Detalles MARC
| 000 -Cabecera |
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| Campo de control de longitud fija |
23020nam a2200289 a 4500 |
| 003 - Identificador del Número de control |
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| Identificador del número de control |
AR-sfUTN |
| 008 - Códigos de información de longitud fija-Información general |
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| Códigos de información de longitud fija |
170717s1998 ag ||||| |||| 00| 0 spa d |
| 020 ## - ISBN |
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| ISBN |
8448113861 |
| 040 ## - Fuente de la catalogación |
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| Centro transcriptor |
AR-sfUTN |
| 041 ## - Código de lengua |
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| Código de lengua del texto |
spa |
| 080 ## - CDU |
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| Clasificación Decimal Universal |
54 W618 1998 |
| Edición de la CDU |
2000 |
| 100 1# - Punto de acceso principal-Nombre de persona |
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| Nombre personal |
Whitten, Kenneth W., 1932-2020 |
| 245 10 - Mención de título |
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| Título |
Química general / |
| Mención de responsabilidad |
Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, Merlin Larry Peck. |
| 250 ## - Mención de edición |
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| Mención de edición |
5ta. [i.e. en inglés, 3ra. en español] |
| 260 ## - Publicación, distribución, etc. (pie de imprenta) |
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| Lugar de publicación, distribución, etc. |
Buenos Aires : |
| Nombre del editor, distribuidor, etc. |
McGraw-Hill, |
| Fecha de publicación, distribución, etc. |
1998 |
| 300 ## - Descripción física |
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| Extensión |
1121 p. |
| 336 ## - Tipo de contenido |
|---|
| Fuente |
rdacontent |
| Término de tipo de contenido |
texto |
| Código de tipo de contenido |
txt |
| 337 ## - Tipo de medio |
|---|
| Fuente |
rdamedia |
| Nombre del tipo de medio |
sin mediación |
| Código del tipo de medio |
n |
| 338 ## - Tipo de soporte |
|---|
| Fuente |
rdacarrier |
| Nombre del tipo de soporte |
volumen |
| Código del tipo de soporte |
nc |
| 505 80 - Nota de contenido con formato |
|---|
| Nota de contenido con formato |
CONTENIDO<br/>Capítulo 1<br/>Los fundamentos de la Química 1<br/>Materia y energía 4<br/>Química aplicada. El desarrollo de la Ciencia<br/>Ciencia y método científico 5<br/>Estados de la materia 7<br/>Propiedades químicas y físicas 8<br/>Cambios químicos y físicos 10<br/>Mezclas, sustancias, compuestos y elementos 11<br/>Mediciones en Química 15<br/>Unidades de medida 16<br/>Uso de los números 18<br/>El método del factor unidad (análisis dimensional) 22<br/>Porcentaje 26<br/>Densidad y densidad relativa 27<br/>Química aplicada La vida diaria<br/>¿Pueden ser los sólidos más ligeros que el aire? 30<br/>Calor y temperatura 31<br/>Transferencia de calor y medición del calor 33<br/>Palabras clave 35<br/>Ejercicios 36<br/>Capítulo 2<br/>Fórmulas químicas y estequiometría de composición 40<br/>Átomos y moléculas 41<br/>Fórmulas químicas 44<br/>Química aplicada. El desarrollo de la Ciencia<br/>¿Existen realmente los átomos y las moléculas? 