Química general / (Registro nro. 11203)
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| 000 -Cabecera | |
|---|---|
| Campo de control de longitud fija | 11194nam a2200241 a 4500 |
| 003 - Identificador del Número de control | |
| Identificador del número de control | AR-sfUTN |
| 008 - Códigos de información de longitud fija-Información general | |
| Códigos de información de longitud fija | 170717b ||||| |||| 00| 0 d |
| 020 ## - ISBN | |
| ISBN | 8428208921 |
| 040 ## - Fuente de la catalogación | |
| Centro transcriptor | AR-sfUTN |
| 041 ## - Código de lengua | |
| Código de lengua del texto | spa |
| 080 ## - CDU | |
| Clasificación Decimal Universal | 54 AT56 |
| Edición de la CDU | 2000 |
| 100 1# - Punto de acceso principal-Nombre de persona | |
| Nombre personal | Atkins, Peter William |
| Fechas asociadas al nombre | 1940- |
| 245 10 - Mención de título | |
| Título | Química general / |
| Mención de responsabilidad | P. W. Atkins. |
| 260 ## - Publicación, distribución, etc. (pie de imprenta) | |
| Lugar de publicación, distribución, etc. | Barcelona: |
| Nombre del editor, distribuidor, etc. | Omega, |
| Fecha de publicación, distribución, etc. | 1992 |
| 300 ## - Descripción física | |
| Extensión | 980 p. |
| 336 ## - Tipo de contenido | |
| Fuente | rdacontent |
| Término de tipo de contenido | texto |
| Código de tipo de contenido | txt |
| 337 ## - Tipo de medio | |
| Fuente | rdamedia |
| Nombre del tipo de medio | sin mediación |
| Código del tipo de medio | n |
| 338 ## - Tipo de soporte | |
| Fuente | rdacarrier |
| Nombre del tipo de soporte | volumen |
| Código del tipo de soporte | nc |
| 505 80 - Nota de contenido con formato | |
| Nota de contenido con formato | CONTENIDO<br/>17. Electroquímica 617<br/>Pilas electroquímicas 619<br/>Pilas y sus reacciones 620<br/>Pilas en la práctica 625<br/>Termodinámica y electroquímica 628<br/>Potencial de pila y energía libre de reacción 628<br/>La serie electroquímica 634<br/>Dependencia del potencial de pila respecto de la concentración 639<br/>Electrólisis 643<br/>Potencial necesario para la electrólisis 643<br/>Extensión de la electrólisis 646<br/>Aplicaciones de la electrólisis 649<br/>PARTE IV. LOS ELEMENTOS 657<br/>18. El hidrógeno y los elementos del bloques 659<br/>Hidrógeno 660<br/>El elemento hidrógeno 660<br/>Algunos compuestos importantes del hidrógeno 664<br/>Grupo I: los metales alcalinos 666<br/>Los elementos del Grupo I 667<br/>Algunos compuestos importantes del Grupo I 671<br/>Grupo II: los metales alcalinotérreos 676<br/>Los elementos del Grupo II 676<br/>Algunos compuestos importantes del Grupo II 680<br/>19. Los elementos del bloque p: I 691<br/>Grupo III: boro y aluminio 692<br/>Los elementos del Grupo III 692<br/>Los óxidos del Grupo III 695<br/>Otros compuestos importantes del Grupo III 697<br/>Grupo IV: carbono y silicio 701<br/>Los elementos del Grupo IV 702<br/>Los óxidos del Grupo IV 705<br/>Otros compuestos importantes del Grupo IV 711<br/>Grupo V: nitrógeno y fósforo 714<br/>Los elementos del Grupo V 715<br/>Compuestos con hidrógeno y con halógenos 716<br/>Los óxidos y oxoácidos del Grupo V 719<br/>20. Los elementos del bloque p: II 731<br/>Grupo VI: oxígeno y azufre 732<br/>Los elementos del Grupo VI 732<br/>Compuestos con hidrógeno 735<br/>Algunos compuestos importantes del azufre 739<br/>Grupo VII: los halógenos 743<br/>Los elementos del Grupo VII 743<br/>Haluros 747<br/>Los óxidos y oxoácidos de los halógenos 749<br/>Grupo VIII: los gases nobles 751<br/>Los