas
8.2 La tabla periódica y las configuraciones electrónicas
8.3 Uso de la tabla periódica para definir configuraciones electrónicas
8.4 Radios atómicos e iónicos
8.5 Energía de ionización
8.6 Afinidad electrónica
8.7 Propiedades químicas y la tabla periódica
8.8 ¿Por qué dos maneras de numerar los grupos en la tabla periódica?
9 Enlaces químicos
9.1 Electrones de valencia
9.2 Enlaces iónicos
9.3 Representación de la estructura molecular con las estructuras de Lewis
9.4 Enlaces covalentes no polares y polares
9.5 Electro negatividad
9.6 Más acerca de la representación de estructuras de Lewis
9.7 Longitud de enlace, energía de enlace y orden de enlace
9.8 Cargas formales
9.9 Estructuras de resonancia
9.10 Excepciones a la regla del octeto
9.11 Los polímeros
9.12 Más acerca de energías de enlace
10 Forma molecular y teoría del enlace químico
10.1 Formas de las moléculas y los iones poliatómicos: el modelo de repulsión de par de electrones en la capa de valencia (REPECVA)
10.2 Moléculas polares y no polares
10.3 Introducción a la teoría del enlace
10.4 El método del enlace de valencia
10.5 Solución de la ecuación de Schrödinger para la molécula de hidrógeno
10.6 El método del orbital molecular
10.7 Electrones deslocalizados
10.8 Teoría de bandas de enlazamiento en los sólidos
10.9 Espectros moleculares
11 Reacciones de oxidación-reducción
11.1 Números de oxidación
11.2 Números de oxidación y la tabla periódica
11.3 Números de oxidación y nomenclatura
11.4 Identificación de las reacciones de oxidación-reducción
11.5 Escritura de ecuaciones para reacciones de oxidación-reducción
11.6 Reacciones de dismutación
11.7 Titulaciones de oxidación-reducción
11.8 Oxidación por oxígeno
11.9 Metalurgia
12 Líquidos, sólidos y cambios de estado
12.1 Modelo cinético-molecular de líquidos y sólidos
12.2 Atracciones intermoleculares
12.3 Propiedades de los líquidos
12.4 Presión de vapor y punto de ebullición
12.5 Puntos de fusión y puntos de congelación
12.6 Curvas de calentamiento y enfriamiento
12.7 Diagramas de fase
12.8 Tipos de cristales
12.9 Ordenamiento de las unidades en los cristales
12.10 Estructura cristalina a partir de figuras de difracción con rayos X
12.11 Cálculo de los radios atómicos e iónicos, y del número de Avogadro
12.12 Defectos en los cristales
13 Regreso a las soluciones
13.1 Un modelo cinético-molecular del proceso de solución
13.2 Solubilidades de los sólidos
13.3 Efecto de la temperatura en la solubilidad
13.4 Efecto de la presión en la solubilidad
13.5 Dos unidades más de concentración: molalidad y fracción mol
13.6 Ley de Raoult
13.7 Propiedades coligativas
13.8 Los coloides
14 Equilibrio químico
14.1 Introducción a los equilibrios químicos
14.2 Constantes de equilibrio y sus ecuaciones
14.3 Determinación de los valores de las constantes de equilibrio
14.4 Cálculos donde intervienen constantes de equilibrio
14.5 Aplicación del principio de Le Chátelier para predecir desplazamientos de equilibrios químicos
14.6 Algunos equilibrios químicos de importancia industrial
15 Ácidos y bases
15.1 Definiciones de Bronsted-Lowry
15.2 El producto iónico del agua, Kw
15.3 El pH y otras escalas de "p"
15.4 Concentraciones de iones hidrógeno en soluciones acuosas de ácidos
15.5 Concentraciones de iones hidroxilo en soluciones acuosas de bases
15.6 Hidrólisis
15.7 El efecto del ion común
15.8 Soluciones reguladoras
15.9 Cómo funcionan los indicadores
15.10 Repaso de titulación
15.11 Ácidos polipróticos
16 Más sobre equilibrios
16.1 Predicción de las posiciones de los equilibrios ácido-base
16.2 Acidez, basicidad y la tabla periódica
16.3 Ácidos y bases de Lewis
16.4 Equilibrios entre complejos y sus partes
16.5 La constante del producto de solubilidad y la solubilidad