45<br/>Iones y compuestos iónicos 48<br/>Una introducción a la nomenclatura de los compuestos 49<br/>Pesos atómicos 50<br/>El mol 51<br/>Química aplicada El desarrollo de la Ciencia<br/>Numero de Avogadro 54<br/>Pesos fórmula, pesos moleculares y moles 56<br/>Composición porcentual y fórmulas de compuestos 61<br/>Química aplicada. El desarrollo de la Ciencia<br/>Nombres de los elementos 62<br/>Derivación de fórmulas a partir de la composición elemental 64<br/>Determinación de fórmulas moleculares 66<br/>Algunas otras interpretaciones de las fórmulas químicas 70<br/>Pureza de las muestras 73<br/>Palabras clave 75<br/>Ejercicios 75<br/>Capítulo 3<br/>Ecuaciones químicas y estequiometría de la reacción 80<br/>Ecuaciones químicas 82<br/>Cálculos basados en ecuaciones químicas 84<br/>El concepto de reactante limitante 88<br/>Porcentaje de rendimiento a partir de reacciones químicas 91<br/>Reacciones secuenciales 92<br/>Concentraciones de disoluciones 94<br/>Dilución de disoluciones 98<br/>Uso de disoluciones en reacciones químicas 100<br/>Valoraciones 103<br/>Palabras clave 106<br/>Ejercicios 107<br/>Capítulo 4<br/>Algunos tipos de reacciones químicas 112<br/>La tabla periódica: metales no metales y metaloides 114<br/>Química aplicada El desarrollo de la Ciencia<br/>La tabla periódica 119<br/>Disoluciones acuosas. Introducción 120<br/>Reacciones en disoluciones acuosas 126<br/>Reacciones de precipitación 128<br/>Reacciones ácido-base 130<br/>Estados de oxidación 135<br/>Reacciones de oxidación-reducción. Introducción 137<br/>Reacciones de desplazamiento 139<br/>NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 143<br/>Nomenclatura de compuestos binarios 143<br/>Nomenclatura de ácidos ternarios y sus sales 145<br/>Palabras clave 149<br/>Ejercicios 150<br/>Capítulo 5<br/>La estructura de los átomos 154<br/>PARTICULAS SUBATOMICAS 156<br/>Partículas fundamentales 156<br/>El descubrimiento de los electrones 157<br/>Rayos canales y protones 159<br/>Rutherford y el átomo nuclear 160<br/>Numero atómico 162<br/>Neutrones 163<br/>Numero de masa e isótopos 164<br/>Espectrometría de mesas y abundancia isotópica 164<br/>La escala de pesos atómicos y los pesos atómicos 167<br/>LAS ESTRUCTURAS ELECTRONICAS DE LOS ATOMOS 169<br/>Radiación electromagnética 169<br/>El efecto fotoeléctrico 173<br/>Espectros atómicos y el átomo de Bohr 173<br/>La teoría de Bohr y la ecuación de Rydberg 177<br/>La naturaleza ondulatoria del electrón 180<br/>La descripción mecanocuántica del átomo 181<br/>Química aplicada. Investigación y tecnología<br/>Astroquímica 182<br/>La ecuación de Schrödinger 184<br/>Números cuánticos 184<br/>Orbitales atómicos 186<br/>Configuraciones electrónicas 190<br/>Paramagnetismo y diamagnetismo 193<br/>La tabla periódica y las configuraciones electrónicas 197<br/>Palabras clave 200<br/>Ejercicios 202<br/>Capítulo 6<br/>Periodicidad química 207<br/>Mas sobre la tabla periódica 208<br/>Propiedades PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS 210<br/>Radios atómicos 210<br/>Energía de ionización 213<br/>Afinidad electrónica 216<br/>Radios iónicos 218<br/>Electronegatividad 220<br/>REACCIONES QUIMICAS Y PERIODICIDAD 221<br/>Hidrógeno y los hidruros 221<br/>Química aplicada. Investigación y tecnología<br/>¿Llenar con hidruros? 