[Teoría y problemas de] química general /
Rosenberg, Jerome L.
[Teoría y problemas de] química general / Jerome L. Rosenberg, Lawrence M. Epstein. - 7ma. [i.e. en inglés, 3ra. en español] - Madrid: McGraw-Hill, 1991 - 422 p. - Schaum .
CONTENIDO
1. CANTIDADES Y UNIDADES 1
Introducción 1
Sistemas de medida 1
Sistema Internacional de Unidades 1
Temperatura 3
Otras escalas de temperatura 4
Uso correcto e incorrecto de las unidades 5
Estimación de respuestas numéricas 5
2. PESOS ATOMICOS, PESOS MOLECULARES Y MOLES 17
Atomos 17
Núcleo 17
Pesos atómicos relativos 18
Mol 18
Símbolos, fórmulas, pesos fórmula 19
Fórmulas moleculares y pesos moleculares 20
3. FORMULAS Y CALCULOS DE COMPOSICION 28
Fórmula empírica a partir de la composición 28
Composición a partir de la fórmula 29
Factores no estequiométricos 30
Peso molecular y fórmulas químicas 30
4. CALCULOS BASADOS EN ECUACIONES QUIMICAS 47
Introducción 47
Relaciones moleculares obtenidas a partir de las ecuaciones 47
Relaciones de masa obtenidas a partir de las ecuaciones 48
Tipos de reacciones químicas 49
5. MEDIDA DE GASES 64
Volúmenes gaseosos 64
Presión 64
Presión atmosférica estándar 64
Condiciones estándar 65
Leyes de los gases 65
Ley de Boyle 65
Ley de Charles 65
Ley de Gay-Lussac 66
Ley general de los gases 66
Densidad de un gas ideal 66
Ley de Dalton de presiones parciales 66
Recogida de gases en un líquido 67
Desviaciones del comportamiento ideal 67
6. TEORIA CINETICA Y PESOS MOLECULARES DE LOS GASES 80
Hipótesis de Avogadro 80
Volumen molar 81
Ley de los gases ideales 81
Relaciones volumétricas de gases obtenidas a partir de ecuaciones 82
Estequiometría de gases incluyendo masas 82
Supuestos básicos de la teoría cinética de los gases 83
Predicciones de la teoría cinética 83
7. TERMOQUIMICA 98
Calor 98
Capacidad calorífica 98
Calorimetría 98
Energía y entalpía 99
Cambios de entalpía para varios procesos 100
Reglas de termoquímica 102
8. ESTRUCTURA ATOMICA Y LA LEY PERIODICA 113
Absorción y emisión de la luz 113
Interacción de la luz con la materia 114
Partículas y ondas 115
El principio de Pauli y la ley periódica 118
Radios atómicos 119
Energías de ionización 120
Afinidad electrónica 121
Propiedades magnéticas 121
9. ENLACE QUIMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR 131
Valencia iónica 131
Covalencia 133
Modelo de enlaces de valencia 133
Modelo de orbitales moleculares 138
Geometría de las moléculas 142
Compuestos de coordinación 144
Isomería 148
Enlace en metales 151
10. SOLIDOS Y LIQUIDOS 175
Cristales 175
Fuerzas cristalinas 177
Fuerzas en líquidos 179
11. OXIDACION-REDUCCION 190
Reacciones de oxidación-reducción 190
Estado de oxidación 190
Notación iónica en las ecuaciones 192
Ajuste de ecuaciones de oxidación-reducción 193
12. CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES 206
Soluto y disolvente 206
Concentraciones expresadas en unidades físicas 206
Concentraciones expresadas en unidades químicas 206
Comparación entre las escalas de concentración 208
13. REACCIONES QUE INCLUYEN SOLUCIONES ESTANDAR 222
Ventajas de las soluciones atómicas 222
14. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES 232
Introducción 232
Presión de vapor 232
Descenso del punto de congelación 233
Elevación del punto de ebullición 233
Presión osmótica 234
Desviaciones de las leyes para soluciones diluidas 235
Soluciones de gases en líquidos 236
Ley de distribución 236
15. ORGANICA Y BIOQUMICA 246
Introducción 246
Nomenclatura 246
Isomería 247
