Detalles MARC
| 000 -Cabecera |
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| Campo de control de longitud fija |
10394nam a2200325 a 4500 |
| 003 - Identificador del Número de control |
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| Identificador del número de control |
AR-sfUTN |
| 008 - Códigos de información de longitud fija-Información general |
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| Códigos de información de longitud fija |
170717b ||||| |||| 00| 0 spa d |
| 020 ## - ISBN |
|---|
| ISBN |
9701019466 |
| 040 ## - Fuente de la catalogación |
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| Centro transcriptor |
AR-sfUTN |
| 041 ## - Código de lengua |
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| Código de lengua del texto |
spa |
| 080 0# - CDU |
|---|
| Clasificación Decimal Universal |
54 C882 1999 |
| Edición de la CDU |
2000 |
| 100 1# - Punto de acceso principal-Nombre de persona |
|---|
| Nombre personal |
Chang, Raymond |
| Fechas asociadas al nombre |
1939-2017 |
| 245 10 - Mención de título |
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| Título |
Química / |
| Mención de responsabilidad |
Raymond Chang. |
| 250 ## - Mención de edición |
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| Mención de edición |
6ta. en inglés, 1ra. en español. |
| 260 ## - Publicación, distribución, etc. (pie de imprenta) |
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| Lugar de publicación, distribución, etc. |
México : |
| Nombre del editor, distribuidor, etc. |
McGraw-Hill, |
| Fecha de publicación, distribución, etc. |
1999. |
| 300 ## - Descripción física |
|---|
| Extensión |
1048 p. |
| 336 ## - Tipo de contenido |
|---|
| Fuente |
rdacontent |
| Término de tipo de contenido |
texto |
| Código de tipo de contenido |
txt |
| 337 ## - Tipo de medio |
|---|
| Fuente |
rdamedia |
| Nombre del tipo de medio |
sin mediación |
| Código del tipo de medio |
n |
| 338 ## - Tipo de soporte |
|---|
| Fuente |
rdacarrier |
| Nombre del tipo de soporte |
volumen |
| Código del tipo de soporte |
nc |
| 505 80 - Nota de contenido con formato |
|---|
| Nota de contenido con formato |
CONTENIDO<br/>CAPITULO 1. QUIMICA: EL ESTUDIO DEL CAMBIO 2<br/>1.1 Química: una ciencia para el siglo XXI 4<br/>1.2 El estudio de la química 7<br/>1.3 El método científico 8<br/>1.4 Clasificación de la materia 10<br/>1.5 Los tres estados de la materia 12<br/>1.6 Propiedades físicas y químicas de la materia 13<br/>1.7 Mediciones 14<br/>1.8 El manejo de los números 19<br/>1.9 Método del factor unitario para la resolución de problemas 25<br/>CAPITULO 2. ATOMOS, MOLECULAS E IONES 36<br/>2.1 La teoría atómica 38<br/>2.2 La estructura del átomo 39<br/>2.3 Número atómico, número de masa e isótopos 45<br/>2.4 La tabla periódica 46<br/>2.5 Moléculas e iones 47<br/>2.6 Fórmulas químicas 50<br/>2.7 Nomenclatura de los compuestos 53<br/>CAPITULO 3. RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS 68<br/>3.1 Masa atómica 70<br/>3.2 Masa molar de un elemento y número de Avogadro 71<br/>3.3 Masa molecular 74<br/>3.4 El espectrómetro de masas 76<br/>3.5 Composición porcentual de los compuestos 77<br/>3.6 Determinación experimental de fórmulas empíricas 82<br/>3.7 Reacciones y ecuaciones químicas 84<br/>3.8 Cantidades de reactivos y productos 89<br/>3.9 Reactivo limitante 92<br/>3.10 Rendimiento de reacción 94<br/>CAPITULO 4. REACCIONES EN DISOLUCION ACUOSA 108<br/>4.1 Propiedades generales de las disoluciones acuosas 110<br/>4.2 Reacciones de precipitación 1124.3 Reacciones ácido-base 115<br/>4.4 Reacciones de oxidación-reducción 120<br/>4.5 Concentración de disoluciones 131<br/>4.6 Análisis gravimétrico 136<br/>4.7 Titulaciones ácido-base 138<br/>4.8 Titulaciones redox 140<br/>CAPITULO 5. GASES 154<br/>5.1 Sustancias que existen como gases 156<br/>5.2 Presión de un gas 156<br/>5.3 Las leyes de los gases 160<br/>5.4 La ecuación del gas ideal 166<br/>5.5 La estequiometría de los gases 172<br/>5.6 Ley de Dalton de las presiones parciales 174<br/>5.7 La teoría cinética molecular de los gases 178<br/>5.8 Desviación del comportamiento ideal 185<br/>CAPITULO 6. TERMOQUIMICA 202<br/>6.1 Naturaleza y tipos de energía 204<br/>6.2 Cambios energéticos en las reacciones químicas 205<br/>6.3 Entalpía 206<br/>6.4 