225<br/>Oxígeno y los óxidos 226<br/>Química aplicada. El medio ambiente<br/>Lluvia ácida 235<br/>Palabras clave 237<br/>Ejercicios 238<br/>Capítulo 7<br/>Enlace químico 243<br/>Fórmulas de Lewis de los átomos 245<br/>ENLACE IONICO 246<br/>Formación de compuestos iónicos 246<br/>Introducción a las relaciones energéticas en el enlace iónico 251<br/>ENLACE COVALENTE 252<br/>Formación de enlaces covalentes 253<br/>Fórmulas de Lewis para moléculas e iones poliatómicos 254<br/>La regla del octete 255<br/>Resonancia 259<br/>Cargas formales 260<br/>Limitaciones de la regla del octete para las fórmulas de Lewis 263<br/>Enlaces covalentes polares y no polares 267<br/>Momentos dipolares 268<br/>El margen continuo de tipos de enlace 268<br/>Palabras clave 270<br/>Ejercicios 270<br/>Capítulo 8<br/>Estructura molecular y teorías del enlace covalente 274<br/>Una visión general del capitulo 276<br/>Teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) 278<br/>Química aplicada. Investigación y tecnología<br/>La guerra contra los supergérmenes 279<br/>Moléculas polares. La influencia de la geometría molecular 281<br/>Teoría del enlace de valencia (EV) 283<br/>FORMAS MOLECULARES Y ENLACE 283<br/>Geometría electrónica lineal. Especies AB2 (sin pares electrónicos no compartidos sobre A) 284<br/>Geometría electrónica plano trigonal. Especies AB3 (sin pares electrónicos no compartidos sobre A) 286<br/>Geometría electrónica tetraédrica. Especies AB4 (sin pares electrónicos no compartidos sobre A) 288<br/>Geometría electrónica tetraédrica. Especies AB3E (un par electrónico no compartido sobre A) 292<br/>Geometría electrónica tetraédrica. Especies AB2E2 (dos pares electrónicos no compartidos sobre A) 296<br/>Geometría electrónica tetraédrica. Especies ABE3 (tres pares electrónicos no compartidos sobre A) 298<br/>Geometría electrónica bipiramidal trigonal. AB5, AB4E,AB3E2 y AB2E3 298<br/>Geometría electrónica octaédrica. AB6, AB5E yAB4E2 301<br/>Compuestos que contienen enlaces dobles 306<br/>Compuestos que contienen enlaces triples 308<br/>Resumen de las geometrías electrónicas y moleculares 309<br/>Palabras clave 311<br/>Ejercicios 312<br/>Capítulo 9<br/>Orbitales moleculares en el enlace químico 316<br/>Orbitales moleculares 318<br/>Diagramas de niveles de energía de orbitales moleculares 320<br/>Orden de enlace y estabilidad de enlace 322<br/>Moléculas diatómicas homonucleares 323<br/>Química aplicada El medio ambiente<br/>El incendio del siglo 325<br/>Moléculas diatómicas heteronucleares 327<br/>Deslocalización y formas de los orbitales moleculares 329<br/>Palabras clave 332<br/>Ejercicios 333<br/>Capítulo 10<br/>Reacciones en disoluciones acuosas I: ácidos, bases y sales 335<br/>Propiedades de disoluciones acuosas de ácidos y bases 337<br/>Ácido sulfúrico salvavidas 338<br/>La teoría de Arrhenius 339<br/>El ion hidrógeno hidratado 339<br/>La teoría de Bronsted y Lowry 339<br/>Fuerza de los ácidos 342<br/>Reacciones de ácidos y bases 345<br/>Sales ácidas y sales básicas 347<br/>Anfoterismo 348<br/>Sales ordinarias de ácidos ternarios 349<br/>Preparación de ácidos 350<br/>La teoría de Lewis 352<br/>Palabras clave 354<br/>Ejercicios 354<br/>Capítulo 11<br/>Reacciones en disoluciones acuosas