Grupos funcionales 248
Propiedades y reacciones 250
Bioquímica 253
16. TERMODINAMICA Y EQUILIBRIO QUIMICO 264
Primera ley 264
Segunda ley 264
Tercera ley 264
Estados estándar y tablas de referencia 266
Equilibrio químico 266
La constante de equilibrio 268
El principio de Le Chatelier 269
17. ACIDOS Y BASES 290
Acidos y bases 290
Ionización del agua 292
Hidrólisis 294
Soluciones tampón e indicadores 295
Acidos polipróticos débiles 296
Constantes de equilibrio aparente 297
Titulación 298
18. IONES COMPLEJOS. PRECIPITADOS 330
Complejos de coordinación 330
Producto de solubilidad 331
Aplicaciones del producto de solubilidad en la precipitación 331
19. ELECTROQUIMICA 346
Unidades eléctricas 346
Leyes de Faraday de la electrólisis 346
Celdas galvánicas 347
Potenciales estándar de media celda 348
Combinación de pares 350
Energía libre, potenciales no estándar y dirección de las reacciones de oxidación-reducción 351
Uso de los valores de E 354
20. VELOCIDAD DE LAS REACCIONES 369
Constantes de velocidad y orden de las reacciones 369
Energía de activación 371
Mecanismos de reacción 372
21. PROCESOS NUCLEARES 386
Partículas fundamentales 386
Energías de enlace 387
Ecuaciones nucleares 387
Radioquímica 388
Apéndice A. EXPONENTES 399
Apéndice B. CIFRAS SIGNIFICATIVAS 402
Introducción 402
Ceros 402
Números exactos 403
Redondeo 403
Adición y sustracción 403
Multiplicación y división 404
Apéndice C. LOGARITMOS 405
Introducción 405
Obtención de logaritmos con calculadora electrónica 406
Principios básicos de los logaritmos 406
Uso de los logaritmos comunes para cálculo 407
Apéndice D. LOGARITMOS CON CUATRO CIFRAS 412
Apéndice E. TABLA DE PESOS A TOMICOS (1986) 414
Tabla periódica da los elementos 416
Indice 417
847615593X
QUIMICA-PROBLEMAS
54 R723 1991
[Teoría y problemas de] química general / Jerome L. Rosenberg, Lawrence M. Epstein. - 7ma. [i.e. en inglés, 3ra. en español] - Madrid: McGraw-Hill, 1991 - 422 p. - Schaum .
CONTENIDO
1. CANTIDADES Y UNIDADES 1
Introducción 1
Sistemas de medida 1
Sistema Internacional de Unidades 1
Temperatura 3
Otras escalas de temperatura 4
Uso correcto e incorrecto de las unidades 5
Estimación de respuestas numéricas 5
2. PESOS ATOMICOS, PESOS MOLECULARES Y MOLES 17
Atomos 17
Núcleo 17
Pesos atómicos relativos 18
Mol 18
Símbolos, fórmulas, pesos fórmula 19
Fórmulas moleculares y pesos moleculares 20
3. FORMULAS Y CALCULOS DE COMPOSICION 28
Fórmula empírica a partir de la composición 28
Composición a partir de la fórmula 29
Factores no estequiométricos 30
Peso molecular y fórmulas químicas 30
4. CALCULOS BASADOS EN ECUACIONES QUIMICAS 47
Introducción 47
Relaciones moleculares obtenidas a partir de las ecuaciones 47
Relaciones de masa obtenidas a partir de las ecuaciones 48
Tipos de reacciones químicas 49
5. MEDIDA DE GASES 64
Volúmenes gaseosos 64
Presión 64
Presión atmosférica estándar 64
Condiciones estándar 65
Leyes de los gases 65
Ley de Boyle 65
Ley de Charles 65
Ley de Gay-Lussac 66
Ley general de los gases 66
Densidad de un gas ideal 66
Ley de Dalton de presiones parciales 66
Recogida de gases en un líquido 67
Desviaciones del comportamiento ideal 67
6. TEORIA CINETICA Y PESOS MOLECULARES DE LOS GASES 80
Hipótesis de Avogadro 80
Volumen molar 81
Ley de los gases ideales 81
Relaciones volumétricas de gases obtenidas a partir de ecuaciones 82
Estequiometría de gases incluyendo masas 82
Supuestos básicos de la teoría cinética de los gases 83
Predicciones de la teoría cinética 83