elementos del Grupo VIII 751<br/>Compuestos de los gases nobles 753<br/>21. Los elementos del bloque d 761<br/>Los elementos del bloque d y sus puestos 762<br/>Tendencias en sus propiedades 763<br/>Los elementos desde el escandio hasta el níquel 767<br/>Los elementos desde el cobre hasta el mercurio 775<br/>Los complejos de los elementos del bloque d 779<br/>Preparación y estabilidad de los complejos 780<br/>Las estructuras de los complejos 781<br/>Isometría 784<br/>La teoría del campo cristalino 787<br/>Los efectos de los ligandos sobre los electrones d 788<br/>Las estructuras electrónicas de complejos con varios electrones 791<br/>22. Química nuclear 801<br/>Estabilidad nuclear 802<br/>Estructura y radiación nuclear 802<br/>Las identidades de los nucleidos hijos 805<br/>El modelo de la estabilidad nuclear 809<br/>Núcleo síntesis 812<br/>Radiactividad 813<br/>Medición de la radiactividad 814<br/>Velocidad de desintegración nuclear 817<br/>Energía nuclear 822<br/>Fisión nuclear 822<br/>Fusión nuclear 828<br/>Aspectos químicos de la energía nuclear 829<br/>PARTE V. QUIMICA ORGANICA 837<br/>23. Hidrocarburos 839<br/>Los alcanos 840<br/>Isomería 842<br/>Nomenclatura de los alcanos 843<br/>Propiedades de los alcanos 849<br/>Alquenos y alquinos 851<br/>Nomenclatura de los alquenos 852<br/>El doble enlace carbono-carbono 853<br/>Polimerización de alquenos 856<br/>Alquinos 860<br/>Hidrocarburos aromáticos 862<br/>Nomenclatura de los arenos 863<br/>Reacciones de los hidrocarburos aromáticos 865<br/>24. Grupos funcionales y biomoléculas 871<br/>El grupo hidroxilo 873<br/>Alcoholes y éteres 873<br/>Fenoles 877<br/>El grupo carbonilo 879<br/>Aldehídos y cetonas 879<br/>Carbohidratos 884<br/>El grupo carboxilo 887<br/>Acidos carboxílicos 887<br/>Esteres 889<br/>Grupos funcionales que contienen nitrógeno 892<br/>Aminas 892<br/>Aminoácidos 896<br/>ADN y ARN 902<br/>Apéndice 1. Información matemática 911<br/>Notación científica 912<br/>Logaritmos 914<br/>Ecuaciones cuadráticas 915<br/>Gráficas 915<br/>Datos experimentales 919<br/>Datos termodinámicos a 25 °C 920<br/>Sustancias inorgánicas 920<br/>Compuestos orgánicos 925<br/>Potenciales estándar de reducción a 25 °C 927<br/>Potenciales en orden electroquímico 927<br/>Potenciales en orden alfabético 930<br/>Configuraciones electrónicas de menor energía 933<br/>Los elementos 934<br/>Los cincuenta productos químicos producidos en mayor cantidad en los Estados Unidos de Norteamérica 939<br/>Glosario 941<br/>Respuestas a los ejercicios numéricos impares 957<br/>Procedencia de las ilustraciones 967<br/>Indice alfabético 969<br/>PARTE I. MATERIA Y REACCIONES 1<br/>1. Propiedades, medidas y unidades 3<br/>Propiedades de las sustancias 5<br/>Propiedades físicas y químicas 5<br/>Sustancias puras y mezclas 9<br/>Medidas y unidades 15<br/>El Sistema Internacional de Unidades 16<br/>Propiedades extensivas e intensivas 22<br/>Utilización de las mediciones 24<br/>Análisis de las unidades y factores de conversión 24<br/>Fiabilidad de las mediciones y los cálculos 27<br/>Cifras significativas en los cálculos 31<br/>2. La composición de la materia 41<br/>Elementos 42<br/>Nombres y símbolos de los elementos 42<br/>La tabla periódica 43<br/>Atomos 46<br/>El átomo nuclear 47<br/>Las masas de los átomos 51<br/>Moles y masa molar 56<br/>Compuestos 59<br/>Moléculas y compuestos moleculares 59<br/>Iones y compuestos iónicos 61<br/>Nomenclatura química 67<br/>3. Reacciones químicas 81<br/>Ecuaciones químicas 82<br/>Cómo se simbolizan las