II: cálculos 359<br/>REACCIONES ACIDO-BASE ACUOSAS 360<br/>Cálculos que implican molaridad 360<br/>VALORACIONES ACIDO-BASE 364<br/>El método del mol y molaridad 365<br/>Pesos equivalentes y normalidad 367<br/>REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION 371<br/>Método del cambio en el numero de oxidación 371<br/>Adición de H+, OH- o H2O para ajustar oxigeno o hidrógeno 374<br/>El método de la semi-reacción 377<br/>Estequiometría de las reacciones redox 379<br/>Cerillas, pistolas de pistones, fuegos artificiales y viajes espaciales 380<br/>Palabras clave 383<br/>Capítulo 12<br/>Gases y la teoría cinético-molecular 388<br/>Comparación de sólidos líquidos y gases 390<br/>Composición de la atmósfera y algunas propiedades comunes de los gases 390<br/>Presión 391<br/>Química aplicada El medio ambiente<br/>El efecto invernadero 392<br/>Ley de Boyle: la relación de presión a volumen 395<br/>Ley de Charles: la relación de volumen a temperatura; la escala de temperatura absoluta 399<br/>Temperatura y presión normales 401<br/>La ecuación de las leyes combinadas de los gases 401<br/>Química aplicada. Investigación y tecnología<br/>¿Pueden los frigoríficos mantenerse fríos con el Rock and Roll? 402<br/>La ley de Avogadro y el volumen molar normal 404<br/>Resumen de las leyes de los gases. La ecuación de los gases ideales 405<br/>Determinación de pesos moleculares y fórmulas moleculares de sustancias gaseosas 409<br/>Ley de Dalton de las presiones parciales 413<br/>Química aplicada. El medio ambiente<br/>Radón y fumar 418<br/>La teoría cinético-molecular 420<br/>Teoría cinético-molecular, la ecuación de los gases ideales y velocidades moleculares 423<br/>Difusión y efusión de gases 425<br/>Gases reales. Desviaciones de la idealidad 426<br/>Relaciones masa-volumen en reacciones que implican gases 429<br/>Palabras clave 431<br/>Ejercicios 432<br/>Capítulo 13<br/>Líquidos y sólidos 439<br/>Descripción cinético-molecular de líquidos y sólidos 442<br/>Atracciones intermoleculares y cambios de fase 443<br/>EL ESTADO LIQUIDO 448<br/>Viscosidad 448<br/>Tensión superficial 449<br/>Acción capilar 450<br/>Evaporación 450<br/>Presión de vapor 452<br/>Puntos de ebullición y destilación 453<br/>Transferencia de calor implicando a líquidos 454<br/>La ecuación de Clausius-Clapeyron 456<br/>EL ESTADO SOLIDO 458<br/>Punto de fusión 458<br/>Transferencia de calor implicando a sólidos 458<br/>Sublimación y la preside de vapor de sólidos 461<br/>Diagramas de fase (P frente a T) 462<br/>Sólidos amorfos y sólidos cristalinos 465<br/>Difracción de rayos X 466<br/>Estructuras de los cristales 467<br/>Química aplicada. Investigación y tecnología<br/>Metales de enfriados rápidamente 468<br/>Enlace en los sólidos 471<br/>Química aplicada. Investigación y tecnología<br/>Superconductividad 480<br/>Teoría de bandas en metales 483<br/>Química aplicada. Investigación y tecnología<br/>Semiconductores 486<br/>Palabras clave 488<br/>Ejercicios 489<br/>Capítulo 14<br/>Disoluciones 496<br/>EL PROCESO DE DISOLUCION 498<br/>Espontaneidad del proceso de disolución 498<br/>Disolución de sólidos en líquidos 500<br/>Disolución de líquidos en líquidos (miscibilidad) 503<br/>Disolución de gases en líquidos 504<br/>Química aplicada La vida diaria<br/>Solubilidad y la propagación del