7. TERMOQUIMICA 98
Calor 98
Capacidad calorífica 98
Calorimetría 98
Energía y entalpía 99
Cambios de entalpía para varios procesos 100
Reglas de termoquímica 102
8. ESTRUCTURA ATOMICA Y LA LEY PERIODICA 113
Absorción y emisión de la luz 113
Interacción de la luz con la materia 114
Partículas y ondas 115
El principio de Pauli y la ley periódica 118
Radios atómicos 119
Energías de ionización 120
Afinidad electrónica 121
Propiedades magnéticas 121
9. ENLACE QUIMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR 131
Valencia iónica 131
Covalencia 133
Modelo de enlaces de valencia 133
Modelo de orbitales moleculares 138
Geometría de las moléculas 142
Compuestos de coordinación 144
Isomería 148
Enlace en metales 151
10. SOLIDOS Y LIQUIDOS 175
Cristales 175
Fuerzas cristalinas 177
Fuerzas en líquidos 179
11. OXIDACION-REDUCCION 190
Reacciones de oxidación-reducción 190
Estado de oxidación 190
Notación iónica en las ecuaciones 192
Ajuste de ecuaciones de oxidación-reducción 193
12. CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES 206
Soluto y disolvente 206
Concentraciones expresadas en unidades físicas 206
Concentraciones expresadas en unidades químicas 206
Comparación entre las escalas de concentración 208
13. REACCIONES QUE INCLUYEN SOLUCIONES ESTANDAR 222
Ventajas de las soluciones atómicas 222
14. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES 232
Introducción 232
Presión de vapor 232
Descenso del punto de congelación 233
Elevación del punto de ebullición 233
Presión osmótica 234
Desviaciones de las leyes para soluciones diluidas 235
Soluciones de gases en líquidos 236
Ley de distribución 236
15. ORGANICA Y BIOQUMICA 246
Introducción 246
Nomenclatura 246
Isomería 247
Grupos funcionales 248
Propiedades y reacciones 250
Bioquímica 253
16. TERMODINAMICA Y EQUILIBRIO QUIMICO 264
Primera ley 264
Segunda ley 264
Tercera ley 264
Estados estándar y tablas de referencia 266
Equilibrio químico 266
La constante de equilibrio 268
El principio de Le Chatelier 269
17. ACIDOS Y BASES 290
Acidos y bases 290
Ionización del agua 292
Hidrólisis 294
Soluciones tampón e indicadores 295
Acidos polipróticos débiles 296
Constantes de equilibrio aparente 297
Titulación 298
18. IONES COMPLEJOS. PRECIPITADOS 330
Complejos de coordinación 330
Producto de solubilidad 331
Aplicaciones del producto de solubilidad en la precipitación 331
19. ELECTROQUIMICA 346
Unidades eléctricas 346
Leyes de Faraday de la electrólisis 346
Celdas galvánicas 347
Potenciales estándar de media celda 348
Combinación de pares 350
Energía libre, potenciales no estándar y dirección de las reacciones de oxidación-reducción 351
Uso de los valores de E 354
20. VELOCIDAD DE LAS REACCIONES 369
Constantes de velocidad y orden de las reacciones 369
Energía de activación 371
Mecanismos de reacción 372
21. PROCESOS NUCLEARES 386
Partículas fundamentales 386
Energías de enlace 387
Ecuaciones nucleares 387
Radioquímica 388
Apéndice A. EXPONENTES 399
Apéndice B. CIFRAS SIGNIFICATIVAS 402
Introducción 402
Ceros 402
Números exactos 403
Redondeo 403
Adición y sustracción 403
Multiplicación y división 404
Apéndice C. LOGARITMOS 405
Introducción 405
Obtención de logaritmos con calculadora electrónica 406
Principios básicos de los logaritmos 406
Uso de los logaritmos comunes para cálculo 407
Apéndice D. LOGARITMOS CON CUATRO CIFRAS 412
Apéndice E. TABLA DE PESOS A TOMICOS (1986) 414
Tabla periódica da los elementos 416
Indice 417
847615593X
QUIMICA-PROBLEMAS
54 R723 1991