Calorimetría 209<br/>6.5 Entalpía estándar de formación y de reacción<br/>6.6 Calor de disolución y de dilución 220<br/>6.7 Introducción a la termodinámica 223<br/>CAPITULO 7. TEORIA CUANTICA y LA ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS 242<br/>7.1 De la física clásica a la teoría cuántica 244<br/>7.2 El efecto fotoeléctrico 248<br/>7.3 Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno 250<br/>7.4 La naturaleza dual del electrón 254<br/>7.5 Mecánica cuántica 2587.6 Los números cuánticos 261<br/>7.7 Orbitales atómicos 263<br/>7.8 Configuración electrónica 267<br/>7.9 El principio de construcción 274<br/>CAPITULO 8. RELACIONES PERIODICAS ENTRE LOS ELEMENTOS 286<br/>8.1 Desarrollo de la tabla periódica 288<br/>8.2 Clasificación periódica de los elementos 290<br/>8.3 Variación periódica de las propiedades físicas 294<br/>8.4 Energía de ionización 301<br/>8.5 Afinidad electrónica 305<br/>8.6 Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos 308<br/>CAPITULO 9. ENLACE QUIMICO I: CONCEPTOS BASICOS 328<br/>9.1 Símbolos de puntos de Lewis 330<br/>9.2 El enlace iónico 330<br/>9.3 La energía reticular de los compuestos iónicos 332<br/>9.4 El enlace covalente 337<br/>9.5 Electronegatividad 340<br/>9.6 Escritura de las estructuras de Lewis 343<br/>9.7 Carga formal y estructura de Lewis 346<br/>9.8 El concepto de resonancia 348<br/>9.9 Excepciones a la regla del octeto 350<br/>9.10 Energía de disociación del enlace 354<br/>CAPITULO 10. ENLACE QUIMICO II: GEOMETRIA MOLECULAR E HIBRIDACION DE ORBITALES ATOMICOS 366<br/>10.1 Geometría molecular 368<br/>10.2 Momentos dipolo 377<br/>10.3 Teoría del enlace valencia 381<br/>10.4 Hibridación de orbitales atómicos 384<br/>10.5 Hibridación en moléculas que contienen dobles y triples enlaces 393<br/>10.6 Teoría del orbital molecular 396<br/>10.7 Configuraciones de orbitales moleculares 398<br/>10.8 Orbitales moleculares deslocalizados 405<br/>CAPITULO 11. LAS FUERZAS INTERMOLECULARES Y LOS LIQUIDOS Y SOLIDOS 416<br/>11.1 La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos 418<br/>11.2 Fuerzas intermoleculares 418<br/>11.3 Propiedades de los líquidos 424<br/>11.4 Estructura cristalina 428<br/>11.5 Difracción de rayos X por los cristales 435<br/>11.6 Tipos de cristales 437<br/>11.7 Sólidos amorfos 441<br/>11.8 Cambios de fase 442<br/>11.9 Diagramas de fases 453<br/>CAPITULO 12. PROPIEDADES FISICAS DE LAS DISOLUCIONES 466<br/>12.1 Tipos de disoluciones 468<br/>12.2 Una visión molecular del proceso de disolución 469<br/>12.3 Unidades de concentración 471<br/>12.4 Efecto de la temperatura en la solubilidad 475<br/>12.5 Efecto de la presión en la solubilidad de los gases 477<br/>12.6 Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos 479<br/>12.7 Propiedades coligativas de disoluciones de electrólitos 490<br/>12.8 Coloides 492<br/>CAPITULO 13. CINETICA QUIMICA 506<br/>13.1 La velocidad de una reacción 508<br/>13.2 La ley de la velocidad 514<br/>13.3 Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo 517<br/>13.4 Constantes de velocidad y su dependencia de la energía de activación y de la temperatura 526<br/>13.5 Mecanismos de reacción 533<br/>13.6 Catálisis 538<br/>CAPITULO 14. EQUILIBRIO QUIMICO 558<br/>14.1 El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio 560<br/>14.2 Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio 562<br/>14.3 Relación entre cinética química y equilibrio químico 572<br/>14:4 ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio 574<br/>14.5 Factores que afectan el equilibrio químico 579<br/>CAPITULO 15. ACIDOS Y BASES 596<br/>15.1 Ácidos y bases de Bronsted 598<br/>15.2 Propiedades ácido-base del agua 599<br/>15.3 El pH: una forma de medir la acidez 601<br/>15.4 Fuerza de los ácidos y las bases 603<br/>15.5 Acidos débiles y su constante de ionización ácida 606<br/>15.6 Bases débiles y su constante de ionización básica 613<br/>15.7 Relación entre la constante de acidez de los ácidos y sus bases conjugadas 615<br/>15.8 Ácidos dipróticos y polipróticos 616<br/>15.9 Estructura molecular y fuerza de los ácidos 620<br/>15.10 Propiedades ácido-base de las sales 622<br/>15.11 Propiedades ácido-base de los óxidos y los hidróxidos 628<br/>15.12 Ácidos y bases de Lewis 631<br/>CAPITULO 16. EQUILIBRIO ACIDO-BASE Y EQUILIBRIOS DE Solubilidad 