reacciones 82<br/>Cómo igualar ecuaciones 83<br/>Reacciones de precipitación 86<br/>Ecuaciones iónicas netas 87<br/>Uso en química de las reacciones de precipitación 88<br/>Reacciones ácido-base 90<br/>Ácidos y bases de Arrhenius 90<br/>Las definiciones de Bronsted 91<br/>Neutralización 94<br/>Reacciones redox 96<br/>Transferencia de electrones 96<br/>Agentes oxidantes y agentes reductores 99<br/>Semirreacciones 105<br/>4. Estequiometría de las reacciones 117<br/>Interpretación de los coeficientes estequiométricos 118<br/>Cálculos basados en moles 118<br/>Reactantes limitantes 123<br/>Composición determinada a partir de medidas de masa 127<br/>Estequiometría de las reacciones en disolución 132<br/>Concentración molar 133<br/>Volumen de solución necesario para una reacción 137<br/>Valoraciones 139<br/>Valoraciones directas 139<br/>Valoraciones indirectas y valoraciones por retroceso 142<br/>5. Propiedades de los gases 151<br/>Las leyes de los gases 154<br/>Presión 154<br/>El gas ideal 157<br/>Uso de la ley de los gases ideales 159<br/>Gases reales 164<br/>Estequiometria de los gases reaccionantes 166<br/>Volumen molar de un gas 166<br/>Mezclas gaseosas 170<br/>La teoría cinética de los gases 174<br/>Velocidades moleculares 176<br/>Licuación de los gases 179<br/>6. Energía, calor y termoquímica 187<br/>Energía y calorimetría 188<br/>Energía 188<br/>Entalpía 195<br/>La entalpía del cambio químico 205<br/>Entalpías de reacción 206<br/>Entalpías de formación 214<br/>Recursos entálpicos del mundo 217<br/>Entalpía de los combustibles 219<br/>La entalpía de los alimentos 220<br/>PARTE II. ATOMOS, MOLECULAS Y IONES 229<br/>7. Estructura atómica y la tabla periódica 231<br/>La estructura del átomo de hidrógeno 232<br/>La luz 233<br/>El espectro del átomo de hidrógeno 236<br/>Partículas y ondas 239<br/>Estructuras de los átomos multielectrónicos 247<br/>Energías de los orbitales 247<br/>Principio de construcción 250<br/>Periodicidad de las propiedades 254<br/>Bloques, períodos y grupos 255<br/>Carácter periódico de las propiedades físicas 256<br/>Tendencias que aparecen en las propiedades químicas de los elementos 264<br/>8. El enlace químico 277<br/>Enlaces iónicos 278<br/>La formación de enlaces iónicos 278<br/>Valencia variable 286<br/>Enlaces covalentes 290<br/>El enlace con un par de electrones 291<br/>Estructuras de Lewis de las moléculas poliatómicas 295<br/>Parámetros de enlace 304<br/>Distribuciones de carga en los apuestos 307<br/>Determinación de la distribución de carga 307<br/>Polarización 310<br/>9. Las formas de las moléculas 319<br/>Repulsiones entre pares de electrones 322<br/>La disposición de los pares de electrones 322<br/>Moléculas polares 328<br/>El modelo orbital del enlace 329<br/>Hibridación 330<br/>Orbitales de enlace 332<br/>Teoría del orbital molecular 337<br/>Orbitales moleculares 339<br/>Enlace en moléculas diatómicas del Período 2 341<br/>Orbitales en moléculas poliatómicas 343<br/>Una perspectiva del enlace químico 344<br/>10. Líquidos y sólidos 351<br/>Fuerzas entre átomos, iones y moléculas 353<br/>Fuerzas de iones y dipolos 354<br/>Enlace de hidrógeno 360<br/>Las propiedades de los líquidos 361<br/>Viscosidad y tensión superficial 361<br/>Presión de vapor 364<br/>Solidificación 368<br/>Sólidos 371<br/>Difracción de rayos X 371<br/>Metales y semiconductores 374<br/>Sólidos iónicos 379<br/>Otros tipos de sólidos 381<br/>11. Las propiedades de las disoluciones 393<br/>Medidas de concentración 394<br/>Medidas basadas en la cantidad de soluto 