SIDA 505<br/>Velocidades de disolución y saturación 507<br/>Efecto de la temperatura sobre la solubilidad 508<br/>Efecto de la presión sobre la solubilidad 510<br/>Molalidad y fracción molar 510<br/>PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES 512<br/>Descenso de la presión de vapor y ley de Raoult 513<br/>Destilación fraccionada 516<br/>Elevación del punto de ebullición 518<br/>Descenso del punto de congelación 519<br/>Determinación del peso molecular mediante el descenso del punto de congelación o elevación del punto de ebullición 521<br/>Propiedades coligativas y disociación de electrólitos 522<br/>Porcentaje de ionización y valor de i de los datos del descenso del punto de congelación 524<br/>Presión osmótica 525<br/>COLOIDES 529<br/>Química aplicada. La vida diaria<br/>Purificación del agua y hemodiálisis 530<br/>El efecto Tyndall 532<br/>El fenómeno de la adsorción 533<br/>Coloides hidrofólicos e hidrofóbicos 533<br/>Química aplicada. La vida diaria<br/>¿Por qué va bien el vino tinto con las carnes rojas? 535<br/>Palabras clave 536<br/>Ejercicios 538<br/>Capítulo 15<br/>Termodinámica química 543<br/>CAMBIOS DE CALOR Y TERMOQUIMICA 545<br/>La primera ley de la termodinámica 545<br/>Algunos términos termodinámicos 547<br/>Cambios de entalpía 549<br/>Calorimetría 549<br/>Ecuaciones termoquímicas 551<br/>Estados normales y cambios de entalpía normal 554<br/>Entalpías molares normales de formación 554<br/>Ley de Hess 556<br/>Energías de enlace 560<br/>Cambios en la energía interna, AE 563<br/>Relación entre AH y AE 568<br/>ESPONTANEIDAD DE LOS CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS 569<br/>Las dos partes de la espontaneidad 570<br/>La segunda ley de la termodinámica 570<br/>Entropía, S 571<br/>Variación de la energía libre, AG, y espontaneidad 576<br/>Dependencia de la espontaneidad con la temperatura 579<br/>Palabras clave 582<br/>Ejercicios 583<br/>Capítulo 16<br/>Cinética química 592<br/>La velocidad de una reacción 594<br/>FACTORES QUE AFECTAN A LAS VELOCIDADES DE REACCION 598<br/>Naturaleza de los reactivos 598<br/>Concentraciones de los reactivos: la expresión de la ley de velocidad 599<br/>Concentración frente al tiempo: la ecuación integrada de velocidad 605<br/>Cálculos derivados de las ecuaciones integradas de velocidad 611<br/>Uso de ecuaciones integradas de velocidad para determinar el orden de reacción 612<br/>Teoría de colisiones de las velocidades de reacción 616<br/>Teoría del estado de transición 618<br/>Mecanismos de reacción y la expresión de la ley de velocidad 620<br/>Química aplicada. El medio ambiente Ozono 624<br/>Temperatura: la ecuación de Arrhenius 626<br/>Catalizadores 629<br/>Palabras clave 637<br/>Ejercicios 637<br/>Capítulo 17<br/>Equilibrio químico 644<br/>Conceptos básicos 645<br/>La constante de equilibrio 648<br/>Variación de Kc con la forma de la ecuación ajustada 651<br/>El cociente de reacción 652<br/>Usos de la constante de equilibrio, Kc 653<br/>Factores que afectan a los equilibrios 656<br/>Aplicación de un cambio a un sistema en equilibrio 663<br/>Presiones parciales y la constante de equilibrio 666<br/>Relación entre Kp y Kc 667<br/>Equilibrios heterogéneos 670<br/>Relación entre delta G y la constante de equilibrio 671<br/>Evaluación de las constantes de equilibrio a diferentes temperaturas 675<br/>Palabras clave 676<br/>Ejercicios 676<br/>Capítulo 18<br/>Equilibrios iónicos I: ácidos y bases 683<br/>Un breve resumen de electrólitos fuertes 684<br/>La autoionización del agua 686<br/>Las escalas de pH y pOH 688<br/>Constantes de ionización pare ácidos y bases monopróticos débiles 691<br/>Química aplicada. La vida diaria<br/>¿Hervir el agua la hace ácida? 