644<br/>16.1 Comparación entre los equilibrios homogéneo y heterogéneo en disolución 646<br/>16.2 El efecto del ion común 646<br/>16.3 Disoluciones reguladoras 649<br/>16.4 Titulaciones ácido-base 653<br/>16.5 Indicadores ácido-base 660<br/>16.6 Equilibrios de solubilidad 664<br/>16.7 Separación de iones por precipitación fraccionada 670<br/>16.8 El efecto del ion común y la solubilidad 672<br/>16.9 El pH Y la solubilidad 673<br/>16.10 Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad 676<br/>16.11 Aplicación del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo 680<br/>CAPITULO 17. LA QUIMICA DE LA ATMOSFERA 692<br/>17.1 La atmósfera terrestre 694<br/>17.2 Los fenómenos en las capas externas de la atmósfera 696<br/>17.3 Disminución del ozono en la estratosfera 700<br/>17.4 Los volcanes 704<br/>17.5 El efecto invernadero 705<br/>17.6 La lluvia ácida 711<br/>17.7 El esmog fotoquímico 714<br/>17.8 Contaminación doméstica 716<br/>CAPITULO 18. ENTROPIA, ENERGIA LIBRE Y EQUILIBRIO 724<br/>18.1 Las tres leyes de la termodinámica 726<br/>18.2 Los procesos espontáneos y la entropía 726<br/>18.3 La segunda ley de la termodinámica 731<br/>18.4 La energía libre de Gibbs 735<br/>18.5 La energía libre y el equilibrio químico 743<br/>18.6 La termodinámica en los sistemas vivos 747<br/>CAPITULO 19. ELECTROQUIMICA 756<br/>19.1 Reacciones redox 758<br/>19.2 Celdas electroquímicas 761<br/>19.3 Potenciales estándar de electrodo 463<br/>19.4 Espontaneidad de las reacciones redox 768<br/>19.5 El efecto de la concentración en la fem de la celda 771<br/>19.6 Baterías 775<br/>19.7 Corrosión 780<br/>19.8 Electrólisis 784<br/>CAPITULO 20. METALURGIA Y QUIMICA DE LOS METALES 802<br/>20.1 Abundancia de los metales 804<br/>20.2 Procesos metalúrgicos 804<br/>20.3 La teoría de la banda de conductividad 812<br/>20.4 Tendencias periódicas de las propiedades metálicas 815<br/>20.5 Los metales alcalinos 816<br/>20.6 Los metales alcalinotérreos 820<br/>20.7 Aluminio 822<br/>CAPITULO 21. ELEMENTOS NO METALICOS Y SUS COMPUESTOS 830<br/>21.1 Propiedades generales de los no metales 832<br/>21.2 Hidrógeno 832<br/>21.3 Carbono 838<br/>21.4 Nitrógeno y fósforo 842<br/>21.5 Oxígeno y azufre 850<br/>21.6 Los halógenos 857<br/>CAPITULO 22. LA QUIMICA DE LOS METALES DE TRANSICION Y LOS COMPUESTOS DE COORDINACION 870<br/>22.1 Propiedades de los elementos de transición 872<br/>22.2 La química del hierro y del cobre 875<br/>22.3 Compuestos de coordinación 876<br/>22.4 Estructura de los compuestos de coordinación 881<br/>22.5 El enlace en los compuestos de coordinación: teoría del campo cristalino 883<br/>22.6 Reacciones de los compuestos de coordinación 890<br/>22.7 Aplicaciones de los compuestos de coordinación 892<br/>CAPITULO 23. QUIMICA NUCLEAR 902<br/>23.1 La naturaleza de las reacciones nucleares 904<br/>23.2 Estabilidad nuclear 906<br/>23.3 Radiactividad natural 911<br/>23.4 Transmutación nuclear 914<br/>23.5 Fisión nuclear 916<br/>23.6 Fusión nuclear 923<br/>23.7 Aplicaciones de los isótopos 926<br/>23.8 Efectos biológicos de la radiación 928<br/>CAPITULO 24. QUIMICA ORGANICA 938<br/>24.1 Clases de compuestos orgánicos 940<br/>24.2 Hidrocarburos alifáticos 940<br/>24.3 Hidrocarburos aromáticos 953<br/>24.4 Química de los grupos funcionales 956<br/>CAPITULO 23. POLIMEROS ORGANICOS SINTETICOS Y NATURALES 970<br/>25.1 Propiedades de los polímeros 972<br/>25.2 Polímeros orgánicos sintéticos 972<br/>25.3 Proteínas 976<br/>25.4 Ácidos nucleicos 986 |
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QUIMICA |
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| Término de materia |
QUIMICA NUCLEAR |
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| Término de materia |
QUIMICA ORGANICA |
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TERMOQUIMICA |
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| Término de materia |
CINETICA QUIMICA |
| 775 0# - Enlace a otra edición |
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| Encabezamiento principal |
Química / Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby. |
| Edición |
12va. |
| Lugar, editor y fecha de publicación |
México : McGraw-Hill, 2017. |
| 942 ## - ADDED ENTRY ELEMENTS (KOHA) |
|---|
| Tipo de ítem Koha |
Libro |
| Esquema de clasificación |
Clasificación Decinal Universal |