16.6 Factores que influyen en la solubilidad de las sales y de los hidróxidos
16.7 Cálculos donde interviene Kps
16.8 Algunas aplicaciones prácticas de las solubilidades de equilibrio
17 Repaso de termodinámica química: descripción detallada de la entalpía y el equilibrio
17.1 Las leyes de la termodinámica
17.2 La entropía
17.3 La energía libre
17.4 La temperatura y la dirección del cambio espontáneo
17.5 Cálculo de delta G° a partir de delta H° y de ASO
17.6 Cálculo de delta G° a partir de delta G° f
17.7 Estimación de delta G° a distintas temperaturas
17.8 Estimación de la temperatura a la que se invierte la dirección del cambio espontáneo
17.9 Cálculo de delta G para condiciones no normales
17.10 Energías libres estándar y constantes de equilibrio
17.11 Energía libre y trabajo útil
18 Cinética química: examen detallado de las velocidades de reacción
18.1 Velocidades de reacción
18.2 Velocidad y concentración
18.3 Búsqueda de las leyes de velocidad
18.4 Reacciones de primer orden
18.5 Velocidad e identidad de los reactivos
18.6 Velocidad y solvente
18.7 Reacciones heterogéneas
18.8 Catalizadores
18.9 Velocidad y temperatura
18.10 Teorías de la velocidad de reacción
18.11 Mecanismos de reacción
18.12 Cómo trabajan los catalizadores
18.13 La aproximación del estado estable
18.14 Respuestas a dos preguntas comunes
19 Electroquímica
19.1 Celdas voltaicas
19.2 Potenciales estándar de celda
19.3 Efecto de la concentración sobre el potencial de la celda
19.4 Energía libre y potencial de la celda
19.5 Baterías
19.6 Corrosión
19.7 Celdas electrolíticas 19.8 Estequiometría de las reacciones electroquímicas
19.9 Aplicaciones prácticas de la electrólisis
20 Química nuclear
20.1 Procesos de desintegración radiactiva
20.2 Reacciones nucleares inducidas
20.3 Velocidades de reacciones nucleares
20.4 Factores en la estabilidad nuclear
20.5 Series de desintegración radiactiva
20.6 Cambios de energía que acompañan a las reacciones nucleares 20.7 La fisión
20.8 La fusión
20.9 Efectos biológicos de la radiación
20.10 Usos de los radionúclidos
20.11 Síntesis de los elementos
21 Acercamiento a la química inorgánica: no metales, semimetales y sus compuestos
21.1 Hidrógeno
21.2 Agua
21.3 Oxígeno
21.4 Azufre
21.5 Nitrógeno
21.6 Fósforo
21.7 Carbono
21.8 Silicio
21.9 Cloro
22 Acercamiento a la química orgánica
22.1 Ocurrencia de los compuestos orgánicos
22.2 Hidruros de carbono
22.3 Estereoisómeros
22.4 ¿Por qué hay tantos compuestos de carbono?
22.5 Los alcanos
22.6 Nomenclatura de los compuestos orgánicos
22.7 Grupos funcionales
22.8 Mecanismos de reacción
22.9 Síntesis orgánicas
22.10 Más sobre polimerización
22.11 Propiedades físicas y químicas de los polímeros
23 Acercamiento a la bioquímica
23.1 Las proteínas
23.2 Polisacáridos
23.3 Ácidos nucleicos
23.4 Lípidos
23.5 Energía en sistemas vivos
24 Acercamiento a la química inorgánica: metales de transición y complejos
24.1 Metales de transición
24.2 Observación de complejos y de compuestos de coordinación
24.3 Estereoisomería en los complejos
24.4 Ligandos polidentados y complejos quelados
24.5 Isomería constitucional en los complejos
24.6 Nomenclatura de los complejos
24.7 Los orbitales d
24.8 Enlazamiento en los complejos
24.9 Estabilidad y labilidad de los complejos 24.10 Usos de los complejos de metales de transición
24.11 Las aleaciones
Apéndices
A Nomenclatura
B Matemáticas necesarias para química general
C Propiedades del agua
D Datos termodinámicos de algunas sustancias a 298 K
E Las 50 sustancias más importantes que produjo la industria química en 1995
F Balanceo de ecuaciones de oxidación- reducción con el método de cambio en el número de oxidación
G Cálculo de Kps
H Respuestas a los problemas del texto