394<br/>Medidas basadas en el número de moléculas 396<br/>Solubilidad 400<br/>Saturación y solubilidad 400<br/>Efecto de la presión sobre la solubilidad del gas 405<br/>Efecto de la temperatura sobre la solubilidad 407<br/>Propiedades coligativas 416<br/>Disminución de la presión de vapor 416<br/>Osmosis 421<br/>PARTE II. VELOCIDADES DE REACCION Y EQUILIBRIO 429<br/>Cinética química 431<br/>La descripción de las velocidades de reacción 432<br/>Velocidades de reacción 432<br/>Ecuaciones de velocidad y orden de reacción 436<br/>Mecanismos de reacción 449<br/>Reacciones elementales 449<br/>Reacciones en cadena 456<br/>Control de las velocidades de reacción 458<br/>Influencia de la temperatura sobre las velocidades de reacción 458<br/>Catálisis 465<br/>13. Equilibrio químico 477<br/>Descripción del equilibrio químico 478<br/>Reacciones en equilibrio 478<br/>La constante de equilibrio 479<br/>Equilibrios heterogéneos 488<br/>Cálculos de equilibrio 491<br/>Concentraciones iniciales especificadas 492<br/>Concentraciones iniciales arbitrarias 495<br/>La respuesta del equilibrio a las condiciones del sistema 499<br/>Efecto de la adición de reactivos 499<br/>Efecto de la presión 500<br/>Efecto de la temperatura 502<br/>14. Acidos y bases 511<br/>Definiciones de ácidos y bases 512<br/>Las definiciones de Bronsted y de Lewis 513<br/>Equilibrios de Bronsted 517<br/>Equilibrios en soluciones de ácidos y bases 521<br/>Constantes de ionización 521<br/>Acidos y bases fuertes y débiles 524<br/>Concentración de iones hidrógeno y pH 530<br/>El pH de las soluciones 530<br/>Acidos polipróticos 536<br/>15. Acidos, bases y sales en agua 545<br/>Sales, ácidos y bases 546<br/>Iones ácidos y básicos 546<br/>pH de soluciones mixtas 550<br/>Valoraciones y curvas de pH 552<br/>Variación del pH durante una valoración 552<br/>Indicadores y tampones 560<br/>Equilibrios de solubilidad 566<br/>El producto de solubilidad 567<br/>Reacciones de precipitación y análisis cualitativo 573<br/>Formación de complejos 577<br/>16. Entropía, energía libre y equilibrio 587<br/>La dirección del cambio espontáneo 588<br/>Entropía y cambio espontáneo 588<br/>El cambio de entropía del entorno 595<br/>El segundo principio de la termodinámica 600<br/>Energía libre 601<br/>Centrándose en el sistema 601<br/>Reacciones espontáneas 606<br/>Equilibrios 608<br/>Energía libre y composición 609<br/>La constante de equilibrio 610 |
| 650 ## - Punto de acceso adicional de materia - Término de materia | |
| Término de materia | QUIMICA GENERAL |
| 942 ## - ADDED ENTRY ELEMENTS (KOHA) | |
| Tipo de ítem Koha | Libro |
| Esquema de clasificación | Clasificación Decinal Universal |
| Estado | Estado perdido | Estado de conservación | Tipo de préstamo | Biblioteca | Biblioteca | Fecha de adquisición | Número de inventario | Total Checkouts | ST completa de Koha | Código de barras | Date last seen | Precio efectivo a partir de | Tipo de ítem Koha | Date last checked out |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Sólo Consulta | Facultad Regional Santa Fe - Biblioteca "Rector Comodoro Ing. Jorge Omar Conca" | Facultad Regional Santa Fe - Biblioteca "Rector Comodoro Ing. Jorge Omar Conca" | 02/02/2018 | 7156 | 54 AT56 | 7156 | 02/02/2018 | 02/02/2018 | Libro | |||||
| Facultad Regional Santa Fe - Biblioteca "Rector Comodoro Ing. Jorge Omar Conca" | Facultad Regional Santa Fe - Biblioteca "Rector Comodoro Ing. Jorge Omar Conca" | 02/02/2018 | 7257 | 1 | 54 AT56 | 7257 | 21/06/2023 | 02/02/2018 | Libro | 21/06/2023 |