692<br/>Indicadores ácido-base 702<br/>El efecto del ion común y disoluciones reguladoras 704<br/>Acción reguladora 709<br/>Química aplicada La vida diaria<br/>Diversión con carbonatos 713<br/>Preparación de disoluciones reguladoras 714<br/>Ácidos polipróticos 716<br/>Palabras clave 720<br/>Ejercicios 720<br/>Capítulo 19<br/>Equilibrios iónicos II: hidrólisis y valoraciones 725<br/>Sales de bases fuertes solubles y ácidos fuertes 727<br/>Sales de bases fuertes solubles y ácidos débiles 727<br/>Sales de bases débiles y ácidos fuertes 730<br/>Sales de bases débiles y ácidos débiles 732<br/>Sales que contienen cationes pequeños, de carga elevada 733<br/>Química aplicada. La vida diaria<br/>Domando ácidos con sales inofensivas 735<br/>CURVAS DE VALORACION 736<br/>Curvas de valoración ácido fuerte-base fuerte 736<br/>Curvas de valoración ácido débil-base fuerte 740<br/>Curvas de valoración ácido débil-base débil 742<br/>Palabras clave 743<br/>Ejercicios 743<br/>Capítulo 20<br/>Equilibrios iónicos III: el principio del producto de solubilidad 746<br/>Constantes del producto de solubilidad 747<br/>Determinación de las constantes del producto de solubilidad 749<br/>Usos de las constantes del producto de solubilidad 751<br/>Química aplicada. Investigación y tecnología<br/>Haciendo crecer cemento 756<br/>Precipitación fraccionada 756<br/>Equilibrios simultáneos implicando compuestos ligeramente solubles 759<br/>Disolución de precipitados 762<br/>Palabras clave 765<br/>Ejercicios 765<br/>Capítulo 21<br/>Electroquímica 768<br/>Conducción eléctrica 771<br/>Electrodos 771<br/>CELULAS ELECTROLITICAS 771<br/>La electrólisis del cloruro sódico fundido (célula de Downs) 772<br/>La electrólisis del cloruro sódico acuoso 773<br/>La electrólisis del sulfato sódico acuoso 774<br/>Ley de Faraday de la electrólisis 775<br/>Determinación del estado de oxidación (carga sobre un ion) mediante electrólisis 777<br/>Química aplicada. La vida diaria<br/>Una visión espectacular de un mol de electrones 778<br/>Refinado electrolítico y electrodeposición de metales 779<br/>CELULAS VOLTAICAS O GALVANICAS 780<br/>La construcción de células voltaicas sencillas 781<br/>La célula de cinc-cobre 782<br/>La célula de cobre-plata 783<br/>POTENCIAS NORMALES DE ELECTRODO 785<br/>El electrodo normal de hidrógeno (ENH) 785<br/>La célula de cinc-ENH 786<br/>La célula de cobre-ENH 787<br/>Potenciales normales de electrodo 788<br/>Usos de los potenciales normales de electrodo 790<br/>Potenciales normales de electrodo pare otras semi-reacciones 792<br/>Corrosión 794<br/>Protección contra la corrosión 795<br/>Química aplicada. La vida diaria<br/>Errores electroquímicos 796<br/>EFECTO DE LAS CONCENTRACIONES (O PRESIONES PARCIALES) SOBRE LOS POTENCIALES DE ELECTRODO 797<br/>La ecuación de Nernst 797<br/>Células de concentración 803<br/>La relación de Célula con AG_ y K 805<br/>CELULAS VOLTAICAS PRIMARIAS 808<br/>La pila seca 809<br/>CELULAS VOLTAICAS SECUNDARIAS 810<br/>La batería acumuladora de plomo 811<br/>La célula de níquel-cadmio (nicad) 812<br/>La célula de combustible hidrógeno-oxígeno 812<br/>Palabras clave 814<br/>Ejercicios 815<br/>Metales I: metalurgia 821<br/>Capítulo 22<br/>METALES 822<br/>Existencia de los metales 822<br/>METALURGIA 824<br/>Pretratamiento de menas 824<br/>Reducción a metales libres 826<br/>Química aplicada. El desarrollo de la Ciencia<br/>La historia humana refleja la actividad de los metales 828<br/>Refino de metales 829<br/>METALURGIAS DE METALES ESPECIFICOS 829<br/>Magnesio 830<br/>Aluminio 831<br/>Hierro 832<br/>Cobre 834<br/>Oro 835<br/>Química aplicada. El medio ambiente<br/>Utilización y conservación de los recursos metálicos 836<br/>Palabras clave 836<br/>Ejercicios 838<br/>Capítulo 23<br/>Metales II: propiedades y reacciones 840<br/>LOS METALES ALCALINOS (GRUPO IA) 842<br/>Metales del Grupo IA: propiedades y existencia 842<br/>Reacciones de los metales del Grupo IA 843<br/>Usos de los metales del Grupo IA y sus compuestos 844<br/>Química aplicada. El desarrollo de la Ciencia<br/>Elementos traza y vida 846<br/>LOS METALES ALCALINOTERREOS (GRUPO IIA) 848<br/>Metales del Grupo IIA: propiedades y existencia 848<br/>Reacciones de los metales del Grupo IIA 849<br/>Usos de los metales del Grupo IIA y sus compuestos 850<br/>LOS METALES DE POST-TRANSICION 852<br/>Tendencias periódicas. Grupo IIIA 852<br/>Química aplicada. El desarrollo de la Ciencia<br/>El metal más valioso del mundo 853<br/>LOS METALES DE TRANSICION d 855<br/>Propiedades generales 856<br/>Configuraciones electrónicas y estados de oxidación 857<br/>Clasificación en subgrupos 858<br/>Oxidos e hidróxidos de cromo 859<br/>Palabras clave 861<br/>Ejercicios 861<br/>Algunos no metales 863<br/>Capítulo 24<br/>LOS GASES NOBLES (GRUPO 0) 865<br/>Existencia, usos y propiedades 865<br/>Compuestos de xenón 866<br/>LOS HALOGENOS (GRUPO VIIA) 866<br/>Propiedades 867<br/>Existencia, producción y usos 868<br/>Reacciones de los halógenos libres 870<br/>Los haluros de hidrógeno (acidos halhídricos) 871<br/>Los oxoácidos (ácidos ternarios) de los halógenos 872<br/>AZUFRE, SELENIO Y TELURO 874<br/>Existencia, propiedades y usos 874<br/>Reacciones de los elementos del Grupo VIA 876<br/>Hidruros de los elementos del Grupo VIA 877<br/>Oxidos del Grupo VIA 877<br/>Oxoácidos del azufre 879<br/>NITROGENO Y FOSFORO 880<br/>Existencia del nitrógeno 880<br/>Compuestos hidrogenados del nitrógeno 882<br/>Oxidos del nitrógeno 883<br/>Química aplicada. El medio ambiente<br/>Óxidos de nitrógeno y smog fotoquímico 884<br/>Algunos oxoácidos del nitrógeno y sus sales 885<br/>Fósforo 887<br/>SILICIO 887<br/>El silicio y los silicatos 887<br/>Palabras clave 889<br/>Ejercicios 889<br/>Capítulo 25<br/>Compuestos de coordinación 892<br/>Compuestos de coordinación 893<br/>Los complejos aminados 896<br/>Palabras importantes 897<br/>Nomenclatura 899<br/>Estructuras 899<br/>ISOMERIA EN LOS COMPUESTOS DE COORDINACION 901<br/>Isómeros estructurales (constitucionales) 901<br/>Estereoisómeros 904<br/>EL ENLACE EN LOS COMPUESTOS DE COORDINACION 907<br/>Teoría de enlaces de valencia 907<br/>Teoría del campo cristalino 911<br/>El color y la serie espectroquímica 914<br/>Energía de estabilización del campo cristalino 916<br/>Palabras clave 918<br/>Ejercicios 919<br/>Capítulo 26<br/>Química nuclear 922<br/>El núcleo 924<br/>Relación neutrón-protón y estabilidad nuclear 925<br/>Estabilidad nuclear y energía de unión 925<br/>Desintegración radiactiva 929<br/>Núcleos ricos en neutrones (encima de la banda de estabilidad) 930<br/>Núcleos pobres en neutrones (debajo de la banda de estabilidad) 930<br/>Núcleos con numero atómico mayor que 83 931<br/>Detección de radiaciones 931<br/>Velocidades de desintegración y semivida 934<br/>Series de desintegración 935<br/>Usos de los radionúclidos 937<br/>Transmutaciones artificiales de elementos 940<br/>Química aplicada El desarrollo de la Ciencia<br/>Una teoría sobre la extinción de los dinosaurios 943<br/>Fisión y fusión nuclear 944<br/>La bomba atómica (fisión) 946<br/>Química aplicada El desarrollo de la Ciencia<br/>Química frente a Física 947<br/>Reactores nucleares (fisión) 948<br/>Energía de fusión nuclear (termonuclear) 951<br/>Palabras clave 952<br/>Ejercicios 953<br/>Capítulo 27<br/>Química orgánica I: compuestos 957<br/>HIDROCARBUROS SATURADOS 960<br/>Alcanos y cicloalcanos 960<br/>Nomenclatura de hidrocarburos saturados 965<br/>HIDROCARBUROS INSATURADOS 970<br/>Alquenos 970<br/>Química aplicada. La vida diaria<br/>Petróleo 971<br/>Alquinos 975<br/>HIDROCARBUROS AROMATICOS 977<br/>Benceno 977<br/>Otros hidrocarburos aromáticos 978<br/>Hidrocarburos. Resumen 981<br/>GRUPOS FUNCIONALES 981<br/>Química aplicada Investigación y tecnología<br/>C60 y los fullerenos 982<br/>Haluros orgánicos 983<br/>Alcoholes y fenoles 984<br/>Eteres 989<br/>Aminas 990<br/>Acidos carboxílicos 992<br/>Algunos derivados de los ácidos carboxílicos 995<br/>Química aplicada. La vida diaria<br/>Mantequilla, margarinas y grasas trans 1000<br/>Aldehídos y cetonas 1000<br/>Resumen de grupos funcionales 1003<br/>Palabras clave 1005<br/>Ejercicios 1006<br/>Capítulo 28<br/>Química orgánica II: geometría molecular y reacciones 1011<br/>GEOMETRIAS DE LAS MOLECULAS ORGANICAS 1012<br/>Isómeros constitucionales 1013<br/>Estereoisómeros 1014<br/>Conformaciones 1017<br/>CLASES FUNDAMENTALES DE REACCIONES ORGANICAS 1019<br/>Reacciones de sustitución 1019<br/>Reacciones de adición 1023<br/>Reacciones de eliminación 1025<br/>ALGUNAS OTRAS REACCIONES ORGANICAS 1027<br/>Reacciones de ácidos y bases Bonsted-Lowry 1027<br/>Reacciones de oxidación-reducción 1031<br/>Química aplicada. Investigación y tecnología<br/>Comunicación química 1032<br/>Formación de derivados de ácidos carboxílicos 1037<br/>Hidrólisis de ésteres 1038<br/>Reacciones de polimerización 1039<br/>Química aplicada. Investigación y tecnología<br/>Plásticos más duros que el acero 1045<br/>Palabras clave 1047<br/>Ejercicios 1048 |
| 650 ## - Punto de acceso adicional de materia - Término de materia |
|---|
| Término de materia |
QUIMICA GENERAL |
| 700 1# - Punto de acceso adicional - Nombre de persona |
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| Nombre personal |
Davis, Raymond E., 1938- |
| 700 1# - Punto de acceso adicional - Nombre de persona |
|---|
| Nombre personal |
Peck, Merlin Larry, 1940- |
| 942 ## - ADDED ENTRY ELEMENTS (KOHA) |
|---|
| Tipo de ítem Koha |
Libro |
| Esquema de clasificación |
Clasificación Decinal Universal |
